ملف تدريبي: طاقة التأيُّن وقابلية الإلكترون

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على المقارنة بين طاقة التأيُّن والميل الإلكتروني للعناصر، وشرح تدرُّج الخواص عبر الجدول الدوري.

س١:

أُزِيل إلكترون من ذرة غاز. في أيِّ العناصر الخمسة Sn، Si، Sb، O، Te تكون هذه العملية أكثر امتصاصًا للحرارة؟

  • أ S i
  • ب S n
  • ج S b
  • د T e
  • ه O

س٢:

أيُّ عناصر المجموعة الرئيسية طاقة تأيُّنه الثانية هي الأقل؟

  • أ O
  • ب F
  • ج F r
  • د B e
  • ه R a

س٣:

أيُّ العناصر الآتية طاقة تأيُّنه الأولى هي الأقل؟

  • أ B a
  • ب S r
  • ج O
  • د P b
  • ه P o

س٤:

أيُّ العناصر الآتية طاقة تأيُّنه الأولى هي الأكبر؟

  • أ O
  • ب B
  • ج T e
  • د B a
  • ه M g

س٥:

أيُّ العناصر الآتية طاقة تأيُّنه الأولى هي الأقل؟

  • أ S r
  • ب R b
  • ج B r
  • د P
  • ه N a

س٦:

رتِّب الذرات الآتية بِناءً على زيادة طاقة التأيُّن الأولى: Ca، S، Se، Ge.

  • أ G e < C a < S e < S
  • ب S < C a < G e < S e
  • ج S < S e < C a < G e
  • د C a < G e < S e < S
  • ه C a < G e < S < S e

س٧:

أُضِيف إلكترون إلى أيون غازي شحنته +1. أيُّ هذه العناصر الخمسة Ga، Br، I، K، Rb تكون فيه العملية طاردة للحرارة؟

  • أ I
  • ب B r
  • ج K
  • د G a
  • ه R b

س٨:

أيُّ العناصر الآتية مقدار طاقة تأيُّنه الأولى هو الأكبر؟

  • أ B a
  • ب O
  • ج B
  • د T e
  • ه M g

س٩:

أيٌّ من العناصر الآتية طاقة تأيُّنه الأولى هي الأقل؟

  • أ P
  • ب S r
  • ج B r
  • د N a
  • ه R b

س١٠:

رتِّب الذرات الآتية حسب طاقة تأيُّنها الأولى من الأقل إلى الأعلى: F، Li، N، Rb.

  • أ N < F < R b < L i
  • ب L i < R b < N < F
  • ج F < N < L i < R b
  • د R b < L i < N < F
  • ه R b < L i < F < N

س١١:

رتِّب الذرات الآتية حسب طاقة تأيُّنها الأولى، من الأدنى إلى الأعلى: Ca، S، Se، Ge.

  • أ C a < G e < S < S e
  • ب C a < G e < S e < S
  • ج S < C a < G e < S e
  • د S < S e < C a < G e
  • ه G e < C a < S e < S

س١٢:

أي العناصر التالية ميلها الإلكتروني الأول أكبر؟

  • أ C l
  • ب S
  • ج B r
  • د I
  • ه S e

س١٣:

لماذا يقل الميل الإلكتروني للفلور F عن الكلور Cl؟

  • أذرة الفلور F كثافتها الإلكترونية أعلى؛ لذا فهي تطرد الإلكترون المضاف بقوة أكبر.
  • بهناك شحنة نواة فعالة أكبر تؤثِّر على تكافؤ إلكترونات ذرة الكلور Cl.
  • جذرة الكلور Cl لها شحنة نواة أكبر.
  • دطاقة التأيُّن الأولى لذرة الكلور Cl أقل.
  • هذرة الكلور Cl تحتوي على مدارات d، التي تعزل غلاف التكافؤ الفرعي p بشكل أقل كفاءة.

س١٤:

لماذا يقل الميل الإلكتروني للأكسجين O عن الميل الإلكتروني للفلور F؟

  • ألأن شحنة النواة الفعالة التي تؤثِّر على تكافؤ إلكترونات ذرة الأكسجين O أصغر.
  • بلأن الكثافة الإلكترونية لذرة الأكسجين O أعلى؛ فتتنافر بصورة أقوى مع الإلكترون المضاف.
  • جلأن إلكترونات الغلاف الفرعي p في ذرة الأكسجين O معزولة بشكل أكثر فعالية بالإلكترونات الداخلية بالمدار المكتمل.
  • دلأن إضافة إلكترون لذرة الفلور F يؤدي إلى امتلاء الغلاف الإلكتروني.
  • هلأن طاقة الازدواج تزداد عند إضافة إلكترون لذرة الأكسجين O.

س١٥:

لماذا تكون طاقة التأيُّن الأولى للعنصر F أكبر منها للعنصر Cl؟

  • أ الإلكترونات الموجودة في الغلاف الفرعي p لذرة العنصر F معزولة بشكل أكثر فعالية بإلكترونات التكافؤ s.
  • بعدد الكم الرئيسي للإلكترون المحذوف من ذرة العنصر F أصغر.
  • ج الإلكترونات الموجودة في الغلاف الفرعي P لذرة العنصر F معزولة بشكل أكثر فعالية بإلكترونات النواة.
  • دطاقة الازدواج تَقِل بمقدار أكبر عند إزالة إلكترون من ذرة العنصر F.
  • ههناك شحنة نووية فعَّالة أكبر تؤثِّر على إلكترونات التكافؤ في ذرة العنصر F.

