Vidéos [1–100 de 759 vidéos]
-
17:28Formules empiriques et moléculaires
-
16:15
Composition en pourcentage
-
17:28
L’énergie d’ionisation
-
16:49
Propriétés des alcools
-
17:29
Vitesse de réaction
-
17:52
Unités et équations
-
15:32
Produit de solubilité
-
18:05
Isomérie de constitution
-
16:47
L’échelle de pH
-
16:44
Acidité et basicité
-
17:04
Nombres quantiques
-
14:10
Les engrais
-
17:26
L’électronégativité
-
16:06
Propriétés des alcènes
-
16:57
Solvants polaires et apolaires
-
17:45
Le modèle atomique
-
15:39
Corrosion
-
16:59
Réactions nucléaires
-
15:42
Métaux de transition
-
17:34
Les mélanges
-
16:35
VSEPR
-
15:52
Acides et bases de Lewis
-
12:21
Affinité électronique
-
15:14
Les équations ioniques
-
16:07
La structure des atomes
-
17:22
Analyses des cations
-
12:32
Test de flamme
-
15:18
Demi-vie
-
17:58
Les variations d’enthalpie standard
-
17:57
Les sels
-
16:35
Les propriétés des alcanes
-
09:42
Le métabolisme et le foie
-
01:23
Utiliser l’échelle de pH pour identifier l’acidité d’une solution de café
-
02:30
Calcul de la masse atomique relative du chlore à partir d’abondances isotopiques
-
02:40
Comparer les tendances de réactivité des halogènes dans les réactions de substitution
-
03:29
Rappeler les propriétés communes d’un métal
-
02:46
Conversion en kilogrammes d’une masse donnée en grammes
-
02:17
Classification d’une dénommée réaction comme réaction endothermique ou exothermique en fonction de l’enthalpie de réaction
-
01:57
Identification des isotopes à partir des noms d’isotopes
-
02:47
Calcul du nombre de moles de sélénium à partir d’une masse donnée
-
04:12
Déterminer la composition en pourcentage d’un composé binaire à partir des masses formulaires
-
04:17
Décrire l’effet des catalyseurs sur les vitesses de réaction
-
02:26
Formule de l’oxyde d’aluminium
-
05:48
Expliquer pourquoi les atomes ne sont globalement pas chargés
-
02:42
Calculer l’aire d’une forme régulière
-
04:13
Calcul du nombre d’atomes d’oxygène dans une masse donnée d’oxygène gazeux
-
01:12
Détermination de l’unité de vitesse de réaction à partir des unités de masse et de temps
-
04:00
Identification des substances qui peuvent être électrolysées
-
06:28
Identifier l’espèce oxydée dans la réaction entre l’oxyde de magnésium et l’hydrogène
-
02:31
Calcul de la masse d’hydrazine à partir de son nombre de moles
-
03:06
Corrélation entre l’énergie d’ionisation et la configuration électronique de l’aluminium
-
02:08
Conversion de l’énergie par molécule en énergie par mole
-
04:25
Interpréter des graphiques de solubilité et en extraire des informations
-
06:24
Calcul de la charge transférée à l'aide d'une demi-équation de réduction
-
03:19
Reconnaître que les électrons ont la plus faible masse des particules communes
-
04:33
Déterminer la formule de la densité et calculer la densité à partir d’une masse et d’un volume donnés
-
04:11
L’origine de la couleur de la flamme dans les tests de flamme
-
01:25
Convertir l’énergie par molécule en énergie par mole
-
03:52
Rappel sur le type de structure formé par des liaisons ioniques
-
04:06
Décrire l’effet de l’aire sur les vitesses de réaction
-
03:13
Calcul de la masse atomique relative du magnésium à partir des abondances isotopiques
-
03:52
Rappel sur la particule utilisée dans l’expérience de la feuille d’or de Rutherford
-
03:40
Rappel sur la façon dont les paramètres de la théorie des collisions influencent la vitesse de réaction
-
06:11
Détermination de la concentration d’acide sulfurique par titrage avec du carbonate de sodium
-
02:52
Calcul du rendement en pourcentage de la reconstitution du sulfate de cuivre aqueux avec du zinc métallique
-
08:12
Masse formulaire et notion de mole : calcul de la masse molaire
-
06:07
Raison d’utiliser des nanoparticules en tant que catalyseurs
-
03:07
Identifier des métaux alcalins
-
04:16
Comparer la masse des isotopes à partir de la notation des nucléides
-
06:14
Calcul de la concentration d’hydroxyde de lithium en millimoles par litre par titrage à l’acide sulfurique
-
05:33
Équation équilibrée pour l’interconversion de chlorures de molybdène
-
02:28
Déduire le nombre de protons et de neutrons et le nombre de masse à partir de la notation des nucléides
-
11:48
Les équations ioniques de la transformation de l’hydroxyde de fer (III) lors du processus de formation de la rouille
-
04:13
Modifications de l’énergie de liaison dans les réactions de l’acétylène
-
04:45
Descriptions de la spectroscopie d’émission de flamme
-
17:31
Colloïdes et les suspensions
-
17:07
Unités d’énergie
-
18:09
Les changements énergétiques dans les réactions
-
17:48
Réactions des oxydes
-
13:59
Les alliages
-
15:53
Les types de liaisons chimiques
-
17:48
Les équations des réactions chimiques
-
17:56
Énergie de liaison
-
15:04
Radioactivité
-
17:22
Le groupe 15
-
15:24
Mesurer les variations d’enthalpie
-
16:24
Liaison métallique
-
15:06
Utilisations des métaux de la période 4
-
10:21
Réactions exothermiques et endothermiques
-
17:55
Expériences de titrage
-
14:34
Réactions photochimiques
-
15:54
Propriétés physiques des métaux de transition
-
17:52
La liaison ionique
-
12:54
Profils de réaction
-
13:41
La théorie atomique moderne
-
16:17
La distillation
-
17:16
Comment équilibrer les équations de réactions
-
17:29
L’équilibre dynamique
-
16:24
Les utilisations des cuves à électrolyse
-
16:21
Les isotopes
