ملف تدريبي: طاقة التأيُّن والميل الإلكتروني‎

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على المقارنة بين طاقة التأيُّن والميل الإلكتروني للعناصر، وشرح تدرُّج الخواص عبر الجدول الدوري.

س١:

أُزِيل إلكترون من ذرة غاز. في أيِّ العناصر الخمسة Sn، Si، Sb، O، Te تكون هذه العملية أكثر امتصاصًا للحرارة؟

  • أSi
  • بSn
  • جSb
  • دTe
  • هO

س٢:

أيُّ عناصر المجموعة الرئيسية طاقة تأيُّنه الثانية هي الأقل؟

  • أBe
  • بRa
  • جO
  • دFr
  • هF

س٣:

أيُّ العناصر الآتية طاقة تأيُّنه الأولى هي الأقل؟

  • أSr
  • بO
  • جPo
  • دPb
  • هBa

س٤:

أيُّ العناصر الآتية طاقة تأيُّنه الأولى هي الأكبر؟

  • أO
  • بMg
  • جTe
  • دB
  • هBa

س٥:

أيُّ العناصر الآتية طاقة تأيُّنه الأولى هي الأقل؟

  • أNa
  • بSr
  • جBr
  • دRb
  • هP

س٦:

رتِّب الذرات الآتية بِناءً على زيادة طاقة التأيُّن الأولى: Ca، S، Se، Ge.

  • أS<Ca<Ge<Se
  • بGe<Ca<Se<S
  • جS<Se<Ca<Ge
  • دCa<Ge<Se<S
  • هCa<Ge<S<Se

س٧:

أُضِيف إلكترون إلى أيون غازي شحنته +1. أيُّ هذه العناصر الخمسة Ga، Br، I، K، Rb تكون فيه العملية طاردة للحرارة؟

  • أI
  • بBr
  • جK
  • دGa
  • هRb

س٨:

أيُّ العناصر الآتية مقدار طاقة تأيُّنه الأولى هو الأكبر؟

  • أB
  • بBa
  • جO
  • دTe
  • هMg

س٩:

أيٌّ من العناصر الآتية طاقة تأيُّنه الأولى هي الأقل؟

  • أP
  • بNa
  • جSr
  • دBr
  • هRb

س١٠:

رتِّب الذرات الآتية حسب طاقة تأيُّنها الأولى من الأقل إلى الأعلى: F، Li، N، Rb.

  • أLi<Rb<N<F
  • بF<N<Li<Rb
  • جRb<Li<N<F
  • دRb<Li<F<N
  • هN<F<Rb<Li

س١١:

رتِّب الذرات الآتية حسب طاقة تأيُّنها الأولى، من الأدنى إلى الأعلى: Ca، S، Se، Ge.

  • أS<Se<Ca<Ge
  • بS<Ca<Ge<Se
  • جCa<Ge<S<Se
  • دCa<Ge<Se<S
  • هGe<Ca<Se<S

س١٢:

أي العناصر التالية ميلها الإلكتروني الأول أكبر؟

  • أCl
  • بS
  • جBr
  • دI
  • هSe

س١٣:

لماذا يقل الميل الإلكتروني للفلور F عن الكلور Cl؟

  • أذرة الفلور F كثافتها الإلكترونية أعلى؛ لذا فهي تطرد الإلكترون المضاف بقوة أكبر.
  • بهناك شحنة نواة فعالة أكبر تؤثِّر على تكافؤ إلكترونات ذرة الكلور Cl.
  • جذرة الكلور Cl لها شحنة نواة أكبر.
  • دطاقة التأيُّن الأولى لذرة الكلور Cl أقل.
  • هذرة الكلور Cl تحتوي على مدارات d، التي تعزل غلاف التكافؤ الفرعي p بشكل أقل كفاءة.

س١٤:

لماذا يقل الميل الإلكتروني للأكسجين O عن الميل الإلكتروني للفلور F؟

  • ألأن شحنة النواة الفعالة التي تؤثِّر على تكافؤ إلكترونات ذرة الأكسجين O أصغر.
  • بلأن الكثافة الإلكترونية لذرة الأكسجين O أعلى؛ فتتنافر بصورة أقوى مع الإلكترون المضاف.
  • جلأن إلكترونات الغلاف الفرعي p في ذرة الأكسجين O معزولة بشكل أكثر فعالية بالإلكترونات الداخلية بالمدار المكتمل.
  • دلأن إضافة إلكترون لذرة الفلور F يؤدي إلى امتلاء الغلاف الإلكتروني.
  • هلأن طاقة الازدواج تزداد عند إضافة إلكترون لذرة الأكسجين O.

س١٥:

لماذا تكون طاقة التأيُّن الأولى للعنصر F أكبر منها للعنصر Cl؟

  • أ الإلكترونات الموجودة في الغلاف الفرعي p لذرة العنصر F معزولة بشكل أكثر فعالية بإلكترونات التكافؤ s.
  • بعدد الكم الرئيسي للإلكترون المحذوف من ذرة العنصر F أصغر.
  • ج الإلكترونات الموجودة في الغلاف الفرعي P لذرة العنصر F معزولة بشكل أكثر فعالية بإلكترونات النواة.
  • دطاقة الازدواج تَقِل بمقدار أكبر عند إزالة إلكترون من ذرة العنصر F.
  • ههناك شحنة نووية فعَّالة أكبر تؤثِّر على إلكترونات التكافؤ في ذرة العنصر F.

