Transcription de la vidéo
En général, comment l’affinité électronique varie-t-elle en descendant dans les groupes 1, 14, 16 et 17 du tableau périodique? (A) Elle augmente, (B) elle reste la même, (C) elle diminue, ou (D) elle alterne entre croissante et décroissante.
L’affinité électronique d’un élément correspond à l’énergie libérée lorsqu’un électron est ajouté à un atome neutre à l’état gazeux pour former un ion négatif. L’affinité électronique est affectée par le rayon atomique, les atomes plus gros ayant souvent des affinités électroniques plus faibles par rapport aux autres éléments du même groupe. En effet, l’électron ajouté à un atome plus gros est plus éloigné des forces d’attraction du noyau. Par conséquent, plus l’attraction entre les électrons et le noyau est forte, plus d’énergie est libérée lorsqu’un électron est gagné et plus l’affinité électronique est élevée.
Donc, pour les groupes un, 14, 16 et 17, au fur et à mesure que nous descendons dans les groupes et observons une augmentation du rayon atomique, nous voyons que l’affinité électronique diminue. Par exemple, le premier élément du groupe 17 a une affinité électronique de 328 kilojoules par mole, tandis que le dernier élément a une affinité électronique de 166 kilojoules par mole. Il convient de noter que si nous observons une diminution globale de l’affinité électronique dans un groupe, il existe certaines anomalies dans les groupes 16 et 17. Par conséquent, en général, l’affinité électronique varie en descendent dans les groupes un, 14, 16 et 17 du tableau périodique, comme décrit par le choix de réponse (C). Elle diminue.
