ملف تدريبي: المعدَّلات النسبية لسرعة التفاعل

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام التغيُّرات في التركيز، والضغط، والتوصيلية الكهربية، وامتصاص الضوء لحساب السرعات النسبية للتفاعل.

س١:

يتضاعف معدل أحد التفاعلات لكل زيادة في درجة الحرارة بمقدار 10℃.

إذا ارتفعت درجة الحرارة من 25℃ إلى 55℃، فما عامل تغيُّر معدل التفاعل؟

إذا انخفضت درجة الحرارة من 95 إلى 25℃، فما عامل تغيُّر معدل التفاعل؟

  • أ 1 1 2 8
  • ب 1 2 5 6
  • ج 1 4 9
  • د 1 6 4
  • ه 1 7 0

س٢:

يتفاعل أول أكسيد الكربون مع ثاني أكسيد النيتروجين لتكوين ثاني أكسيد الكربون وأكسيد النيتريك، كما هو موضَّح.

قانون معدل هذا التفاعل = 𝑘[NO]22، والمتفاعلات لها درجة حرارة ثابتة وحجم كلي.

ما معامل تغيَّر المعدل، إذا كان ضغط المركب NO2 يقل من 0.500 atm إلى 0.250 atm؟

  • أ2
  • ب4
  • ج 1 4
  • د1
  • ه 1 2

إلى أيِّ معامل يتغيَّر المعدل، إذا كان تركيز المركب CO يتغير من 0.010 M إلى 0.030 M؟

س٣:

تتفاعل أيونات البروميد والبرومات الخماسي في محلول مائي حمضي لتكوين عنصر البروم ، كما هو موضَّح.

معدل التفاعل الأوَّلي لأيونات الهيدروجين 1.90×10 M/s. ما معدل التفاعل الأوَّلي لأيونات البروميد؟

  • أ 2 . 2 8 × 1 0 M/s
  • ب 1 . 5 8 × 1 0 M/s
  • ج 1 . 1 4 × 1 0 M/s
  • د 0 . 9 5 × 1 0 M/s
  • ه 3 . 1 7 × 1 0 M/s

خلال الـ 3.00 minutes الأولى من التفاعل، يتكوَّن عنصر البروم بمعدل متوسط يساوي 7.33×10 M/s. الأس الهيدروجيني عند بداية التفاعل 2.30. احسب الأس الهيدروجيني بعد 3.00 minutes.

س٤:

تتفاعل أيونات البروميد والبرومات الخماسي (BrO)3 في حمض مائي لإنتاج عنصر البروم والماء وهما الناتجان الوحيدان.

اكتب معادلة أيونية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ 3 B r ( ) + 3 B r O ( ) + 1 8 H ( ) 3 B r ( ) + 9 H O ( ) 3 + 2 2 a q a q a q a q l
  • ب 3 B r ( ) + B r O ( ) + 6 H ( ) 2 B r ( ) + 3 H O ( ) 3 + 2 2 a q a q a q a q l
  • ج 5 B r ( ) + B r O ( ) + 6 H ( ) 3 B r ( ) + 3 H O ( ) 3 + 2 2 a q a q a q a q l
  • د 4 B r ( ) + 2 B r O ( ) + 1 2 H ( ) 3 B r ( ) + 6 H O ( ) 3 + 2 2 a q a q a q a q l
  • ه B r ( ) + 3 B r O ( ) + 1 8 H ( ) 2 B r ( ) + 9 H O ( ) 3 + 2 2 a q a q a q a q l

اكتب مُعدَّل تفاعل أيونات البرومات الخماسي بدلالة مُعدَّل تفاعل أيونات البروميد.

  • أ d B r O d d B r d [ ] 𝑡 = [ ] 𝑡 3
  • ب d B r O d d B r d [ ] 𝑡 = 1 3 [ ] 𝑡 3
  • ج d B r O d d B r d [ ] 𝑡 = 2 [ ] 𝑡 3
  • د d B r O d d B r d [ ] 𝑡 = 1 5 [ ] 𝑡 3
  • ه d B r O d d B r d [ ] 𝑡 = 3 [ ] 𝑡 3

إذا كان مُعدَّل تكوين البروم 6.0×10 M/s، فاحسب مُعدَّل تفاعل أيونات البروميد.

