ملف تدريبي: معايرات الأكسدة والاختزال

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصف المعايرة اليودومترية (المعايرة باليود)، ومعايرة اليود، وغير ذلك من طرق معايرة الأكسدة والاختزال وإيجاد حلول للأخطاء الشائعة.

س١:

يتفاعل حمض الأكساليك (HCO)224 وبرمنجنات البوتاسيوم (KMnO)4 وفقًا للمعادلة الأيونية الصافية الموضَّحة.2MnO()+5HCO()+6H()10CO()+2Mn()+8HO()4224+22+2aqaqaqgaql

تتطلَّب معايرة مقدار 20.0 mL من محلول مائي من حمض الأكساليك مقدار 23.24 mL من محلول مائي تركيزه 0.09113 M من برمنجنات البوتاسيوم. احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، تركيز محلول حمض الأكساليك.

س٢:

أُذِيبت عيِّنة مقدارها 58.3 mg تحتوي على أيون Sn2+ في محلول بتركيز 1.0 M من HCl. إذا كان من الضروري توفُّر 23.6 mL بتركيز 0.010 M من الأيون Tl3+ للوصول إلى نقطة نهاية المعايرة، فما النسبة المئوية لكتلة القصدير (w/w%) في العيِّنة الأصلية؟

  • أ 2 4 %
  • ب 1 4 %
  • ج 2 8 %
  • د 4 0 %
  • ه 4 8 %

س٣:

تَنْتج أيونات ثلاثي اليوديد من خلال تفاعل اليود مع أيونات اليوديد. لماذا يجب أن تحتوي محاليل اليود على ملح يوديد إضافي في حالة استخدامه محلولًا للمعايرة؟

  • ألأن أيونات ثلاثي اليوديد عامل مؤكسد أكثر قوة من اليود.
  • بلأن أيونات ثلاثي اليوديد أكثر استقرارًا من اليود عند تخزينها تحت الهواء.
  • جلأن أيونات ثلاثي اليوديد مُلوَّنة بوضوح أكثر من اليود في الماء.
  • دلأن أيونات ثلاثي اليوديد تتعرَّض لتغيُّر اللون بصورة أكثر وضوحًا خلال تفاعلات الأكسدة والاختزال.
  • هلأن أملاح ثلاثي اليوديد أكثر ذوبانية في الماء من اليود.

س٤:

أيٌّ مما يلي لا يُحسِّن دقة المعايرة اليودية؟

  • أاستخدام محاليل يوديد جديدة فقط
  • بتقليل الأُس الهيدروجيني لمحلول مادة مقيسة حمضية
  • جاستخدام محاليل ثيوكبريتات جديدة فقط
  • دإضافة دليل النشا لمحلول اليود
  • هاستخدام فائض من اليوديد في محلول اليود

س٥:

تتفاعل نيترات النحاس الثنائي مع يوديد البوتاسيوم في الماء لتنتج يوديد النحاس الأحادي الصلب وعنصر اليود، كما هو موضح بالمعادلة.

حجم محلول نيترات النحاس الثنائي هو 43.88 mL وتركيزه 0.3842 M. احسب حجم محلول بتركيز 0.2089 M من يوديد البوتاسيوم اللازم لتحويل جميع نيترات النحاس الثنائي إلى يوديد النحاس الأحادي.

  • أ 180.0 mL
  • ب 161.4 mL
  • ج 179.4 mL
  • د 175.1 mL
  • ه 153.0 mL

س٦:

يَنْتج عن إضافة كلوريد الصوديوم المائي إلى نيترات الفضة الأحادية (I) المائية ترسُّب كلوريد الفضة الأحادية (I)، كما هو موضَّح بالمعادلة.AgNO()+NaCl()AgCl()+NaNO()33aqaqsaqاحسب تركيز نيترات الفضة الأحادية (I) في عيِّنة مائية مقدارها 23.00 mL إذا كان من الضروري توفُّر 32.10 mL من كلوريد الصوديوم المائي بتركيز 0.203 M للوصول إلى نقطة نهاية التفاعل.

  • أ 0.270 M
  • ب 0.283 M
  • ج 0.145 M
  • د 0.128 M
  • ه 0.203 M

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.