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Plan de la leçon : Propriétés d’un gaz parfait Physique

Ce plan de leçon comprend les objectifs, les prérequis et les exclusions de la leçon apprenant aux élèves à calculer la relation entre les variations de pression, de volume et de température d’un gaz parfait.

Objectifs

Les élèves pourront

  • définir un gaz parfait comme étant un gaz formé de particules qui n’interagissent pas entre elles et dont la taille est négligeable,
  • identifier les propriétés apparentes d’un objet comme étant celles qui résultent du comportement moyen d’un grand nombre de particules et, dans le cas d’un gaz parfait, comme étant la pression, le volume et la température,
  • décrire la relation entre les termes de la loi des gaz parfaits exprimée sous la forme 𝑃𝑉=𝑘𝑇,
  • reconnaître que la constante de proportionnalité 𝑘 est elle-même proportionnelle à la masse du gaz,
  • appliquer la formule 𝑃1𝑉1𝑇1=𝑃2𝑉2𝑇2 pour calculer les variations de 𝑃, 𝑉 et 𝑇, en démontrant que la valeur de 𝑘 n’est pas requise pour de tels calculs, à condition que la masse du gaz soit constante,
  • utiliser la loi des gaz parfaits pour calculer les variations relatives de la masse des gaz, où 𝑃, 𝑉 et 𝑇 peuvent changer.

Prérequis

Les élèves doivent être déjà familiarisés avec

  • la température Kelvin,
  • la loi de Boyle,
  • la loi de Charles,
  • la loi de Gay-Lussac (loi de la pression).

Exclusions

Les élèves ne couvriront pas

  • la formule 𝑃𝑉=𝑛𝑅𝑇,
  • la formule 𝑃𝑉=𝑁𝑘𝑇,
  • la relation quantitative entre 𝑇 et KE de la particule.

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