ملف تدريبي: المعدَّلات النسبية لسرعة التفاعل

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام التغيُّرات في التركيز، والضغط، والتوصيلية الكهربية، وامتصاص الضوء لحساب السرعات النسبية للتفاعل.

س١:

يتضاعف معدل أحد التفاعلات لكل زيادة في درجة الحرارة بمقدار 10℃.

إذا ارتفعت درجة الحرارة من 25℃ إلى 55℃، فما عامل تغيُّر معدل التفاعل؟

إذا انخفضت درجة الحرارة من 95 إلى 25℃، فما عامل تغيُّر معدل التفاعل؟

  • أ1128
  • ب1256
  • ج149
  • د164
  • ه170

س٢:

يتفاعل أول أكسيد الكربون مع ثاني أكسيد النيتروجين لتكوين ثاني أكسيد الكربون وأكسيد النيتريك، كما هو موضَّح.

قانون معدل هذا التفاعل = 𝑘[NO]22، والمتفاعلات لها درجة حرارة ثابتة وحجم كلي.

ما معامل تغيَّر المعدل، إذا كان ضغط المركب NO2 يقل من 0.500 atm إلى 0.250 atm؟

  • أ2
  • ب4
  • ج14
  • د1
  • ه12

إلى أيِّ معامل يتغيَّر المعدل، إذا كان تركيز المركب CO يتغير من 0.010 M إلى 0.030 M؟

س٣:

تتفاعل أيونات البروميد والبرومات الخماسي في محلول مائي حمضي لتكوين عنصر البروم ، كما هو موضَّح.

معدل التفاعل الأوَّلي لأيونات الهيدروجين 1.90×10 M/s. ما معدل التفاعل الأوَّلي لأيونات البروميد؟

  • أ2.28×10 M/s
  • ب1.58×10 M/s
  • ج1.14×10 M/s
  • د0.95×10 M/s
  • ه3.17×10 M/s

خلال الـ 3.00 minutes الأولى من التفاعل، يتكوَّن عنصر البروم بمعدل متوسط يساوي 7.33×10 M/s. الأس الهيدروجيني عند بداية التفاعل 2.30. احسب الأس الهيدروجيني بعد 3.00 minutes.

س٤:

تتفاعل أيونات البروميد والبرومات الخماسي (BrO)3 في حمض مائي لإنتاج عنصر البروم والماء وهما الناتجان الوحيدان.

اكتب معادلة أيونية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ4Br()+2BrO()+12H()3Br()+6HO()3+22aqaqaqaql
  • ب3Br()+BrO()+6H()2Br()+3HO()3+22aqaqaqaql
  • ج3Br()+3BrO()+18H()3Br()+9HO()3+22aqaqaqaql
  • د5Br()+BrO()+6H()3Br()+3HO()3+22aqaqaqaql
  • هBr()+3BrO()+18H()2Br()+9HO()3+22aqaqaqaql

اكتب مُعدَّل تفاعل أيونات البرومات الخماسي بدلالة مُعدَّل تفاعل أيونات البروميد.

  • أdBrOddBrd[]𝑡=[]𝑡3
  • بdBrOddBrd[]𝑡=3[]𝑡3
  • جdBrOddBrd[]𝑡=15[]𝑡3
  • دdBrOddBrd[]𝑡=13[]𝑡3
  • هdBrOddBrd[]𝑡=2[]𝑡3

إذا كان مُعدَّل تكوين البروم 6.0×10 M/s، فاحسب مُعدَّل تفاعل أيونات البروميد.

  • أ5.0×10 M/s
  • ب10×10 M/s
  • ج3.0×10 M/s
  • د9.0×10 M/s
  • ه6.0×10 M/s

س٥:

في عملية هابر، تَنتج الأمونيا من تفاعل النيتروجين والهيدروجين عند درجة حرارة مرتفعة وضغط مرتفع: N()+3H()2NH()223ggg.اكتب معدل التغيُّر في الضغط الجزئي للأمونيا بدلالة معدل تغيُّر الضغط الجزئي للهيدروجين، بافتراض أن حجم الغاز ودرجة الحرارة يظلان ثابتين.

  • أdNHddHd𝑝()𝑡=32𝑝()𝑡32
  • بdNHddHd𝑝()𝑡=23𝑝()𝑡32
  • جdNHddHd𝑝()𝑡=12𝑝()𝑡32
  • دdNHddHd𝑝()𝑡=12𝑝()𝑡32
  • هdNHddHd𝑝()𝑡=23𝑝()𝑡32

س٦:

الخطوة الأولى في عملية إنتاج حمض النيتريك هي تفاعل الأمونيا مع الأكسجين الجزيئي. يَنتج أكسيد النيتريك (NO) والماء، وهما الناتجان الوحيدان.

اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ6NH()+5O()6NO()+4HO()322gggg
  • ب4NH()+5O()4NO()+6HO()322gggg
  • ج2NH()+3O()2NO()+4HO()322gggg
  • د8NH()+9O()8NO()+10HO()322gggg
  • ه3NH()+4O()3NO()+6HO()322gggg

اكتب معدل التغيُّر في تركيز الأكسجين بدلالة معدل تكوين أكسيد النيتريك، بافتراض أن حجم الغاز يظل ثابتًا.

  • أdOddNOd[]𝑡=[]𝑡2
  • بdOddNOd[]𝑡=54[]𝑡2
  • جdOddNOd[]𝑡=56[]𝑡2
  • دdOddNOd[]𝑡=98[]𝑡2
  • هdOddNOd[]𝑡=32[]𝑡2

إذا كان معدل تكوين الماء 3.0×10 M/min، فاحسب معدل تفاعل الأمونيا.

  • أ2.4×10 M/min
  • ب4.0×10 M/min
  • ج3.0×10 M/min
  • د4.5×10 M/min
  • ه2.0×10 M/min

س٧:

يُحضَّر ثالث فلوريد الكلور من خلال تفاعل الكلور مع الفلور: Cl()+3F()2ClF()223ggg.اكتب مُعدَّل التغيُّر في الضغط الجزئي للكلور بدلالة مُعدَّل التغيُّر في الضغط الجزئي للفلور، مع افتراض بقاء حجم الغاز ودرجة الحرارة ثابتين.

  • أdClddFd𝑝()𝑡=13𝑝()𝑡22
  • بdClddFd𝑝()𝑡=3𝑝()𝑡22
  • جdClddFd𝑝()𝑡=23𝑝()𝑡22
  • دdClddFd𝑝()𝑡=32𝑝()𝑡22
  • هdClddFd𝑝()𝑡=13𝑝()𝑡22

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.