  • أ 5 . 0 × 1 0 M/s
  • ب 3 . 0 × 1 0 M/s
  • ج 1 0 × 1 0 M/s
  • د 9 . 0 × 1 0 M/s
  • ه 6 . 0 × 1 0 M/s

س٥:

في عملية هابر، تَنتج الأمونيا من تفاعل النيتروجين والهيدروجين عند درجة حرارة مرتفعة وضغط مرتفع: اكتب معدل التغيُّر في الضغط الجزئي للأمونيا بدلالة معدل تغيُّر الضغط الجزئي للهيدروجين، بافتراض أن حجم الغاز ودرجة الحرارة يظلان ثابتين.

  • أ d N H d d H d 𝑝 ( ) 𝑡 = 2 3 𝑝 ( ) 𝑡 3 2
  • ب d N H d d H d 𝑝 ( ) 𝑡 = 2 3 𝑝 ( ) 𝑡 3 2
  • ج d N H d d H d 𝑝 ( ) 𝑡 = 3 2 𝑝 ( ) 𝑡 3 2
  • د d N H d d H d 𝑝 ( ) 𝑡 = 1 2 𝑝 ( ) 𝑡 3 2
  • ه d N H d d H d 𝑝 ( ) 𝑡 = 1 2 𝑝 ( ) 𝑡 3 2

س٦:

الخطوة الأولى في عملية إنتاج حمض النيتريك هي تفاعل الأمونيا مع الأكسجين الجزيئي. يَنتج أكسيد النيتريك (NO) والماء، وهما الناتجان الوحيدان.

اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ 3 N H ( ) + 4 O ( ) 3 N O ( ) + 6 H O ( ) 3 2 2 g g g g
  • ب 6 N H ( ) + 5 O ( ) 6 N O ( ) + 4 H O ( ) 3 2 2 g g g g
  • ج 2 N H ( ) + 3 O ( ) 2 N O ( ) + 4 H O ( ) 3 2 2 g g g g
  • د 4 N H ( ) + 5 O ( ) 4 N O ( ) + 6 H O ( ) 3 2 2 g g g g
  • ه 8 N H ( ) + 9 O ( ) 8 N O ( ) + 1 0 H O ( ) 3 2 2 g g g g

اكتب معدل التغيُّر في تركيز الأكسجين بدلالة معدل تكوين أكسيد النيتريك، بافتراض أن حجم الغاز يظل ثابتًا.

  • أ d O d d N O d [ ] 𝑡 = 9 8 [ ] 𝑡 2
  • ب d O d d N O d [ ] 𝑡 = 5 4 [ ] 𝑡 2
  • ج d O d d N O d [ ] 𝑡 = 3 2 [ ] 𝑡 2
  • د d O d d N O d [ ] 𝑡 = 5 6 [ ] 𝑡 2
  • ه d O d d N O d [ ] 𝑡 = [ ] 𝑡 2

إذا كان معدل تكوين الماء 3.0×10 M/min، فاحسب معدل تفاعل الأمونيا.

  • أ 2 . 4 × 1 0 M/min
  • ب 2 . 0 × 1 0 M/min
  • ج 4 . 5 × 1 0 M/min
  • د 4 . 0 × 1 0 M/min
  • ه 3 . 0 × 1 0 M/min

س٧:

يُحضَّر ثالث فلوريد الكلور من خلال تفاعل الكلور مع الفلور: اكتب مُعدَّل التغيُّر في الضغط الجزئي للكلور بدلالة مُعدَّل التغيُّر في الضغط الجزئي للفلور، مع افتراض بقاء حجم الغاز ودرجة الحرارة ثابتين.

  • أ d C l d d F d 𝑝 ( ) 𝑡 = 3 2 𝑝 ( ) 𝑡 2 2
  • ب d C l d d F d 𝑝 ( ) 𝑡 = 3 𝑝 ( ) 𝑡 2 2
  • ج d C l d d F d 𝑝 ( ) 𝑡 = 1 3 𝑝 ( ) 𝑡 2 2
  • د d C l d d F d 𝑝 ( ) 𝑡 = 1 3 𝑝 ( ) 𝑡 2 2
  • ه d C l d d F d 𝑝 ( ) 𝑡 = 2 3 𝑝 ( ) 𝑡 2 2

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.