Transcription de la vidéo
Lequel des schémas suivants illustre correctement la liaison hydrogène entre deux molécules de HF ?
La liaison hydrogène est un type particulier d’interaction dipôle-dipôle. Elle existe entre un atome d’hydrogène dans une molécule et un doublet non liant dans un atome fortement électronégatif d'une autre molécule. Dans le cas présent, l’atome fortement électronégatif est le fluor. Comme le fluor est davantage électronégatif que l’hydrogène, l’atome de fluor va attirer la densité électronique dans la molécule de fluorure d’hydrogène. Cela se traduit par une charge négative partielle sur le fluor et une charge positive partielle sur l’hydrogène. Nous observons les mêmes charges partielles dans une autre molécule de fluorure d’hydrogène.
L’atome d’hydrogène chargé positivement dans une molécule sera attiré par l’atome de fluor chargé négativement dans l’autre molécule. Cette attraction représente la liaison hydrogène. Il faut noter que nous représentons la liaison hydrogène par une ligne pointillée et non pas par une flèche, comme dans le cas du choix de réponse (B). En examinant nos différents choix de réponse, le seul dans lequel les charges sont situées au bon endroit est le choix de réponse (A). Par conséquent, le seul schéma qui illustre correctement la liaison hydrogène entre deux molécules de fluorure d’hydrogène est le (A).
