ملف تدريبي: العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على توقُّع وتوضيح تأثير التغيُّرات في التركيز والضغط ومساحة السطح على معدَّل التفاعل باستخدام نظرية التصادم.

س١:

يُجرِي أحد الطلاب تكسيرًا حفزيًّا للبارافين السائل باستخدام رقائق البورسلين عاملًا حفَّازًا. من أجل تسريع التفاعل، يجب زيادة مساحة سطح رقائق البورسلين. أيُّ الأدوات الآتية تُعدُّ الأكثر ملاءمةً لإجراء هذه المهمة؟

  • أالهاون والمدقة
  • بالمِسْمَاك
  • جموقد بنزن
  • دالساق الزجاجية
  • هالحمام الثلجي المائي

س٢:

لدينا المكعب الذي طول حرفه 10 cm، كما هو موضَّح:

ما حجم المكعب؟

ما مساحة سطح المكعب؟

إذا قُسِّم المكعب إلى مكعبين، فهل سيزيد كلٌّ من الحجم الكلي ومساحة السطح الكلية، أم سيقِلَّان، أم سيظلَّان كما هما؟

  • أسيزيد الحجم الكلي، بينما ستظلُّ مساحة السطح الكلية كما هي.
  • بسيظلُّ الحجم الكلي كما هو، بينما ستقِلُّ مساحة السطح الكلية.
  • جسيقِلُّ الحجم الكلي، بينما ستزيد مساحة السطح الكلية.
  • دسيظلُّ الحجم الكلي كما هو، بينما ستزيد مساحة السطح الكلية.
  • هسيظلُّ كلٌّ من الحجم الكلي ومساحة السطح الكلية كما هما.

س٣:

مجموعات الأشكال الآتية لها نفس الحجم الكلي. أيٌّ منها له أكبر مساحة سطح كلية؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د

س٤:

عند التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك، أيٌّ من أشكال كربونات الكالسيوم الآتية سيكون الأسرع في تفاعله، بافتراض استخدام نفس الكتلة الكلية من كربونات الكالسيوم؟

  • أشكل كروي واحد
  • بمسحوق ناعم
  • جمجموعة من الإبر الدقيقة
  • دشريحة رفيعة واحدة

س٥:

تتفاعل مادة صلبة غير قابلة للذوبان مع حمض مخفف. لماذا يؤدي تفكك المادة الصلبة لجسيمات أصغر إلى زيادة معدل تفاعلها؟

  • أيؤدي تقسيم المادة الصلبة إلى جسيمات أصغر إلى زيادة الطاقة الحركية للجزيئات المتصادمة.
  • بيسمح تصغير حجم جسيم المادة الصلبة بذوبان المزيد من الجزيئات وتصادمها مع جزيئات الحمض.
  • جتؤدي زيادة مساحة سطح المادة الصلبة إلى زيادة التصادمات مع جزيئات الحمض.
  • دتكسير الروابط بين جزيئات المادة الصلبة يحرر الإلكترونات المرتبطة لكي تتفاعل مع جزيئات الحمض.
  • هيؤدي ضعف التفاعلات بين جزيئات المادة الصلبة إلى ظهور فجوات لاستيعاب جزيئات الحمض.

س٦:

أيُّ تعديل من التعديلات على ظروف التفاعل يَنتُج عنه زيادة في معدَّل التصادم ونسبة أكبر من الجزيئات المتصادمة ذات الطاقة الكافية لتتفاعل؟

  • أزيادة الضغط
  • بزيادة مساحة السطح
  • جزيادة التركيز
  • دإضافة عامل حفاز
  • هزيادة درجة الحرارة

س٧:

في أيِّ الأشكال الآتية يكون مُعدَّل التفاعل أبطأ؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س٨:

يُستخدَم الهاون والمدقة عادةً لإنتاج مساحيق أنعم من كتل أكبر من المواد مثل CaCO3.

