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Le magnésium peut réagir avec de l’oxygène gazeux pour former de l’oxyde de magnésium. Cette réaction est décrite dans l’équation chimique suivante : deux Mg solides plus O2 gazeux forment deux MgO solides. Lequel des énoncés suivants décrit comment le nombre d’oxydation du magnésium change au cours de cette réaction ? (A) Il diminue de deux à zéro. (B) Il augmente de zéro à un. (C) Il diminue de un à zéro. (D) Il augmente de un à deux. Ou (E) il augmente de zéro à deux.
Dans cette question, nous voulons déterminer l’état d’oxydation du magnésium lors de sa réaction avec l’oxygène. Il est d'usage d'attribuer un nombre d'oxydation négatif à l'élément avec l'électronégativité la plus élevé et un nombre d'oxydation positif à l'élément avec l'électronégativité la plus faible.
Si un atome est sous sa forme élémentaire, son nombre d’oxydation est nul. L’oxyde de magnésium est un composé ionique constitué d’ions Mg2+ et d’ions O2−. Pour que le magnésium neutre forme un ion deux plus, il doit perdre deux électrons. Le nombre d’oxydation nous indique combien d’électrons ont été éliminés pour former la liaison chimique. Donc, deux électrons perdus signifient un nombre d’oxydation de plus deux pour l’ion magnésium dans MgO. Lorsque le magnésium est sous sa forme élémentaire, il doit avoir un nombre d’oxydation nul.
Ainsi, l’énoncé qui décrit correctement comment le nombre d’oxydation du magnésium change au cours de cette réaction est (E) : il augmente de zéro à deux.
