Transcription de la vidéo
Dans une molécule d’éthène, la double liaison covalente est composée d’une liaison 𝜎 et d’une liaison 𝜋. En outre, il existe trois orbitales hybrides sp2 autour de chacun des atomes de carbone de l’éthène. Une seconde molécule avec deux atomes de carbone, l’éthyne C2H2, possède une triple liaison covalente entre les deux atomes de carbone centraux avec deux orbitales hybrides sp autour de chacun de ses atomes de carbone. Étant donné vos connaissances sur l’éthène et sur la façon dont les liaisons 𝜎 et 𝜋 se forment, essayez de prévoir la composition de la triple liaison dans l’éthyne. (A) La triple liaison dans l’éthyne est composée d’une liaison 𝜎 et de deux liaisons 𝜋. (B) La triple liaison dans l’éthyne est composée de trois liaisons 𝜎. (C) La triple liaison dans l’éthyne est composée de deux liaisons 𝜎 et d’une liaison 𝜋. (D) La triple liaison dans l’éthyne est composée de trois liaisons 𝜋. Ou (E) la triple liaison dans l’éthyne est composée d’une liaison 𝜎, d’une liaison 𝜋 et d’une liaison de coordination.
Dans cette question, nous voulons savoir quel est le bon nombre de liaisons 𝜎 et 𝜋 dans la triple liaison de l’éthyne et s’il existe d’autres types de liaisons. Voyons d’abord les informations qui nous sont données. Nous allons devoir libérer de la place pour faire cela.
On nous dit que dans l’éthène, il existe une double liaison covalente constituée d’une liaison 𝜎 et d’une liaison 𝜋 et qu’il y a trois orbitales hybrides sp2 autour de chaque atome de carbone. Nous pourrions donc étiqueter la double liaison de l’éthène comme ceci : une liaison est une liaison 𝜎 et l’autre, une liaison 𝜋. Chacun des atomes de carbone possède une, deux, trois orbitales hybrides sp2 disponibles pour une liaison, ainsi qu’une orbitale p disponible pour une liaison. Ces deux orbitales se recouvrent pour former une liaison 𝜎. Et les orbitales p se recouvrent pour former une liaison 𝜋, qui ressemble à un « donut » fendu. Quatre atomes d’hydrogène peuvent se lier avec les orbitales sp2 restantes.
Maintenant, regardons la molécule en question. On nous dit que l’éthyne a comme formule moléculaire C2H2. Il possède une triple liaison, et chaque atome de carbone a deux orbitales hybrides sp. Maintenant, dessinons l’éthyne. Il a une triple liaison carbone. Et chaque atome de carbone possède une, deux orbitales hybrides sp, ainsi que deux orbitales p dans différents plans disponibles pour une liaison. Les orbitales sp peuvent se recouvrir pour former une liaison 𝜎. Les orbitales p dans le même plan peuvent se recouvrir pour former une liaison 𝜋. Et les orbitales p dans un autre plan peuvent se recouvrir pour former une seconde liaison 𝜋. Des atomes d’hydrogène peuvent former une liaison 𝜎 avec les orbitales hybrides sp restantes. Ainsi, les liaisons de la triple liaison dans l’éthyne sont une liaison 𝜎 et deux liaisons 𝜋.
La question nous demande de prévoir la composition de la triple liaison dans l’éthyne. La réponse est (A). La triple liaison dans l’éthyne est composée d’une liaison 𝜎 et de deux liaisons 𝜋.
