ملف تدريبي: معادلة التخفيف

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على حساب التركيز بعد تخفيف محلول، وحساب حجم المُذيب اللازم للوصول إلى تركيز محدَّد.

س١:

تم تحضير محلول عن طريق مزج مقدار 25.0 mL من محلول مائي تركيزه 0.100 M من المركب KCl مع مقدار 50.0 mL من محلول مائي آخر تركيزه 0.0200 M من المركب KCl أيضًا. احسب تركيز المركب KCl في المحلول الناتج.

س٢:

ما الذي لا يتغير عند تخفيف محلول كلوريد الصوديوم من 1.0 L إلى 1.8 L؟

  • أتركيز الأيونات
  • بمتوسط المسافة بين الأيونات
  • جذوبانية كلوريد الصوديوم
  • دالحجم الكلي
  • هكمية المذيب

س٣:

محلول مركز من أسيتات الصوديوم تركيزه 1.0 M. لتحضير المحلول (أ)، يُؤخذ مقدار 2.00 mL من المحلول المركز، ويُخفَّف إلى حجم كلي قدره 100 mL. يُحضَّر المحلول (ب) بأن يُؤخذ مقدار 5.0 mL من المحلول (أ)، ويُخفَّف إلى حجم كلي قدره 250 mL. يُحضَّر المحلول (ج) بأن يُؤخذ مقدار 1.0 mL من المحلول (ب)، ويُخفَّف إلى حجم كلي قدره 25 mL. ما تركيز المحلول (ج)؟

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.