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Laquelle des comparaisons suivantes du silicium n’est pas correcte ? (A) Le silicium est moins électronégatif que le carbone. (B) Le silicium est plus électronégatif que le césium. (C) Le silicium est plus électronégatif que l’oxygène. (D) Le silicium est plus électronégatif que le sodium. Ou (E) le silicium est moins électronégatif que le chlore.
Nous pouvons voir que tous les choix de réponse compare l’électronégativité du silicium par rapport à celle d’un autre élément. Le caractère électronégatf d’un atome dépend de son électronégativité. L’électronégativité est la tendance d’un atome à attirer les électrons partagés d’une liaison.
Considérons deux atomes qui partagent une paire d’électrons dans une seule liaison covalente. Si l’atome rose était plus électronégatif que l’atome orange, alors l’atome rose attirerait la paire d’électrons plus fortement que l’atome orange. Et la densité électronque se déplacerait vers l’atome rose. L’électronégativité de la plupart des atomes peut être quantifiée en utilisant l’échelle d’électronégativité de Pauling. Il s’agit d’une échelle sans unité qui va de zéro à quatre, quatre étant le plus électronégatif.
Donc, pour comparer l’électronégativité du silicium à celle des autres éléments énumérés dans la question, nous pourrions simplement rechercher leurs valeurs d’électronégativité de Pauling. Nous pourrions également utiliser leurs positions relatives dans le tableau périodique. Nous pouvons le faire parce que, en général, l’électronégativité d’un atome a tendance à augmenter lorsque nous nous déplaçons de gauche à droite dans le tableau périodique, ainsi que lorsque nous remontons vers le haut dans un groupe.
Avec ceci à l’esprit, examinons le choix de réponse (A). En regardant le tableau périodique, nous pouvons voir que le carbone est directement au-dessus du silicium dans le groupe 14. Comme l’électronégativité a tendance à augmenter en remontant dans un groupe, le carbone devrait être plus électronégatif que le silicium. En d’autres termes, le silicium est moins électronégatif que le carbone. Cela signifie que le choix de réponse (A) est une affirmation vraie. Mais nous recherchons l’énoncé qui est incorrect. Cela signifie que le choix de réponse (A) ne peut pas être la réponse à cette question.
Le césium se trouve dans le coin inférieur gauche du tableau périodique. Comme l’électronégativité tend à augmenter lorsque nous remontons et lorsque nous nous déplaçons vers la droite du tableau périodique, le silicium devrait être plus électronégatif que le césium. Par conséquent, le choix de réponse (B) est une affirmation vraie et ne peut pas être la réponse à cette question.
L’oxygène est à la fois plus en haut et plus à droite du tableau périodique que le silicium. Par conséquent, l’oxygène devrait être plus électronégatif que le silicium. Cela signifie que l’énoncé (C) est une affirmation fausse et devrait être la réponse à cette question. Mais juste pour être sûr, regardons les choix de réponse (D) et (E).
Le silicium et le sodium se trouvent dans la même période. Mais comme le silicium est plus à droite, il devrait être plus électronégatif que le sodium. Donc, le choix de réponse (D) est une affirmation vraie et ne peut pas être la réponse à cette question.
Le chlore se trouve également dans la même période que le silicium. Comme le chlore est plus à droite, il devrait être plus électronégatif que le silicium, autrement dit le silicium est moins électronégatif que le chlore. Par conséquent, le choix de réponse (E) est une affirmation vraie et ne peut pas être la réponse à cette question.
Nous avons donc confirmé que la comparaison du silicium qui n’est pas correcte est le choix de réponse (C). Le silicium est plus électronégatif que l’oxygène.
