ملف تدريبي: معايرات الحمض-القاعدة

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصف إجراء معايرة حمض وقاعدة، واختيار دلائل الأس الهيدروجيني، وتحليل الأخطاء.

س١:

عند معايرة عيِّنة من حمض الهيدروكلوريك مقدارها 50.0 mL يلزم استخدام 35.23 mL من 0.250 M هيدروكسيد الصوديوم المائي. احسب تركيز حمض الهيدروكلوريك.

س٢:

تتفاعل فثالات البوتاسيوم الحامضية (KHCHO)844 مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين فثالات بوتاسيوم الصوديوم‎. تحتاج عيِّنة من فثالات البوتاسيوم الحامضية وزنها 0.2500 g إلى 25.45 mL من محلول هيدروكسيد صوديوم قياسي لتتفاعل بشكل كامل. احسب تركيز هذا المحلول لأقرب ثلاثة أرقام معنوية.

س٣:

يتفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض الفوسفوريك المائي المخفَّف لينتج فوسفات هيدروجين البوتاسيوم: احسب حجم المحلول اللازم من هيدروكسيد البوتاسيوم بتركيز 0.1500 M لمعايرة 40.00 mL من حمض الفوسفوريك المائي بتركيز 0.06560 M.

س٤:

عند معايرة حمض-قاعدة، تتطلَّب عيِّنة حجمها 75.0 mL من محلول هيدروكسيد الكالسيوم حجمًا مقداره 36.6 mL من حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه 50.0 mM ليتفاعل تفاعلًا تامًّا. احسب مولارية محلول هيدروكسيد الكالسيوم.

س٥:

يتفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المخفَّف لإنتاج كبريتات البوتاسيوم المائي والماء.احسب حجم محلول من هيدروكسيد البوتاسيوم تركيزه 8.83 mM للتفاعل بصورة كاملة مع 40.00 mL من حمض الكبريتيك الذي تركيزه 0.111 mM.

س٦:

يتفاعل حمض الأكساليك (COH)242 مع هيدروكسيد الصوديوم المائي لإنتاج أكسالات الصوديوم والماء:احسب الحجم اللازم من محلول من هيدروكسيد الصوديوم، تركيزه 0.3300 M، لمعايرة 15.00 mL من محلول من حمض الأكساليك تركيزه 0.1500 M.

س٧:

يتفاعل حمض النيتريك مع فوسفات هيدروجين البوتاسيوم‎ لإنتاج نيترات البوتاسيوم وحمض الفوسفوريك.احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، الحجم اللازم لحمض النيتريك الذي تركيزه 0.09992 M ليتفاعل بالكامل مع 0.3242 g من فوسفات هيدروجين البوتاسيوم.

س٨:

احسب الحجم اللازم من حمض الهيدروكلوريك ذي التركيز 0.600 M ليتفاعل تفاعلًا تامًّا مع 2.50 g من بيكربونات الصوديوم.

  • أ 52.1 mL
  • ب 58.3 mL
  • ج 49.6 mL
  • د 43.3 mL
  • ه 78.6 mL

س٩:

أيٌّ من العبارات الآتية صواب عن نقطة تكافؤ معايرة حمض وقاعدة؟

  • أنقطة تكافؤ معايرة حمض وقاعدة هي النقطة التي توجد عندها كمية متكافئة من محلول المعايرة والمحلول المراد معايرته.
  • بنقطة تكافؤ معايرة حمض وقاعدة هي النقطة التي يكون قد استُخدِم عندها الحجم الكلي للسحاحة.
  • جنقطة تكافؤ معايرة حمض وقاعدة هي القيمة المتوسِّطة لثوابت التأيُّن.
  • دنقطة تكافؤ معايرة حمض وقاعدة هي نفس نقطة النهاية التي يتغيَّر عندها لون الكاشف.
  • ه نقطة تكافؤ معايرة حمض وقاعدة هي النقطة التي يكون عندها الأُس الهيدروجيني = 7.0 (متعادلًا).

س١٠:

لماذا يجب معايرة محلول هيدروكسيد الصوديوم القياسي بمحلول حمضي قياسي قبل استخدامه في صورة محلول معاير؟

  • ألأن المحلول يتفاعل مع أكسجين الهواء الجوي عند تخزينه في الهواء.
  • بلأن المحلول يتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون الجوي عند تخزينه في الهواء.
  • جلأن هيدروكسيد الصوديوم يتفاعل في الماء بمرور الزمن.
  • دلأن هيدروكسيد الصوديوم يترسَّب بمرور الزمن.
  • هلأن المحلول يتبخَّر عند تخزينه في الهواء.

س١١:

عند استخدام الفينولفثالين كاشفًا في عمليات معايرة الحمض والقاعدة، لماذا يكون من الأفضل أن تكون القاعدة هي محلول المعايرة؟

  • أيتحلَّل المحلول القاعدي أبطأ عند تخزينه في السحاحة.
  • بيترسَّب الفينولفثالين في القاعدة.
  • جيحدث تغيُّر اللون بسرعة أكبر عندما يكون الأس الهيدروجيني منخفضًا.
  • ديسهل رصد تحوُّل اللون من عديم اللون إلى اللون الوردي أكثر من رصد فقدان اللون.
  • هيتحلَّل الفينولفثالين أبطأ في الحمض.

س١٢:

محلول من حمض الأسيتيك تركيزه الكتلي 40.0% وكثافته 1.052 g/mL. ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم اللازم لمعادلة 23.5 mL من هذا المحلول؟

س١٣:

عند معايرة 20.0 mL من المحلول المائي لحمض الكبرتيك يلزم استخدام 1.70 mL من 0.0811 M هيدروكسيد الصوديوم المائي. احسب تركيز حمض الكبريتيك في العيِّنة.

  • أ 3.45 mM
  • ب 3.12 mM
  • ج 1.56 mM
  • د 6.24 mM
  • ه 6.90 mM

س١٤:

احسب الحجم اللازم من حمض الهيدروكلوريك ذي التركيز 0.0150 M لمعايرة 150 mL من هيدروكسيد الكالسيوم المائي ذي التركيز 0.0200 M.

  • أ 200 mL
  • ب 450 mL
  • ج 400 mL
  • د 113 mL
  • ه 225 mL

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.