Leçon : Modèle atomique de Bohr Physique

Dans cette leçon, nous allons apprendre comment calculer le rayon orbital d’un électron en différents niveaux d’énergie d’un atome d’hydrogène.

Plan de la leçon

Les élèves pourront

utiliser pour déterminer l’amplitude du moment cinétique d’un électron dans le ième niveau d’énergie d’un atome d’hydrogène,
utiliser pour déterminer le rayon orbital d’un électron du ième niveau d’énergie d’un atome d’hydrogène.

Présentation de la leçon

Vidéo de la leçon

Fiche explicative de la leçon

Feuille d'activités de la leçon

Q1:

Si un électron a une masse qui vaut le double de sa masse réelle, selon le modèle de l'atome de Bohr, par quel facteur le rayon de Bohr change-t-il ?

Q2:

Si un électron contenu dans un atome d'hydrogène est à une distance de 1,32 nm du noyau, quel est son niveau d'énergie ? Utilise une valeur de m pour le rayon de Bohr.

Q3:

Si un électron avait une charge valant le double de sa charge réelle, mais que le proton avait toujours la même charge, selon le modèle d'atome de Bohr, par quel facteur le rayon de Bohr changerait-il ?