Dans cette leçon, nous allons apprendre à expliquer et à calculer le produit de solubilité.
Les élèves pourront
Q1:
Plus la quantité de produit de solubilité d'une substance est petite, plus sa solubilité est faible.
Laquelle des affirmations suivantes est vraie lorsque la quantité de produit de la concentration en ions est égale la quantité de produit de solubilité ?
Laquelle des affirmations suivantes est vraie lorsque la quantité de produit de la concentration en ions est supérieure à la quantité de produit de solubilité ?
Laquelle des affirmations suivantes est vraie lorsque la quantité de produit de la concentration ionique est inférieure à la quantité de produit de solubilité ?
Q2:
Quelle est l'équation du produit de solubilité d'un composé inorganique générique de formule MA ?
Q3:
Une solution saturée d'hydroxyde de cuivre (II) (Cu(OH))2 contient 1,72×10 g de Cu(OH)2 dans chaque 1 000 mL d'eau.
Sachant que la masse molaire de Cu(OH)2 est de 97,56 g/mol, quelle est la valeur adimensionnelle de 𝐾sp , au centième près en notation scientifique ?
Quelle est l'unité de 𝐾sp pour cet hydroxyde ?
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