Transcription de la vidéo
Laquelle des affirmations suivantes explique pourquoi il existe deux versions de l’hydroxyde de fer, Fe(OH)3 et Fe(OH)2 ? (A) Les métaux de transition ont des points de fusion élevés. (B) Les métaux de transition forment des composés colorés. (C) Les métaux de transition sont magnétiques. (D) Les métaux de transition et leurs composés font de bons catalyseurs. Ou (E) les métaux de transition peuvent avoir plus d’un ion.
Un métal de transition est un élément dont les atomes ont une sous-couche d incomplète ou qui peuvent donner lieu à des cations ayant une sous-couche d incomplète. Les métaux de transition ou les éléments de transition se trouvent dans le bloc d, entre le groupe trois et le groupe 11, et dans le bloc f, où ils sont appelés les éléments de transition interne.
La plupart des métaux de transition peuvent former plus d’un état d’oxydation stable, tandis que la plupart des éléments du groupe principal ont tendance à avoir un seul état d’oxydation stable. Les ions des métaux de transition peuvent être transformés suivant leurs différents états d’oxydation en les oxydant ou en les réduisant. Par exemple, Fe2+ peut être oxydé pour produire Fe3+. La réduction re-transformera Fe3+ en Fe2+. Nous pouvons voir ici que le fer a formé deux ions stables. Et si nous regardons les espèces données dans la question, qui sont Fe(OH)3 et Fe(OH)2, nous pouvons déterminer que comme les ions hydroxyde ont une charge de un moins, alors dans Fe(OH)3, ils ont une charge globale de trois moins. Donc, l’ion fer doit être Fe3+. Et pour Fe(OH)2, l’ion fer doit être Fe2+.
Ces deux versions de l’hydroxyde de fer ont donc pu se former car le fer, un métal de transition, peut former deux ions. Ainsi, la réponse à la question « laquelle des affirmations suivantes explique pourquoi il existe deux versions de l’hydroxyde de fer, Fe(OH)3 et Fe(OH)2 ? » est (E). Les métaux de transition peuvent avoir plus d’un ion.
