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L’ammoniac est une base faible qui s’ionise en solution aqueuse selon la réaction suivante : NH3 plus H2O sont en équilibre avec NH4 + plus OH‒. Quelle est l’équation de 𝐾 𝑏, la constante d’ionisation ?
L’ammoniac est une base faible qui s’ionise partiellement pour produire des ions ammonium et hydroxyde en solution. Pour répondre à la question, nous devons déterminer une équation pour le 𝐾 𝑏 de l’ammoniac.
𝐾 𝑏 est la constante d’ionisation d’une base, la constante de basicité. La constante de basicité est la constante d’équilibre de la réaction d’une base avec l’eau. Une constante d’équilibre est une valeur qui exprime la relation entre les réactifs et les produits à l’équilibre dans certaines conditions, même lorsque les concentrations initiales sont différentes.
Pour l’équation générale A plus B est en équilibre avec C plus D, nous pouvons écrire cette expression pour la constante d’équilibre. Dans l’équation et l’expression de la réaction, les lettres majuscules représentent les formules chimiques des réactifs et des produits, les lettres minuscules représentent les coefficients molaires et les crochets indiquent que nous devons utiliser la concentration en moles par litre. Nous pouvons utiliser la même méthode pour la réaction donnée dans la question afin d’écrire l’expression de la constante de basicité.
D’après l’équation générique pour une constante d’équilibre, on obtient 𝐾 𝑏 est égal à la concentration d’ammonium multipliée par la concentration d’hydroxyde divisée par la concentration d’ammoniac multipliée par la concentration d’eau. Cependant, pour les solutions aqueuses diluées, la concentration de l’eau ne variera pratiquement pas au cours de la réaction. On peut donc supposer que la concentration de l’eau est constante et la retirer de l’équation. Cela nous donne notre équation finale pour la constante de basicité.
L’équation de 𝐾 𝑏 est 𝐾 𝑏 égale la concentration de NH4+ fois la concentration de OH‒ divisée par la concentration de NH3.
