Transcription de la vidéo
La figure représente un hydrocarbure commun. Quelle est la formule moléculaire de cet hydrocarbure ?
Cette question nous demande de déterminer la formule moléculaire d’un hydrocarbure. Tout d’abord, une formule moléculaire est une formule chimique exprimant le nombre exact et le type d’atomes de chaque élément dans une molécule. Afin de déterminer la formule moléculaire de cet hydrocarbure, nous devons d’abord compter le nombre total d’atomes de carbone et d’hydrogène dans la molécule. En observant le milieu de la molécule, on découvre une chaîne de quatre atomes de carbone reliés par des liaisons simples. Comme cet hydrocarbure ne contient que des liaisons covalentes simples entre les atomes de carbone, il est classé comme un alcane. Le nom de cet alcane est le butane. But- est un préfixe qui indique la présence de quatre atomes de carbone dans l’hydrocarbure. Et -ane est le suffixe utilisé pour indiquer que l’hydrocarbure est un alcane.
Maintenant, comptons le nombre total d’atomes d’hydrogène dans la molécule. Autour des quatre atomes de carbone, il y a un total de 10 atomes d’hydrogène. Lorsqu’on écrit la formule moléculaire du butane, on identifie d’abord le nombre d’atomes de carbone et ensuite le nombre d’atomes d’hydrogène. La formule moléculaire du butane est donc C4H10, où chaque indice représente le nombre d’atomes de l’élément qu’il suit dans la formule.
En conclusion, la formule moléculaire de l’hydrocarbure butane est C4H10.
