ملف تدريبي: حسابات تجربة المعايرة

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام نتائج إحدى تجارب المعايرة لتقدير الخصائص المجهولة لأحد المحاليل.

س١:

ما الحجم اللازم من محلول تركيزه ٠٫٥ مولار من حمض الكبريتيك لمعادلة مقدار ١٢٥ مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه ٠٫١ مولار تمامًا؟

س٢:

يوضِّح الجدول نتائج معايرة 0.02 dm3 من هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2 مع 0.2 M من حمض الهيدروكلوريك. باستخدام النتائج الواردة في الجدول واستبعاد الشذوذات، حدِّد تركيز Ba(OH)2. قرِّب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين.

حجم محلول HCl (mL)المعايرة 1المعايرة 2المعايرة 3
القراءة الأوَّلية0.010.00.1
القراءة النهائية61.383.461.8
الحجم المضاف61.373.461.7

س٣:

يُستخدَم محلول قياسي تركيزه 0.25 M من HSO24 لتعيين تركيز محلول حجمه 220 mL من LiOH. نتج عن إضافة 143 mL من HSO24 تعادل تام. ما تركيز محلول LiOH؟ أعطِ إجابتك بوحدة مللي مولار.

س٤:

أُذِيبت كتلة غير معلومة من المركب CaCO3 لتكوين محلول حجمه 80 mL. بعد المعايرة، وُجِد أن 60 mL من مركب تركيزه 4 M من HCl يُعادِل محلولًا من المركب CaCO3 بصورة كاملة.

ما تركيز محلول المركب CaCO3؟

ما كتلة المركب CaCO3 الذائب في المحلول؟ اكتب إجابتك بالجرامات.

س٥:

في إحدى عمليات المعايرة، يلزم توافر 22.4 mL من محلول بتركيز 0.100 M من NaOH لمُعادلة المادة الحمضية المراد تحليلها.

احسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم باستخدام العيار الحجمي.

  • أ0.224 mol
  • ب4.46×10 mol
  • ج4.46 mol
  • د2.24×10 mol
  • ه2.24 mol

احسب عدد جرامات هيدروكسيد الصوديوم باستخدام العيار الحجمي.

س٦:

عُيِّن تركيز عيِّنة من حليب الماغنيسيا، Mg(OH)2، من خلال المعايرة مع حمض الفوسفوريك (HPO)34. احتاجت معادلة مقدار 30 mL من حليب الماغنيسيا إلى مقدار 54.8 mL من تركيز 0.5 M من حمض الفوسفوريك. معادلة هذا التفاعل موضَّحة كالآتي.2HPO+3Mg(OH)6HO+Mg(PO)3422342

ما تركيز حليب الماغنيسيا المستخدَم؟

س٧:

أُذيب ٣١٫٨ جم من مركب NaCO لتحضير محلول حجمه ١٥٠ مل من أجل عملية المعايرة. أظهرت النتائج أن حجم ٤٤ مل من محلول NaCO تفاعل تمامًا مع تركيز مجهول من حجم ١٥٠ مل من حمض HSO. ما التركيز المستخدم من حمض HSO؟

س٨:

جرتْ معايرة محلول حجمه ٣٠ مل من حمض النيتريك مع محلول تركيزه ٠٫١ مولار من هيدروكسيد البوتاسيوم. وُجد أنَّ إضافة ٢٦٫٦ مل من هيدروكسيد البوتاسيوم تؤدِّي إلى تعادل حمض النيتريك. ما تركيز حمض النيتريك؟ قرِّب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين.

س٩:

أُجريتْ تجربة معايرة لتحديد تركيز حمض الكبريتيك باستخدام تركيز معلوم من هيدروكسيد البوتاسيوم. وُضِع 100 mL من حمض الكبريتيك في دورق مخروطي، وأُضيفَت بضع قطرات من دليل الفينولفثالين. بعد ذلك أُضيف محلول تركيزه 0.6 M من هيدروكسيد البوتاسيوم تدريجيًّا إلى الدورق المخروطي. دوِّن مقدار هيدروكسيد البوتاسيوم المضاف وجميع الملاحظات.

حجم KOH المضاف (mL) 35.4 35.6 35.8 36.0 36.2 36.4 36.6 36.8 37.0 37.2 37.4 37.6
الملاحظاتعديم اللونعديم اللونعديم اللون لون وردي يتلاشى سريعًا ليصبح عديم اللون لون وردي يتلاشى سريعًا ليصبح عديم اللون لون وردي يتلاشى تدريجيًّا ليصبح عديم اللونلون وردي يتلاشى تدريجيًّا ليصبح عديم اللون لون وردي يستمر لمدة ~30 ثانيةلون وردي لون ورديلون وردياللون الوردي

عند أيِّ حجم وصل التفاعل إلى نقطة النهاية؟

ما تركيز حمض الكبريتيك المستخدَم؟ قرِّب إجابتك لأقرب ثلاث منازل عشرية.

س١٠:

ما الحجم اللازم من محلول تركيزه 3 mol/dm3 من الأمونيا ليتفاعل بالكامل مع 70 cm3 مع حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه 2 mol/dm3؟

س١١:

وُضع ٢٠ سم٣ من حمض الأسيتيك (CHCOH) المجهول التركيز في دورق مخروطي، وجرتْ معايرته مع محلول تركيزه ٢ مولار من هيدروكسيد الصوديوم. سُجِّل التغيُّر في الأُس الهيدروجيني عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم، كما هو موضَّح بالشكل الآتي.

