Leçon : Solubilité Chimie

Dans cette leçon, nous allons apprendre comment définir et mesurer la solubilité d’une substance, et expliquer sa dépendance au solvant, à la température et au pH.

Plan de la leçon

Objectifs

Les élèves pourront

définir la solubilité d’une substance et comprendre la différence entre une solution saturée et une solution insaturée,
réviser les règles générales de la solubilité dans l’eau des substances courantes,
expliquer comment la solubilité des solides et des gaz varie avec la température,
expliquer comment le solvant, le pH, la taille des particules et l’agitation affectent la solubilité en termes d’interactions et de réactions acido-basiques,
définir ce qu’est un précipité et en prédire la formation lorsque deux solutions sont mélangées,
comprendre et interpréter les courbes de solubilité et faire des prédictions en les utilisant,
calculer la solubilité d’une substance à partir de la masse du solide et de l’eau.

Prérequis

Les élèves doivent être déjà familiarisés avec

les composés et les mélanges.

Exclusions

Les élèves ne couvriront pas

les réactions acido-basiques,
la cristallisation,
l’eau de cristallisation,
les produits de solubilité.

Fiche d'activités de la leçon

Q1:

La plupart des sels de carbonate sont insolubles. Quel groupe d'éléments forment néanmoins des sels de carbonate solubles ?

Q2:

Voici une illustration de quatre gobelets contenant du thé à des températures différentes. Une même masse de sucre est ajoutée dans chaque gobelet. On remue le thé dans quelques-uns des gobelets. Dans quel ordre, du plus rapide au plus lent, le sucre se dissout complètement dans chaque gobelet ?

Q3:

Le graphique ci-dessous représente la courbe de solubilité de quatre substances différentes.

Quelle est la solubilité du nitrate d'aluminium à ?

À quelle température la solubilité du chlorure d'ammonium et du nitrate de potassium est-elle la même ?

Un élève veut dissoudre exactement 40 g de chlorure de potassium dans 100 g d'eau. À quelle température doit-il chauffer l'eau ?