ما تأثير تكسير مادة بهذه الطريقة على مُعدَّل التفاعل عند إضافة حمض مُخفَّف إلى CaCO3 المسحوق أو كتل أكبر من CaCO3؟

هاون ومدقَّة مصنوعة من البورسلان الأبيض
  • أيزداد مُعدَّل التفاعل كلما زاد عدد التصادمات لكلِّ ثانية بسبب ضغط المدقة، ويظل عدد الجُسيمات التي لها طاقة كافية للتفاعل ثابتًا دون تغيُّر.
  • بيزداد مُعدَّل التفاعل كلما زاد عدد التصادمات لكلِّ ثانية بسبب التركيز الزائد، ولكن يظل عدد الجُسيمات التي لها طاقة كافية للتفاعل ثابتًا دون تغيُّر.
  • جيزداد مُعدَّل التفاعل كلما زاد عدد التصادمات لكلِّ ثانية بسبب مساحة السطح الزائدة، ولكن يظل عدد الجُسيمات التي لها طاقة كافية للتفاعل ثابتًا دون تغيُّر.
  • ديزداد مُعدَّل التفاعل كلما زاد عدد التصادمات لكلِّ ثانية بسبب مساحة السطح الزائدة، ويزداد أيضًا عدد الجُسيمات التي لها طاقة كافية للتفاعل.
  • هيزداد مُعدَّل التفاعل كلما زاد عدد التصادمات لكلِّ ثانية بسبب التركيز الزائد، ويزداد أيضًا عدد الجُسيمات التي لها طاقة كافية للتفاعل.

س٩:

أيُّ العوامل الآتية لا تؤدي إلى زيادة تردُّد التصادمات في التفاعل الكيميائي؟

  • أزيادة ضغط الغازات المتفاعلة
  • بزيادة طاقة التنشيط
  • جزيادة درجة الحرارة
  • دزيادة مساحة سطح المواد الصلبة المتفاعلة
  • هزيادة تركيز المتفاعلات في المحلول

س١٠:

يتكوَّن البولي إيثين من غاز الإيثين. أيُّ مجموعة من ظروف التفاعل الآتية تؤدِّي إلى أسرع معدَّل تفاعل؟

  • أدرجة الحرارة المنخفضة والضغط المنخفض
  • بدرجة الحرارة المرتفعة والضغط المرتفع
  • جدرجة الحرارة المرتفعة والضغط المنخفض
  • ددرجة الحرارة المنخفضة والضغط المرتفع.

س١١:

في التجربة ١، يتفاعل فائض من حمض الهيدروكلوريك مع شريط المغنيسيوم الذي يزن 0.5 g إجمالًا. في التجربة ٢، أُجريت نفس التجربة باستخدام 0.5 g من مسحوق المغنيسيوم بدلًا من الشريط. أيُّ العبارات الآتية تَصِف وتوضِّح الاختلافات في معدَّل التفاعل؟

  • أللتجربة 2 معدل تفاعل أسرع؛ لأن مسحوق المغنيسيوم أكثر تركيزًا.
  • بللتجربة 1 معدل تفاعل أسرع؛ لأن شريط المغنيسيوم أكثر تركيزًا.
  • جللتجربة 1 معدل تفاعل أسرع؛ لأن شريط المغنيسيوم مساحة سطحه أكبر.
  • دللتجربة 1 معدل تفاعل أسرع؛ لأن شريط المغنيسيوم يكون عند ضغط أكبر.
  • هللتجربة 2 معدل تفاعل أسرع؛ لأن مسحوق المغنيسيوم مساحة سطحه أكبر.

س١٢:

المحلول (أ) هو ثيوكبريتات الصوديوم المائية، والمحلول (ب) هو حمض الهيدروكلوريك. عند خلطهما يحدث التفاعل المُوضَّح.NaSO()+2HCl()2NaCl()+HO()+SO()+S()22322aqaqaqlgsأيٌّ من التعديلات على هذه التجربة لن يؤدِّي إلى ازدياد معدَّل التفاعل؟

  • أإضافة الماء إلى المحلول (ب)
  • بتدفئة المحلول (ب) بحرصٍ
  • جإذابة فائض من ثيوكبريتات الصوديوم في المحلول (أ)
  • دزيادة درجة حرارة المحلول (أ)
  • هزيادة تركيز المحلول (ب)

س١٣:

في أيِّ الأشكال الآتية يكون معدَّل التفاعل أسرع؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س١٤:

أيٌّ ممَّا يلي يُصوِّر النظام الذي له أعلى معدل تفاعل ممكن؟

  • أ
  • ب
  • ج

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.