Leçon : Loi de Boyle Physique

Dans cette leçon, nous allons apprendre à utiliser la formule 𝑃𝑉= constante (Loi de Boyle) pour calculer la pression ou le volume d’un gaz pouvant se dilater ou se contracter à température constante.

Plan de la leçon

Les élèves pourront

savoir que pour un gaz parfait à température constante, la pression du gaz est inversement proportionnelle à son volume ,
utiliser la formule , où est une constante, pour déterminer la pression ou le volume d’un gaz avant ou après un processus thermodynamique qui maintient la température constante,
comprendre les diagrammes qui représentent les particules d’un gaz et comment la loi de Boyle peut être illustrée en utilisant ces diagrammes.

Présentation de la leçon

Vidéo de la leçon

Fiche explicative de la leçon

Feuille d'activités de la leçon

Q1:

Un pneu de vélo est gonflé à l'aide d'une pompe à pied. La pression du gaz à l'intérieur du pneu augmente, mais le volume reste le même. Comment évolue la température du gaz ?

Q2:

Une sphère de gaz s'étend à partir d’un rayon de 0,5 m à un rayon de 2 m. La température est maintenue constante. Combien de fois la pression du gaz dans la sphère aura diminué après l'expansion ?

Q3:

Au niveau de la mer, la pression atmosphérique est d'environ 101 kPa. Au sommet du mont Everest, la pression de l'air est d'environ 34 kPa. Un ballon contenant une quantité fixe d'hélium est transporté du niveau de la mer jusqu'au sommet du mont Everest. La température de l'air est la même aux deux endroits. Comment évolue le volume du ballon ?