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Pourquoi les cations métalliques sont-ils susceptibles d’être des agents oxydants ? (A) Les agents oxydants sont réduits et perdent des électrons en formant des cations. (B) La substance oxydée perd des électrons et les cations peuvent accepter ces électrons. (C) Les agents oxydants perdent des électrons et les cations peuvent accepter ces électrons. (D) La substance oxydée gagne des électrons et les donne à l’ion métallique. (E) Les cations métalliques réagissent facilement avec l’oxygène.
Dans cette question, nous devons expliquer pourquoi les ions métalliques sont susceptibles d’être des agents oxydants.
Tout d’abord, définissons deux termes clés : oxydation et agent oxydant. L’oxydation est un type de réaction chimique où une espèce chimique perd des électrons. Donc, un agent oxydant est une substance qui oxyde une autre espèce chimique. Autrement dit, un agent oxydant fait perdre des électrons à une autre substance et l’oxyde. Ou nous pourrions dire qu’un agent oxydant arrache des électrons, ou enlève des électrons, d’une autre substance.
Utilisons une équation comme exemple pour comprendre ces termes. Cette équation ionique montre la réaction des ions zinc deux plus aqueux, appelés ions divalents puisque la charge est de deux, avec des atomes de magnésium. Remarque que les atomes de magnésium perdent deux électrons dans la réaction pour former des ions Mg2+. Les atomes de magnésium sont donc oxydés. En même temps, les ions zinc gagnent deux électrons pour former des atomes de zinc neutres. Ce processus est l’opposé de l’oxydation. Nous disons que les ions zinc sont réduits. Les ions zinc subissent une réduction lorsqu’ils gagnent des électrons.
Que deviennent les deux électrons perdus par chaque atome de magnésium ? Les ions zinc prennent ou enlèvent ces électrons des atomes de magnésium. Les ions métalliques Zn2+ provoquent ainsi l’oxydation des atomes de magnésium. Les ions Zn2+ sont donc des agents oxydants car ils provoquent l’oxydation d’une autre substance, dans ce cas le magnésium.
Maintenant que nous comprenons ce qu’est un agent oxydant, examinons les options de réponse.
Nous pouvons immédiatement exclure l’option de réponse (E), les cations métalliques réagissent facilement avec l’oxygène. Dans notre exemple, il n’y avait pas d’oxygène. Cette réponse ne nous aide donc pas à expliquer pourquoi les ions métalliques peuvent être des agents oxydants.
Nous pouvons également éliminer l’option de réponse (D), la substance oxydée gagne des électrons et les donne à l’ion métallique, car cette affirmation n’a aucun sens. Lorsqu’une substance est oxydée, elle ne gagne pas d’électrons ; elle perd des électrons.
La réponse (A) n’a pas de sens non plus. Cette réponse indique que les agents oxydants sont réduits et perdent des électrons, formant des cations. Ce n’est pas vrai. Les agents oxydants sont réduits en gagnant des électrons.
L’affirmation (C) est également incorrecte. Les agents oxydants ne perdent pas les électrons mais en gagnent tout en faisant perdre des électrons à une autre substance.
Il nous reste l’option de réponse (B), qui est correcte. La substance oxydée perd des électrons, et les cations peuvent accepter ces électrons.
En conclusion, pourquoi les cations métalliques sont-ils susceptibles d’être des agents oxydants ? La réponse est (B) : la substance oxydée perd des électrons et les cations peuvent accepter ces électrons.
