ملف تدريبي: ماء التبلور

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على تعريف ماء التبلور، وشرح تأثيره على تركيب وثبات وخواص البلورات.

س١:

ما عدد جزيئات الماء في كل وحدة من هيدروكسيد الألومنيوم في Al(OH)·3HO32؟

س٢:

سُخِّنت عيِّنة من هيدرات كبريتات المغنيسيوم (MgSO·HO)42𝑥 حتى أصبحت كتلتها ثابتة. لكل مول من المركب MgSO4، أُطلقت 7 mol من الماء. ما قيمة 𝑥؟

س٣:

سُخِّنت عيِّنة من هيدرات كلوريد الكوبالت الثنائي (CoCl·HO)22𝑥 حتى أصبحت كتلتها ثابتة. مقابل كل 1.00 g من كلوريد الكوبالت الثنائي الناتج، أُطلِق 0.831 g من الماء. ما قيمة 𝑥؛ حيث 𝑥 عدد صحيح؟

س٤:

الصيغة الجزيئية لهيدرات كبريتات النحاس الثنائي هي CuSO·HO42𝑥؛ حيث 𝑥 عدد صحيح. سخِّنت عيِّنة من هذا المركب كتلتها 3.13 g حتى أصبحت كتلتها ثابتة عند 2.00 g. احسب قيمة 𝑥.

س٥:

يوضِّح الشكل الآتي شكل جهاز يُسمَّى المُجفِّف، ويُستخدَم لحفظ المواد في وسط جاف. لماذا يُبطَّن قاع المُجفِّف بكلوريد الكالسيوم اللامائي؟

  • ألأن كلوريد الكالسيوم مُزهِر جدًّا، ويُحافِظ على الهواء داخل المُجفِّف رطبًا.
  • بلأن كلوريد الكالسيوم مادة مسترطبة، ويُزِيل بسهولة أيَّ بخار ماء من الهواء داخل المُجفِّف.
  • جيتميز كلوريد الكالسيوم بالامتصاص الجيد لثاني أكسيد الكربون من الهواء داخل المُجفِّف.
  • دكلوريد الكالسيوم مُركَّب خامل لا يتفاعل مع العيِّنة في المُجفِّف.
  • هيُحافِظ كلوريد الكالسيوم على بقاء الأس الهيدروجيني مُتعادِلًا.

س٦:

ما الاسم الذي يُطلَق على البلورة التي لا تحتوي على أيِّ ماء تبلور؟

  • أخاملة
  • بجافة
  • جمُماهة
  • دغير قابلة للذوبان
  • هلا مائية

س٧:

ما الاسم الذي يُطلَق على البلورة التي تحتوي على ماء التبلور؟

  • ألا مائية
  • برطبة
  • جمائية
  • دمُماهة
  • هذائبة

س٨:

ما الصيغة الكيميائية الصحيحة لمُركَّب كبريتات الزنك الذي يحتوي على 7 مولات من الماء؟

  • أZnSO7HO42×
  • بZnSO+7HO42
  • جZnSO7HO42
  • دZnSO·7HO42
  • ه(ZnSO)(7HO)42

س٩:

يوضِّح الشكل الآتي جزءًا صغيرًا من بلورة مُماهة، وكيف تتداخل جزيئات الماء مع الأيونات الموجودة بها. لماذا تتفاعل ذرات الأكسجين مع الأيونات الموجبة، وتتفاعل ذرات الهيدروجين مع الأيونات السالبة في الماء؟

OHH+OHH+OHH
  • ألأن ذرة الهيدروجين تحتوي على عدد إلكترونات أقل من ذرة الأكسجين؛ ولذا تنجذب إلى الأيون ذي الإلكترونات الأكثر.
  • بلأنه في جزيء الماء، تحتوي ذرة الأكسجين على شحنة سالبة جزئية؛ ولذا تنجذب إلى الأيونات الموجبة، وتحتوي ذرتا الهيدروجين على شحنة موجبة جزئية؛ ولذا تنجذبان إلى الأيونات السالبة.
  • جلأن ذرة الأكسجين تحتوي على عدد إلكترونات أكثر من ذرة الهيدروجين؛ ولذا تنجذب إلى الأيون ذي الإلكترونات الأقل.
  • دلأنه في جزيء الماء، تحتوي ذرة الأكسجين على شحنة موجبة جزئية؛ ولذا تنجذب إلى الأيونات السالبة، وتحتوي ذرتا الهيدروجين على شحنة سالبة جزئية؛ ولذا تنجذبان إلى الأيونات الموجبة.

س١٠:

هيدرات الميثان عبارة عن مركبات صلبة تحتوي على جزيئات الميثان المحتجزة داخل التركيب البلوري للماء، كما هو موضَّح في الصورة.

