Le portail a été désactivé. Veuillez contacter l'administrateur de votre portail.

Vidéo de question : Déterminer quelle variable ne doit pas être maintenue constante lors de la mesure de l’effet de la température sur la vitesse de réaction Sciences

Un étudiant mesure comment la température affecte la vitesse de réaction lorsque le magnésium métallique réagit avec l’acide chlorhydrique dilué. Laquelle des variables suivantes ne doit pas être maintenue constante au cours de cette expérience ? [A] la température de l’acide [B] la concentration de l’acide [C] le volume d’acide ajouté [D] la taille des bandes de magnésium [E] la masse de magnésium

02:03

Transcription de vidéo

Un étudiant mesure comment la température affecte la vitesse de réaction lorsque le magnésium métallique réagit avec l’acide chlorhydrique dilué. Laquelle des variables suivantes ne doit pas être maintenue constante au cours de cette expérience ? (A) La température de l’acide. (B) La concentration de l’acide. (C) Le volume d’acide ajouté. (D) La taille des bandes de magnésium. Ou (E) la masse de magnésium.

La vitesse à laquelle une réaction chimique a lieu est appelée vitesse de réaction. Nous pouvons définir la vitesse de réaction comme la variation des concentrations de réactifs ou de produits par unité de temps. De nombreux facteurs différents peuvent affecter la vitesse d’une réaction.

L’un de ces facteurs est la température, qui est bien connue pour influer sur la vitesse de réaction. Pour qu’une réaction chimique se produise entre des particules, les particules doivent entrer en collision avec suffisamment d’énergie. À des températures plus élevées, les particules ont une plus grande énergie, ce qui les amène à se déplacer plus rapidement. Cela augmente généralement le nombre de collisions efficaces et la vitesse de la réaction.

La concentration affecte également la vitesse de réaction. Un échantillon avec une concentration plus élevée contient une plus grande quantité de particules dans un volume donné. Cela se traduit généralement par des collisions plus fréquentes et une plus grande vitesse de réaction. La modification du volume d’acide peut affecter la quantité globale d’hydrogène gazeux produite. Cependant, cela ne changerait probablement pas la vitesse. Si nous modifions la taille des bandes de magnésium, nous modifierions la surface de contact de ce réactif. Une surface accrue augmente la vitesse de réaction car elle augmente les possibilités de collisions de particules.

Si on devait changer la masse de magnésium, on modifierait la quantité et la surface d’un réactif. Dans cette question, l’élève mesure comment la température affecte la vitesse d’une réaction. Afin de mesurer comment la température affecte la vitesse de cette réaction, il serait nécessaire de garder toutes les autres variables constantes.

Par conséquent, la variable qui ne doit pas être maintenue constante au cours de cette expérience est le choix de réponse (A), la température de l’acide.

Nagwa utilise des cookies pour vous garantir la meilleure expérience sur notre site. En savoir plus sur notre Politique de Confidentialité.