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Vidéo de question : Identifier les espèces qui sont oxydées ou réduites dans une équation chimique Chimie

Considérez la réaction suivante : Cl₂(aq) + 2KI(aq) ⟶ I₂(aq) + 2KCl(aq). Laquelle des affirmations suivantes est exacte ? [A] Les ions iodure sont oxydés et ont gagné des électrons. [B] Les ions iodure sont oxydés et ont perdu des électrons. [C] Le chlore est réduit et a perdu des électrons. [D] Les ions potassium sont oxydés et ont perdu des électrons. [E] L’iodure de potassium est oxydé et a gagné des électrons.

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Transcription de vidéo

Considérez la réaction suivante : un Cl2 aqueux plus deux KI aqueux réagissent pour former un I2 aqueux plus deux KCl aqueux. Laquelle des affirmations suivantes est exacte ? (A) Les ions iodure sont oxydés et ont gagné des électrons. (B) Les ions iodure sont oxydés et ont perdu des électrons. (C) Le chlore est réduit et a perdu des électrons. (D) Les ions potassium sont oxydés et ont perdu des électrons. (E) L’iodure de potassium est oxydé et a gagné des électrons.

Dans le cadre de cette question, nous devons identifier l'affirmation qui décrit correctement la réaction entre le chlore et l’iodure de potassium. Définissons d’abord certains des termes mentionnés dans les choix de réponse. Lorsqu'une espèce chimique est oxydée, nous disons qu’elle subit une oxydation. L’oxydation est un type de réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique perd des électrons. Lorsqu'une espèce chimique est réduite, nous disons qu’elle subit une réduction. La réduction est un type de réaction au cours de laquelle une espèce chimique gagne des électrons. Nous pouvons nous rappeler de ces termes en pensant à l'utilisation des voyelles et des consonnes en début de mot. Oxydant est égal à accepteur, alors que réducteur est égal à donneur.

Pour nous entraîner, nous allons d’abord examiner un exemple de réaction qui implique une oxydation et une réduction avant d'examiner l’équation qui est fournie dans la question.

Dans cet exemple, le calcium métallique solide réagit avec les molécules d’oxygène diatomiques gazeuses. De l’oxyde de calcium solide est formé. Les deux réactifs sont sous forme élémentaire. Ils ne sont ni oxydés ni réduits. Ils n’ont ni perdu ni gagné d’électrons. L'oxyde de calcium produit est constitué de deux ions. Il est d'abord constitué de l’ion calcium deux plus chargé positivement. Les ions positifs sont aussi appelés des cations. Il est également constitué de l'ion oxyde deux moins chargé négativement. Un ion chargé négativement s’appelle un anion.

Lorsque les atomes de calcium métallique sont transformés en cations calcium deux plus, ils perdent chacun deux électrons. Il s'agit de ce que nous appelons l’oxydation. Lorsque les atomes d’oxygène sont transformés en anions oxyde deux moins, ils gagnent chacun deux électrons. Il s'agit de ce que nous appelons la réduction.

Maintenant que nous avons appris à identifier les substances qui sont oxydées et réduites, examinons l’équation fournie dans la question.

Voici cette équation chimique. Examinons les charges pour les substances composées d’ions. L’iodure de potassium est constitué de cations K+ et d’anions I−. Et le chlorure de potassium est constitué de cations K+ et d’anions Cl−. Nous pouvons constater que chaque atome de chlore élémentaire, qui n’est ni oxydé ni réduit au départ, gagne un électron et est donc réduit. Vous pouvez également remarquer que les ions potassium demeurent inchangés. Ils ne gagnent pas ou ne perdent pas d’électrons. Ils restent donc sous forme de cations K+. Chaque ion iodure, I−, présent dans les réactifs perd un électron lorsqu’il est transformé en iode élémentaire, qui ne porte pas de charge. Nous disons que l’iode élémentaire est neutre. Les ions iodure sont donc oxydés.

Nous pouvons constater que le seul choix de réponse qui décrit correctement les processus impliqués dans l’équation est (B). Les ions iodure sont oxydés et ont perdu des électrons

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