س١٦:

لماذا تكون طاقة التأيُّن الأولى لذرة الجاليوم Ga أكبر قليلًا منها لذرة الألومنيوم Al؟

  • أتنخفض طاقة الازدواج بمقدار أكبر عندما يُزال إلكترون من ذرة الألومنيوم Al.
  • بتحتوي ذرة الجاليوم Ga على مدارات d الممتلئة التي تحجب تكافؤ الغلاف الفرعي p بصورة أقل فاعلية.
  • جالإلكترون الذي أُزِيل من ذرة الجاليوم Ga له عدد كمي رئيسي أقل.
  • دفي كلِّ بروتون في النواة، تُحجَب إلكترونات تكافؤ المدار p في ذرة الجاليوم Ga مِنْ قِبَلِ عدد أقل من الإلكترونات في أغلفة الطاقة الفرعية الأكثر انخفاضًا.
  • همُتوسِّط المسافة نصف القطرية لإلكترونات التكافؤ من النواة أصغر في ذرة الجاليوم Ga.

س١٧:

لماذا تُعَد طاقة عملية التأيُّن الأولى لذرة العنصر Be أكبر منها للعنصر Li؟

  • أالإلكترونات الموجودة في الغلاف الفرعي p لذرة العنصر Be معزولة بشكل أكثر فعالية بإلكترونات غلاف النواة.
  • بتؤثِّر شحنة نووية كبيرة وفعالة على إلكترونات التكافؤ في ذرة العنصر Be.
  • جإزالة إلكترون من ذرة العنصر Li يصاحبها انخفاض في طاقة الازدواج.
  • دتؤدي إزالة إلكترون من ذرة العنصر Li إلى غلاف إلكتروني فارغ.
  • هالإلكترون الذي يُزال من ذرة العنصر Be له عدد كم رئيسي أصغر.

س١٨:

لماذا يكون لذرة المغنيسيوم Mg طاقة تأيُّن أولى أعلى من ذرة الألومنيوم Al؟

  • أمن الصعب إزالة إلكترون من غلاف فرعي ممتلئ.
  • بتنافر زوج الإلكترونات في الغلاف الفرعي 3p يجعل من السهل إزالة إلكترون من ذرة الألومنيوم Al.
  • جالغلاف الفرعي 3p لذرة الألومنيوم Al معزول بالغلاف الفرعي 3s.
  • دذرة الألومنيوم Al لديها عدد أكبر من إلكترونات التكافؤ التي يمكن إزالتها.
  • هنصف القطر الذري لذرة الألومنيوم Al أكبر.

س١٩:

لماذا تكون طاقة التأيُّن الثانية للعنصر Na أكبر من Mg؟

  • أينتج عن إزالة إلكترون من أيون Mg+ غلاف إلكتروني فارغ.
  • بللإلكترون الذي أُزيل من أيون Mg+ عدد كم مداري أصغر.
  • جللإلكترون الذي أُزيل من أيون Mg+ عدد كم رئيسي أكبر.
  • دينتج عن إزالة إلكترون من أيون Mg+ أيون ذو نصف قطر أكبر.
  • هيساعد انخفاض طاقة الازدواج في إزالة إلكترون من أيون Mg+.

س٢٠:

لماذا تكون طاقة التأيُّن الأولى للذرة S أقل منها للذرة P؟

  • أحالة التأكسد القصوى للذرة S أعلى.
  • بنصف القطر الذري للذرة S أكبر.
  • جتتعرَّض أزواج الإلكترونات في المدار 3p المُكتمِل للذرة S للتنافر بينها.
  • د من الصعب إزالة إلكترون من غلاف فرعي إذا كان ذلك يَنْتج عنه مدارات شاغرة.
  • هإلكترونات المدار 3p للذرة S معزولة عزلًا أقوى بكثير بواسطة الغلاف الفرعي 3s.

س٢١:

رتِّب العناصر من N إلى Ne، حسب طاقة تأينها الأولى، من الأعلى إلى الأقل.

  • أ F > O > N > N e
  • ب N e > F > O > N
  • ج N e > F > N > O
  • د O > N > F > N e
  • ه N > O > N e > F

س٢٢:

أيُّ العناصر الآتية لها أعلى طاقة تأيُّن أُولى؟

  • أ B
  • ب B e
  • ج C
  • د N
  • ه O

س٢٣:

أيُّ الكميات الآتية يُمكِن زيادتها لرفع طاقة التأيُّن؟

  • أنصف القطر الذري
  • بالعزل الإلكتروني
  • جشحنة النواة الفعَّالة
  • دطاقة الازدواج
  • هعدد الكم الرئيسي لغلاف التكافؤ

س٢٤:

أيُّ كمية تساوي قيمة التغيُّر في الطاقة للتفاعل الموضَّح؟

  • أالميل الإلكتروني الثاني
  • بطاقة التأيُّن الأولى
  • جطاقة التأيُّن الثالثة
  • دالميل الإلكتروني الأول
  • هطاقة التأيُّن الثانية

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.