Leçon : La loi des gaz parfaits en fonction du nombre de moles Physique

Dans cette leçon, nous allons apprendre à décrire la relation entre le nombre de moles d’un gaz parfait et les valeurs de ses propriétés générales.

Plan de la leçon

Les élèves pourront

mettre en relation les propriétés générales d’un gaz parfait avec le nombre de moles de ce gaz en utilisant la formule ,
se souvenir que est environ égal à 8,31 J/K⋅mol.

Vidéo de la leçon

Fiche explicative de la leçon

Feuille d'activités de la leçon

Q1:

Un nuage de gaz a une pression de 220 kPa et une température de 440 K. Le gaz contient 8,2 moles d'une particule dont la masse molaire est de 10,5 g/mol. Détermine le volume du nuage. Prends comme valeur de la constante des gaz parfaits 8,31 m²⋅kg/s²⋅K⋅mol. Donne ta réponse au centième près.

Q2:

Un gaz qui contient 25,6 moles de carbone remplit un volume de 0,128 m³ et a une pression de 135 kPa. Détermine la température du gaz. Utilise une valeur de 12,0107 g/mol pour la masse molaire du carbone et de 8,31 m²⋅kg/s²⋅K⋅mol pour la valeur de la constante des gaz parfaits. Donne la réponse au kelvin près.

Q3:

Une bouteille de gaz d'un volume de 0,245 m³ contient un gaz à une température de 350 K et à une pression de 120 kPa. Détermine le nombre de moles des particules de gaz dans la bouteille. Utlise 8,31 m²⋅kg/s²⋅K⋅mol comme valeur de la constante des gaz parfaits. Donne ta réponse au dixième près.