Transcription de la vidéo
Lequel des atomes ou des ions suivants n’est pas isoélectronique avec tous les autres ? (A) Ne, (B) Na, (C) Mg2+, (D) Al3+, (E) F−.
Commençons par définir le terme isoélectronique. Les atomes et les ions d’éléments différents sont isoélectroniques s’ils ont le même nombre d’électrons et la même configuration électronique. Pour répondre à cette question, nous devrons écrire les configurations électroniques de tous les atomes et tous les ions donnés.
Commençons par un atome de néon, qui possède un total de 10 électrons. La configuration électronique d’un atome de néon est 1s2 2s2 2p6. Un atome de sodium a 11 électrons. Sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p6 3s1. Et maintenant, un atome de magnésium possède 12 électrons et sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p6 3s2.
Cependant, nous devons déterminer la configuration électronique de l’ion Mg2+. Une charge ionique de deux plus indique que l’atome de magnésium a perdu deux électrons. Ces deux électrons de valence seront perdus à partir de la sous-couche 3s. Par conséquent, l’ion magnésium deux plus n’a que 10 électrons, et sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p6. Si nous faisons une pause ici, nous pouvons déjà voir que l’atome de néon et l’ion Mg2+ ont le même nombre d’électrons et la même configuration électronique.
Maintenant, regardons les deux choix de réponse suivants. Un atome d’aluminium possède 13 électrons et il a la configuration électronique indiquée. Une charge ionique de trois plus signifie que l’atome d’aluminium a perdu trois électrons. Ces trois électrons sont perdus à partir des sous-couches 3s et 3p. Par conséquent, l’ion Al3+ a 10 électrons, et sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p6.
Enfin, nous devons faire la même chose avec le dernier choix de réponse. Un atome de fluor possède neuf électrons et il a la configuration électronique 1s2 2s2 2p5. Un atome de fluor doit gagner un électron sur sa couche de valence pour former l’ion F−. Cet électron est ajouté à la sous-couche 2p. Par conséquent, l’ion F- a 10 électrons, et sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p6.
À présent, nous pouvons voir que l’atome de néon, l’ion magnésium, l’ion aluminium et l’ion fluorure ont tous le même nombre d’électrons. Et ils ont les mêmes configurations électroniques. L’atome de sodium est la seule espèce qui ne partage pas cette configuration électronique. Par conséquent, l’atome ou l’ion qui n’est pas isoélectronique avec tous les autres est le sodium, soit le choix de réponse (B).