ما حجم هيدروكسيد الصوديوم تقريبًا الذي عَادَل حمض الأسيتيك؟

  • أ٣٫٠ سم٣
  • ب٤٫٠ سم٣
  • ج٧٫٥ سم٣
  • د١٢٫٠ سم٣
  • ه٨٫٢ سم٣

ماذا كان تركيز محلول حمض الأسيتيك؟

س١٢:

أَعَدَّ طالبٌ تجربةً لقياس الأس الهيدروجيني لمحلول أثناء المعايرة. أُجرِي تعادل لمحلول حجمه 50 cm3 من NaOH بتركيز غير معروف من خلال إضافة 1 M من HCl. يوضِّح التمثيل البياني الآتي نتائج التجربة.

ما الحجم التقريبي من HCl اللازم لإجراء تعادل لمحلول هيدروكسيد الصوديوم؟

  • أ70 cm3
  • ب21 cm3
  • ج55 cm3
  • د40 cm3
  • ه33 cm3

ما تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم؟

س١٣:

أجرى طالب تجربة معايرة، وسجَّل حجم الحمض اللازم لمعايرة القاعدة. كُرِّرَت التجربة خمس مرات، وجُمِعت النتائج في الجدول الآتي. أيُّ نتيجة من نتائج تجربة المعايرة المكرَّرة يمكن اعتبارُها نتيجة شاذة؟

المعايرة12345
حجم الحمض (cm3)17.817.916.817.618.0

س١٤:

يحاول طالب تعيين تركيز حمض الستريك في برتقالة. تمت معايرة 20 mL من عصير البرتقال مع 0.1 M من هيدروكسيد الصوديوم. يوضِّح الآتي معادلة التفاعل الكيميائي.3NaOH+CHONaCHO+3HO68736572وجد الطالب أنَّ 6.0 mL من هيدروكسيد الصوديوم يعادل حمض الستريك. ما تركيز حمض الستريك في عصير البرتقال؟ اكتب إجابتك بوحدة mmol/dm3.

س١٥:

أُجرِيتْ تجربة معايرة سبع مرات. استُخدِمت المعايرة الأولى بوصفها تقديرًا تقريبيًّا لتحديد ما الذي يمكن أن تكونه نقطة نهاية التفاعل، بينما استُخدِمت المعايرات الست المتبقية لمحاولة إيجاد قياس دقيق. ما متوسط حجم المحلول المعايِر؟ اكتب إجابتك بالتقريب لأقرب منزلتين عشريتين.

المعايرة1234567
الحجم المضاف (cm3)21.819.219.417.619.118.920.6

س١٦:

أُجرِيَت تجربة المُعايَرة لتحديد تركيز محلول الأمونيا. وُضِعَ 75 cm3 من الأمونيا في دورق مخروطي، وأُضِيفت قطرات قليلة من دليل الميثيل البرتقالي. أُجرِيَت مُعايَرة محلول تركيزه 0.4 M من حمض الكبريتيك في الدورق المخروطي. يوضِّح الآتي لون المحلول بالقرب من نقطة نهاية التفاعل.

ما حجم حمض الكبريتيك الذي عادَلَ محلول الأمونيا تمامًا؟

ما تركيز محلول الأمونيا المُستخدَم؟ قرِّب إجابتك لأقرب ثلاثة أرقام معنوية؟

س١٧:

احسب تركيز 0.450 mol/L من Ba(OH)2، بالجرام لكل سنتيمتر مكعب (g/dm3).

س١٨:

أجرى طالب إحدى تجارب معايرات التعادل. استهلكت المعايرة 80 mL من محلول تركيزه 0.500 M من NaOH لمعادلة 241 mL من محلول HCl. حدِّد تركيز HCl بوحدة المللي مولار.

  • أ15.0 مللي مولار
  • ب0.166 مللي مولار
  • ج1.50 مللي مولار
  • د0.500 مللي مولار
  • ه166 مللي مولار

س١٩:

يحتوي محلول مائي من NaOH على 5 mL من التركيز 0.5 M اللازم لمعادلة التركيز 2.5 M من HBr تمامًا. حدِّد القراءة الأخيرة بالملليلترات إذا كانت القراءة الأوَّليَّة للسحاحة 3 .5 mL لأقرب منزلة عشرية واحدة.

س٢٠:

يُجرِي طالب إحدى تجارب معايرة التعادل. استهلكت المعايرة 80.0 mL من محلول تركيزه 0.50 M من المُركَّب NaOH لمعادلة 241 mL من محلول HCl. حدِّد تركيز HCl بوحدة المولارية، وقرِّب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين.

س٢١:

بعد وزن التفاعل الآتي، حدِّد كتلة NaOH اللازمة لإتمام تفاعل التعادل مع HCl بمقدار 0.50 جرام. قرّب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين.

NaOH+HClNaCl+HO2

س٢٢:

أُذِيب 2 g من كلوريد الصوديوم في 500 mL من الماء لتكوين محلول تمت معايرته مُقابِل تركيز مجهول من محلول نيترات الفضة. إذا وُجِدَ أن 10 mL من محلول كلوريد الصوديوم يتفاعل مع 20 mL من محلول نيترات الفضة، فما تركيز محلول نيترات الفضة؟ اكتب إجابتك بوحدة المول لكلِّ لتر لأقرب منزلتين عشريتين. (𝐴 للعنصر Na يساوي 23 g/mol، 𝐴 للعنصر Cl يساوي 35.5 g/mol.)

س٢٣:

يتفاعل المُركَّبان كربونات الباريوم وحمض الهيدروكلوريك طبقًا للمعادلة الآتية: BaCO()+2HCl()BaCl()+CO()+HO()3222saqaqgl.

ما الكتلة اللازمة من HCl ليتفاعل 1.2 g من المُركَّب BaCO3 بالكامل؟

ما الحجم اللازم من محلول تركيزه 0.20 M من HCl ليتفاعل 1.2 g من BaCO3 بالكامل؟

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.