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Vidéo de question : Identifier une solution n’étant pas électrolytique Chimie

Laquelle des solutions suivantes n’est pas considérée comme étant électrolytique ? [A] l’acide acétique [B] l’hydroxyde d’ammonium [C] l’alcool éthylique [D] l’hydroxyde de potassium

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Transcription de vidéo

Laquelle des solutions suivantes n’est pas considérée comme étant électrolytique ? (A) l’acide acétique, (B) l’hydroxyde d’ammonium, (C) l’alcool éthylique ou (D) l’hydroxyde de potassium.

Les substances qu’on nous donne sont toutes des solutions. Une solution est un mélange homogène ayant une composition uniforme. Une solution est composée d’au moins un soluté et d’un solvant. Le soluté est le composant mineur d’une solution et il est dissout dans le solvant, qui est le composant majeur d’une solution. Et nous pouvons le considérer comme étant la substance qui dissout. L’eau est l’un des solvants les plus couramment utilisés et elle est même parfois appelée le solvant universel, car elle peut dissoudre une grande quantité de substances différentes.

Cette question nous demande d’identifier la substance n’étant pas considérée comme un électrolyte. Un non-électrolyte est une substance qui ne contient pas d’ions se déplaçant librement et pouvant conduire l’électricité lorsqu’il est fondu ou dissous dans l’eau. Donc, inversement, si une substance est un électrolyte, elle contient des ions qui se déplacent librement et qui peuvent conduire l’électricité lorsqu’elle est fondue ou dissoute dans l’eau. Puisque les non-électrolytes et les électrolytes impliquent l’absence ou la présence d’ions dans l’eau, nous savons que les substances présentées doivent être des solutions dont le solvant est l’eau. Voyons comment chaque substance se comporte dans l’eau pour déterminer laquelle est le non-électrolyte.

L’acide acétique pour le choix de réponse (A) peut être représenté en utilisant sa formule condensée CH3COOH. Dans l’eau, l’acide acétique se dissocie partiellement en ions. Nous pouvons représenter ce comportement en utilisant la double flèche. Cela signifie que certaines des molécules d’acide acétique s’ionisent dans l’eau et d’autres non. Parce que cette solution a des ions qui se déplacent librement dans l’eau, elle est classée en tant qu’électrolyte. Mais à cause de la dissociation partielle, elle est considéré comme un électrolyte faible. Mais parce qu’elle contient quand même des ions se déplaçant librement en solution, elle conduit quand même l’électricité dans une certaine mesure. Nous pouvons éliminer le choix de réponse (A).

Le choix de réponse (B), l’hydroxyde d’ammonium, peut être représenté par sa formule chimique NH4OH. Dans l’eau, l’hydroxyde d’ammonium se dissocie partiellement en ions ammonium et hydroxyde. Comme nous l’avons vu avec l’acide acétique, l’hydroxyde d’ammonium est un électrolyte faible car il pourrait conduire l’électricité dans une certaine mesure grâce aux ions qui se déplacent librement. Nous pouvons éliminer le choix de réponse (B).

L’alcool éthylique dans le choix de réponse (C) peut être représenté en utilisant sa formule condensée CH3CH2OH et c’est un composé organique lié par covalence qui existe sous forme liquide à température ambiante. L’alcool éthylique ajouté à de l’eau peut se dissoudre et se mélanger. Cependant, il ne forme pas d’ions se déplaçant librement et ne conduira donc pas d’électricité. L’alcool éthylique n’est pas un électrolyte. Le choix de réponse (C) est la bonne réponse, mais essayons d’exclure le choix de réponse (D) pour être sûr.

(D) L’hydroxyde de potassium peut être représenté en utilisant sa formule chimique KOH et dans l’eau, il s’ionise complètement en ions potassium et hydroxyde. Parce qu’une solution d’hydroxyde de potassium aurait de nombreux ions se déplaçant librement, elle conduirait fortement l’électricité et serait classée comme un électrolyte fort. Nous pouvons éliminer le choix de réponse (D).

Par conséquent, la solution qui est n’est pas considérée comme étant électrolytique va être l’alcool éthylique du choix (C).

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