إذا كانت الصيغة الكيميائية لهيدرات الميثان هي 4CH·23HO42، فما عدد مولات الماء لكل مول من الميثان؟

توجد كميات كبيرة من هيدرات الميثان في المحيطات الباردة ومناطق الجليد الدائم. ما سبب ارتفاع درجات الحرارة العالمية وتأثيراته على هيدرات الميثان؟

  • أقد ينجم عن ارتفاع درجات الحرارة العالمية تحلُّل هيدرات الميثان وانبعاث الميثان، وهو من غازات الدفيئة.
  • بقد ينجم عن ارتفاع درجات الحرارة العالمية تفاعل ماء الميثان مع حمض الفورميك، لتزيد بذلك حمضية المحيطات.
  • جقد ينجم عن ارتفاع درجات الحرارة العالمية تحلُّل هيدرات الميثان وانبعاث أيونات الهيدروكسيد، وهي من غازات الدفيئة.
  • دقد ينجم عن ارتفاع درجات الحرارة العالمية احتراق هيدرات الميثان لينبعث من ذلك كلٌّ من الأكسجين والهيدروجين في الغلاف الجوي.
  • هقد ينجم عن ارتفاع درجات الحرارة العالمية زيادة تكوين هيدرات الميثان، واحتجاز المزيد من الميثان، وهو من غازات الدفيئة.

س١١:

يُحاوِل طالب تحديد عدد جزيئات الماء في مُركَّب CoSO·HO42𝑥 المُماه؛ حيث 𝑥 يُمثِّل عددًا صحيحًا. وزَنَ الطالبُ عيِّنةً من المُركَّب، ثم سخَّنها حتى أصبحت الكتلة ثابتة. باستخدام نتائج التجربة الآتية، حدِّد قيمة 𝑥.

كتلة العيِّنة قبل التسخين كتلة العيِّنة بعد التسخين
4.97 g2.74 g

س١٢:

أيُّ العبارات الآتية تُعرِّف ماء التبلور؟

  • أالحرارة المنطلقة أثناء عملية التبلور.
  • بترتيب جزيئات الماء حول أحد الأيونات.
  • جمقدار زيادة حجم البلورة عند إضافتها إلى الماء.
  • دجزيئات الماء الموجودة في شبيكة بلورية.
  • هأقل مقدار من الماء اللازم لإذابة بلورة بالكامل.

س١٣:

حجر الشب (الشبة) عبارة عن مركب كبريتات مماهٍ من الصوديوم والألومنيوم ذي الصيغة الكيميائية KAl(SO)·12HO422. ما نسبة الماء في حجر الشب في صورة نسبة مئوية من الكتلة؟ اكتب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين.

س١٤:

في إحدى التجارب، سُخِّنَ 10 g من مُركَّب CoCl·6HO22 الأحمر في بوتقة. بعد فترة، تحوَّلت العيِّنة إلى اللون البنفسجي، وسُجِّلت كتلة مقدارها 6.97 g. نتج عن المزيد من التسخين مسحوق أزرق اللون من مُركَّب CoCl2 اللامائي، وسُجِّلت كتلة ثابتة مقدارها 5.46 g.

أيُّ العبارات الآتية يُمكِن أن تُفسِّر سبب تحوُّل عيِّنة مُركَّب CoCl·6HO22 إلى اللون البنفسجي في البداية؟

  • أأثناء التسخين، تُزال بعض جزيئات الماء المُماهة، وتَنْتج مُركَّبات مُماهة مُختلِفة، ولكن بجزيئات ماء أقل.
  • بأثناء التسخين، يَنْتج غاز الكلور، تاركًا مُركَّبًا صُلبًا من Co(OH)2 البنفسجي اللون.
  • جالمُركَّب CoCl·6HO22 حسَّاس للضوء، ويتفكَّك بسرعة في وجود ضوء الشمس مُكوِّنًا عنصر الكوبالت.
  • دأثناء التسخين، يتفاعل مُركَّب CoCl·6HO22 مع الأكسجين في الهواء لإنتاج مُركَّب CoO، وهو مادة صُلبة بنفسجية اللون.
  • هأثناء التسخين، تزيد جزيئات الماء المُماهة، وتَنْتج مُركَّبات مُماهة مُختلِفة، ولكن بجزيئات ماء أكثر.

ما صيغة عيِّنة الكوبالت البنفسجية اللون؟

  • أCoCl·HO22
  • بCoCl·3HO22
  • جCoCl·5HO22
  • دCoCl·4HO22
  • هCoCl·2HO22

عند إضافة كمية فائضة من الماء، تعود عيِّنة مُركَّب CoCl2 الأزرق إلى لونها الأحمر الأصلي من المُركَّب CoCl·6HO22. أيُّ المعادلات الآتية تَصِف هذا التفاعل وصفًا صحيحًا؟

  • أCoCl()+2HO()CoCl·2HO()2222sls
  • بCoCl()+6HO()CoCl·6HO()sls22
  • جCoCl()+6HO()CoCl·6HO()2222sls
  • دCoCl()+6HO()CoCl+6HO()2222sls
  • هCoCl()+6HO()CoCl·6HO()2222lgl

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.