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Vidéo de question : Calculer la masse de sulfate d’ammonium à partir d’une quantité en moles Chimie

Quelle est la masse de 2,25 × 10⁻³ mol de sulfate d’ammonium ? Donnez votre réponse en grammes et à trois décimale près. [H = 1 g/mol, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol, S = 32 g/mol]

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Transcription de vidéo

Quelle est la masse de 2,25 fois 10 puissance moins trois moles de sulfate d’ammonium ? Donnez votre réponse en grammes et à trois décimales près. La masse molaire de l’hydrogène est égale à un gramme par mole. La masse molaire de l’azote est égale à 14 grammes par mole. La masse molaire de l’oxygène est égale à 16 grammes par mole. Et la masse molaire du soufre est égale à 32 grammes par mole.

Pour effectuer la conversion entre une masse en grammes et la quantité d’une substance en moles, on peut utiliser cette formule qui dit que la masse en grammes est égale à la quantité de la substance en moles multipliée par la masse molaire de cette substance. La quantité de substance en moles nous est donnée dans l’énoncé. Il suffit donc de calculer la masse molaire pour résoudre le problème. On peut la calculer à l’aide des données fournies.

La question porte sur le sulfate d’ammonium, composé d’ions ammonium et d’ions sulfate. Puisque l’ammoniac a une charge de un plus et le sulfate une charge de deux moins, il faut deux ions ammonium pour chaque ion sulfate afin que le composé soit globalement neutre. Le sulfate d’ammonium a donc pour formule chimique (NH4)2SO4.

Maintenant que nous connaissons sa formule, calculons la masse molaire du sulfate d’ammonium. L’hydrogène a une masse molaire d’un gramme par mole. Il y a quatre atomes d’hydrogène dans un ion ammonium. Et deux ions ammonium dans le sulfate d’ammonium. Il y a donc un total de huit atomes d’hydrogène dans le sulfate d’ammonium. La masse molaire de l’azote est de 14 grammes par mole. Il y a un atome d’azote dans l’ammoniac, donc deux atomes d’azote au total dans le sulfate d’ammonium. L’oxygène a une masse molaire de 16 grammes par mole. Il y a quatre atomes d’oxygène dans le sulfate d’ammonium. Enfin, le soufre a une masse molaire de 32 grammes par mole. Il n’y a qu’un seul atome de soufre dans le sulfate d’ammonium. En multipliant et en additionnant tout cela, nous trouvons que la masse molaire du sulfate d’ammonium est de 132 grammes par mole.

Maintenant que nous connaissons la masse molaire, nous pouvons résoudre le problème. La quantité de sulfate d’ammonium donnée dans l’énoncé est 2,25 fois 10 puissance moins trois moles. La masse molaire que nous venons de calculer est de 132 grammes par mole. Les unités moles s’annulent, et on obtient une réponse finale de 0,297 gramme, qui est déjà exprimée à trois décimales près. Donc, la masse de 2,25 fois 10 puissance moins trois moles de sulfate d’ammonium est de 0,297 gramme.

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