Transcription de la vidéo
Lorsque des ions sulfite sont traités avec de l’acide chlorhydrique et chauffés doucement, un gaz est produit. Quelle est l’identité de ce gaz ? (A) Trioxyde de soufre, SO3 ; (B) chlore, Cl2 ; (C) sulfure d’hydrogène, H2S ; (D) dioxyde de soufre, SO2 ; ou (E) oxygène, O2.
L’acide chlorhydrique est utilisé pour analyser qualitativement la présence d’ions sulfite dans une substance. Lorsqu’un échantillon contenant des anions sulfites est chauffé doucement et que de l’acide chlorhydrique dilué est ajouté, une réaction observable se produit. La réaction produit un gaz odorant et incolore, mais nous ne pouvons pas simplement sentir le gaz pour l’identifier, car ce serait une méthode très dangereuse.
Nous pouvons utiliser un papier filtre imbibé d’un agent oxydant, tel que le dichromate de potassium, qui changera de couleur en réagissant. Si le dichromate de potassium passe du jaune au vert, une réaction d’oxydoréduction se produit. Le gaz est oxydé par l’agent oxydant sur le papier filtre. Ce gaz est produit par la réaction entre les ions sulfite et les ions hydrogène de l’acide. Ce gaz odorant et acide est du dioxyde de soufre.
Il convient de mentionner que, comme pour d’autres analyses qualitatives, des tests de confirmation sont nécessaires pour déterminer l’identité des substances de façon définitive.
Alors, quelle est l’identité du gaz produit lorsque les ions sulfite sont traités avec de l’acide chlorhydrique et chauffés doucement ? La bonne réponse est le choix de réponse (D) du dioxyde de soufre, SO2.
