ملف تدريبي: المعدَّلات النسبية لسرعة التفاعل

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام التغيُّرات في التركيز، والضغط، والتوصيلية الكهربية، وامتصاص الضوء لحساب السرعات النسبية للتفاعل.

س١:

يتضاعف معدل أحد التفاعلات لكل زيادة في درجة الحرارة بمقدار 10C.

إذا ارتفعت درجة الحرارة من 25C إلى 55C، فما عامل تغيُّر معدل التفاعل؟

إذا انخفضت درجة الحرارة من 95 إلى 25C، فما عامل تغيُّر معدل التفاعل؟

  • أ149
  • ب1256
  • ج1128
  • د170
  • ه164

س٢:

يتفاعل أول أكسيد الكربون مع ثاني أكسيد النيتروجين لتكوين ثاني أكسيد الكربون وأكسيد النيتريك، كما هو موضَّح.CO()+NO()CO()+NO()gggg22

قانون معدل هذا التفاعل = 𝑘[NO]22، والمتفاعلات لها درجة حرارة ثابتة وحجم كلي.

ما معامل تغيَّر المعدل، إذا كان ضغط المركب NO2 يقل من 0.500 atm إلى 0.250 atm؟

  • أ2
  • ب1
  • ج14
  • د12
  • ه4

إلى أيِّ معامل يتغيَّر المعدل، إذا كان تركيز المركب CO يتغير من 0.010 M إلى 0.030 M؟

س٣:

تتفاعل أيونات البروميد والبرومات الخماسي في محلول مائي حمضي لتكوين عنصر البروم ، كما هو موضَّح.

5Br()+BrO()+6H()3Br()+3HO()3+22aqaqaqaql

معدل التفاعل الأوَّلي لأيونات الهيدروجين 1.90×10 M/s. ما معدل التفاعل الأوَّلي لأيونات البروميد؟

  • أ2.28×10 M/s
  • ب1.58×10 M/s
  • ج3.17×10 M/s
  • د1.14×10 M/s
  • ه0.95×10 M/s

خلال الـ 3.00 دقائق الأولى من التفاعل، يتكوَّن عنصر البروم بمعدل متوسط يساوي 7.33×10 M/s. الأس الهيدروجيني عند بداية التفاعل 2.30. احسب الأس الهيدروجيني بعد 3.00 دقائق.

س٤:

تتفاعل أيونات البروميد والبرومات الخماسي (BrO)3 في حمض مائي لإنتاج عنصر البروم والماء وهما الناتجان الوحيدان.

اكتب معادلة أيونية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ4Br()+2BrO()+12H()3Br()+6HO()3+22aqaqaqaql
  • ب3Br()+BrO()+6H()2Br()+3HO()3+22aqaqaqaql
  • ج3Br()+3BrO()+18H()3Br()+9HO()3+22aqaqaqaql
  • د5Br()+BrO()+6H()3Br()+3HO()3+22aqaqaqaql
  • هBr()+3BrO()+18H()2Br()+9HO()3+22aqaqaqaql

اكتب مُعدَّل تفاعل أيونات البرومات الخماسي بدلالة مُعدَّل تفاعل أيونات البروميد.

  • أdBrOddBrd[]𝑡=[]𝑡3
  • بdBrOddBrd[]𝑡=3[]𝑡3
  • جdBrOddBrd[]𝑡=15[]𝑡3
  • دdBrOddBrd[]𝑡=13[]𝑡3
  • هdBrOddBrd[]𝑡=2[]𝑡3

إذا كان مُعدَّل تكوين البروم 6.0×10 M/s، فاحسب مُعدَّل تفاعل أيونات البروميد.

  • أ5.0×10 M/s
  • ب10×10 M/s
  • ج3.0×10 M/s
  • د9.0×10 M/s
  • ه6.0×10 M/s

س٥:

في عملية هابر، تَنتج الأمونيا من تفاعل النيتروجين والهيدروجين عند درجة حرارة مرتفعة وضغط مرتفع: N()+3H()2NH()223ggg.اكتب معدل التغيُّر في الضغط الجزئي للأمونيا بدلالة معدل تغيُّر الضغط الجزئي للهيدروجين، بافتراض أن حجم الغاز ودرجة الحرارة يظلان ثابتين.

  • أdNHddHd𝑝()𝑡=32𝑝()𝑡32
  • بdNHddHd𝑝()𝑡=23𝑝()𝑡32
  • جdNHddHd𝑝()𝑡=12𝑝()𝑡32
  • دdNHddHd𝑝()𝑡=12𝑝()𝑡32
  • هdNHddHd𝑝()𝑡=23𝑝()𝑡32

س٦:

الخطوة الأولى في عملية إنتاج حمض النيتريك هي تفاعل الأمونيا مع الأكسجين الجزيئي. يَنتج أكسيد النيتريك (NO) والماء، وهما الناتجان الوحيدان.

اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ6NH()+5O()6NO()+4HO()322gggg
  • ب4NH()+5O()4NO()+6HO()322gggg
  • ج2NH()+3O()2NO()+4HO()322gggg
  • د8NH()+9O()8NO()+10HO()322gggg
  • ه3NH()+4O()3NO()+6HO()322gggg

اكتب معدل التغيُّر في تركيز الأكسجين بدلالة معدل تكوين أكسيد النيتريك، بافتراض أن حجم الغاز يظل ثابتًا.

  • أdOddNOd[]𝑡=[]𝑡2
  • بdOddNOd[]𝑡=54[]𝑡2
  • جdOddNOd[]𝑡=56[]𝑡2
  • دdOddNOd[]𝑡=98[]𝑡2
  • هdOddNOd[]𝑡=32[]𝑡2

إذا كان معدل تكوين الماء 3.0×10 M/min، فاحسب معدل تفاعل الأمونيا.

  • أ2.4×10 M/min
  • ب4.0×10 M/min
  • ج3.0×10 M/min
  • د4.5×10 M/min
  • ه2.0×10 M/min

س٧:

يُحضَّر ثالث فلوريد الكلور من خلال تفاعل الكلور مع الفلور: Cl()+3F()2ClF()223ggg.اكتب مُعدَّل التغيُّر في الضغط الجزئي للكلور بدلالة مُعدَّل التغيُّر في الضغط الجزئي للفلور، مع افتراض بقاء حجم الغاز ودرجة الحرارة ثابتين.

  • أdClddFd𝑝()𝑡=13𝑝()𝑡22
  • بdClddFd𝑝()𝑡=3𝑝()𝑡22
  • جdClddFd𝑝()𝑡=23𝑝()𝑡22
  • دdClddFd𝑝()𝑡=32𝑝()𝑡22
  • هdClddFd𝑝()𝑡=13𝑝()𝑡22

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.