ملف تدريبي: تصنيف الأحماض والقواعد

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على توقُّع قوة الأحماض والقواعد من الصيغ التركيبية، وتحديد العوامل التي تؤثِّر على ثابت تأين الحمض (K_a) وثابت تأين القاعدة (K_b).

س١:

أيُّ أحماض لويس الآتية تتوقَّع أن يكون لجزيء HO2 أعلى ميل إلكتروني له؟

  • أPt4+
  • بNi2+
  • جFe3+
  • دCd2+

س٢:

أيُّ أحماض لويس الآتية تتوقَّع أن يكون لجزيء CO للحصول على أقل ميل إلكتروني له؟

  • أAl3+
  • بAg+
  • جZn2+
  • دBe2+
  • هRu3+

س٣:

أيُّ قواعد لويس الآتية تتوقَّع أن يكون للأيون Cu+ أعلى ميل إلكتروني لها؟

  • أF
  • بCl
  • جI
  • دBr

س٤:

مع زيادة حالة تأكسد أحد أحماض لويس (حيث يتحوَّل Co2+ إلى Co3+ على سبيل المثال)، ما الذي يحدث لخاصيته الحامضية أو القاعدية القاسية أو الليِّنة؟

  • أيصبح حمض لويس ليِّنًا أكثر.
  • بيصبح حمض لويس قاسيًا أكثر.
  • جلا يُلاحظ حدوث أي تغيُّر.
  • ديتصرَّف حمض لويس باعتباره قاعدة.

س٥:

في قاعدة لويس المحتوية على الكبريت، عند زيادة عدد تأكسد الكبريت (أي: من SO32 إلى SO42)، ماذا يحدث لصفة قاعدة لويس؟

  • أتُصبِح قاعدة لويس أكثر صلابةً.
  • بلا يُلاحَظ أيُّ تغيُّر.
  • جتُصبِح قاعدة لويس أكثر ليونةً.
  • دتتصرَّف قاعدة لويس مثل الحمض.
  • هتُصبِح قاعدة لويس أقل تفاعلًا.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.