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Quelle est l’équation ionique nette équilibrée de la réaction entre un ion ammonium et l’hydroxyde de sodium ?
La présence d’ions ammonium peut être testée en utilisant de l’hydroxyde de sodium. Par exemple, on peut ajouter une solution d’hydroxyde de sodium diluée à une solution inconnue et observer les résultats. Si la solution contient des ions ammonium, quelques petites bulles se formeront. Il peut être nécessaire de chauffer légèrement la solution pour amorcer la réaction. Si des ions ammonium sont présents, un gaz est produit. Le gaz qui est libéré est l’ammoniac, dont la formule chimique est NH3.
S’il se forme suffisamment d’ammoniac, nous pourrons le détecter par son odeur caustique. Cependant, l’ammoniac, comme de nombreux autres gaz en laboratoire, est toxique en grande quantité, il est donc déconseillé de sentir un gaz pour le détecter. Un moyen plus sûr de vérifier la présence d’ammoniac gazeux est de tenir un morceau de papier tournesol rouge humide près de l’embouchure du tube à essai. Si le papier tournesol devient bleu, alors nous savons que l’ammoniac gazeux forme un alcali sur le papier.
Si nous savons que la réaction entre les ions ammonium et les ions hydroxyde forme de l’ammoniac gazeux, nous pouvons commencer à écrire une équation ionique nette équilibrée. Nous pouvons en déduire que le deuxième produit de cette réaction sera de l’eau. L’équation ionique nette ressemble à ceci. Une équation ionique nette est une équation ionique simplifiée qui ne montre que les espèces impliquées dans la réaction chimique. Tous les autres ions présents dans la solution sont des ions spectateurs et il n’est pas nécessaire de les écrire dans une équation ionique nette.
L’équation ionique de cette réaction est présentée. Dans ce cas, les cations sodium de l’hydroxyde de sodium ne participent pas activement à la réaction et sont donc des ions spectateurs. Par conséquent, l’équation ionique nette équilibrée de la réaction entre un ion ammonium et l’hydroxyde de sodium est : NH4+ aqueux réagit avec OH- aqueux pour former NH3 gazeux et H2O liquide.
