Dans cette leçon, nous allons apprendre à décrire la relation entre le nombre de moles d’un gaz parfait et les valeurs de ses propriétés générales.
Les élèves pourront
Q1:
Un nuage de gaz a une pression de 220 kPa et une température de 440 K. Le gaz contient 8,2 moles d'une particule dont la masse molaire est de 10,5 g/mol. Détermine le volume du nuage. Prends comme valeur de la constante des gaz parfaits 8,31 m2⋅kg/s2⋅K⋅mol. Donne ta réponse au centième près.
Q2:
Un gaz qui contient 25,6 moles de carbone remplit un volume de 0,128 m3 et a une pression de 135 kPa. Détermine la température du gaz. Utilise une valeur de 12,0107 g/mol pour la masse molaire du carbone et de 8,31 m2⋅kg/s2⋅K⋅mol pour la valeur de la constante des gaz parfaits. Donne la réponse au kelvin près.
Q3:
Une bouteille de gaz d'un volume de 0,245 m3 contient un gaz à une température de 350 K et à une pression de 120 kPa. Détermine le nombre de moles des particules de gaz dans la bouteille. Utlise 8,31 m2⋅kg/s2⋅K⋅mol comme valeur de la constante des gaz parfaits. Donne ta réponse au dixième près.
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