س١٦:

لماذا تكون طاقة التأيُّن الأولى لذرة الجاليوم Ga أكبر قليلًا منها لذرة الألومنيوم Al؟

  • أتنخفض طاقة الازدواج بمقدار أكبر عندما يُزال إلكترون من ذرة الألومنيوم Al.
  • بتحتوي ذرة الجاليوم Ga على مدارات d الممتلئة التي تحجب تكافؤ الغلاف الفرعي p بصورة أقل فاعلية.
  • جالإلكترون الذي أُزِيل من ذرة الجاليوم Ga له عدد كمي رئيسي أقل.
  • دفي كلِّ بروتون في النواة، تُحجَب إلكترونات تكافؤ المدار p في ذرة الجاليوم Ga مِنْ قِبَلِ عدد أقل من الإلكترونات في أغلفة الطاقة الفرعية الأكثر انخفاضًا.
  • همُتوسِّط المسافة نصف القطرية لإلكترونات التكافؤ من النواة أصغر في ذرة الجاليوم Ga.

س١٧:

لماذا تُعَد طاقة عملية التأيُّن الأولى لذرة العنصر Be أكبر منها للعنصر Li؟

  • أالإلكترونات الموجودة في الغلاف الفرعي p لذرة العنصر Be معزولة بشكل أكثر فعالية بإلكترونات غلاف النواة.
  • بتؤثِّر شحنة نووية كبيرة وفعالة على إلكترونات التكافؤ في ذرة العنصر Be.
  • جإزالة إلكترون من ذرة العنصر Li يصاحبها انخفاض في طاقة الازدواج.
  • دتؤدي إزالة إلكترون من ذرة العنصر Li إلى غلاف إلكتروني فارغ.
  • هالإلكترون الذي يُزال من ذرة العنصر Be له عدد كم رئيسي أصغر.

س١٨:

لماذا يكون لذرة المغنيسيوم Mg طاقة تأيُّن أولى أعلى من ذرة الألومنيوم Al؟

  • أمن الصعب إزالة إلكترون من غلاف فرعي ممتلئ.
  • بتنافر زوج الإلكترونات في الغلاف الفرعي 3p يجعل من السهل إزالة إلكترون من ذرة الألومنيوم Al.
  • جالغلاف الفرعي 3p لذرة الألومنيوم Al معزول بالغلاف الفرعي 3s.
  • دذرة الألومنيوم Al لديها عدد أكبر من إلكترونات التكافؤ التي يمكن إزالتها.
  • هنصف القطر الذري لذرة الألومنيوم Al أكبر.

س١٩:

لماذا تكون طاقة التأيُّن الثانية للعنصر Na أكبر من Mg؟

  • أينتج عن إزالة إلكترون من أيون Mg+ غلاف إلكتروني فارغ.
  • بللإلكترون الذي أُزيل من أيون Mg+ عدد كم مداري أصغر.
  • جللإلكترون الذي أُزيل من أيون Mg+ عدد كم رئيسي أكبر.
  • دينتج عن إزالة إلكترون من أيون Mg+ أيون ذو نصف قطر أكبر.
  • هيساعد انخفاض طاقة الازدواج في إزالة إلكترون من أيون Mg+.

س٢٠:

لماذا تكون طاقة التأيُّن الأولى للذرة S أقل منها للذرة P؟

  • أحالة التأكسد القصوى للذرة S أعلى.
  • بنصف القطر الذري للذرة S أكبر.
  • جتتعرَّض أزواج الإلكترونات في المدار 3p المُكتمِل للذرة S للتنافر بينها.
  • د من الصعب إزالة إلكترون من غلاف فرعي إذا كان ذلك يَنْتج عنه مدارات شاغرة.
  • هإلكترونات المدار 3p للذرة S معزولة عزلًا أقوى بكثير بواسطة الغلاف الفرعي 3s.

س٢١:

رتِّب العناصر من N إلى Ne، حسب طاقة تأينها الأولى، من الأعلى إلى الأقل.

  • أNe>F>O>N
  • بF>O>N>Ne
  • جN>O>Ne>F
  • دNe>F>N>O
  • هO>N>F>Ne

س٢٢:

أيُّ العناصر الآتية لها أعلى طاقة تأيُّن أُولى؟

  • أB
  • بBe
  • جC
  • دN
  • هO

س٢٣:

أيُّ الكميات الآتية يُمكِن زيادتها لرفع طاقة التأيُّن؟

  • أنصف القطر الذري
  • بالعزل الإلكتروني
  • جشحنة النواة الفعَّالة
  • دطاقة الازدواج
  • هعدد الكم الرئيسي لغلاف التكافؤ

س٢٤:

أيُّ كمية تساوي قيمة التغيُّر في الطاقة للتفاعل الموضَّح؟

  • أالميل الإلكتروني الثاني
  • بطاقة التأيُّن الأولى
  • جطاقة التأيُّن الثالثة
  • دالميل الإلكتروني الأول
  • هطاقة التأيُّن الثانية

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.