تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

ورقة تدريب الدرس: الحمضية والقاعدية الكيمياء

في ورقة التدريب هذه، سوف نتدرَّب على تعريف الأحماض والقواعد، وفهم خواصها المميزة، وتحديد الأنواع الحمضية والقاعدية في التفاعلات الكيميائية.

س١:

في أحد المحاليل، يتأين حمض النيتريك (HNO)3 تأينًا تامًا ليتكون محلول حمضي. أي المعادلات الآتية توضح تأين HNO3؟

  • أHNO()+H()HNO()3+23aqaqaq
  • بHNO()H()+NO()3+3aqaqaq
  • جHNO()NO()+OH()32aqaqaq
  • دHNO()HNO()+O()32aqaqaq
  • ه2HNO()2H()+N()+3O()3+22aqaqgg

س٢:

تتفاعل قواعد مُعيَّنة مع كلوريد الأمونيوم لتكوين ملح وماء وغاز الأمونيا. انظر تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد الأمونيوم الآتي: NaOH()+NHCl()ss4ما النواتج اللازمة لإكمال المعادلة الكيميائية الموضَّحة؟

  • أNaCl()+HO()+NH()slg23
  • بNaCl()+HO()+NH()laqaq23
  • جNa()+2H()+HO()+Cl()sglg22
  • دNaHCl()+ClOH()+NH()saqg3
  • هNaCl()+HO()+NH()223slg

س٣:

أيُّ العبارات الآتية تَصِف جيدًا الفرق بين الحمض القوي والحمض الضعيف؟

  • أفي المحلول المائي، يتأيَّن الحمض القوي جزئيًّا، أما الحمض الضعيف فيتأيَّن تمامًا.
  • بيُعَد الحمض القوي أعلى تركيزًا من الحمض الضعيف.
  • جفي المحلول المائي، يحتوي الحمض القوي على أيونات أقل من الحمض الضعيف.
  • دفي المحلول المائي، يتأيَّن الحمض القوي تمامًا، أما الحمض الضعيف فيتأيَّن جزئيًّا فقط.
  • هيُعَد الحمض الضعيف أعلى تركيزًا من الحمض القوي.

س٤:

أيُّ جزيء من الجزيئات الآتية لا يمكن تصنيفه على أنه إحدى قواعد أرهينيوس؟

  • أKOH
  • بNaOH
  • جMg(OH)2
  • دNH3
  • هCa(OH)2

س٥:

كتب طالب العبارة الآتية: «المحلول الذي تركيزه 1 M من HCl يُعتبَر حمضًا أقوى من المحلول الذي تركيزه 0.5 M من HNO3».

لماذا تُعَدُّ هذه العبارة غير صحيحة؟

  • ألأن HNO3 هو الحمض الأقوى بالفعل؛ نظرًا لاحتوائه على ذرات أكثر.
  • بلأن HNO3 يُعتبَر حمضًا ضعيفًا يتأيَّن جزئيًّا فقط في المحاليل المائية؛ ومن ثَمَّ فإن الحمضين لهما نفس القوة.
  • جلأن القيمة الأقلَّ في المولارية تقابل الحمض الأقوى.
  • دلأن أيونات H+ من حمض HCl تُعَدُّ أكثر حمضية من أيونات H+ من حمض HNO3.
  • هلأن قوة الحمض تُشير إلى عدد الجزيئات المتأينة في المحاليل المائية؛ ومن ثَمَّ فإن كلًّا من HCl، HNO3 حمضان قويان.

ما العبارة التي وجب على الطالب استخدامها بدلًا من أقوى؟

  • أأكثر تخفيفًا
  • بأضعف
  • جأعلى كثافة
  • دأقلُّ تركيزًا
  • هأعلى تركيزًا

س٦:

أيُّ المحاليل الآتية تُعَد مثالًا على القواعد الضعيفة؟

  • أمحلول تركيزه 2 M من NH3
  • بمحلول تركيزه 0.1 M من NaOH
  • جمحلول تركيزه 0.2 M من Ba(OH)2
  • دمحلول تركيزه 1 M من LiOH
  • همحلول تركيزه 0.5 M من KOH

س٧:

أيُّ المواد الآتية الشائعة في الحياة اليومية لا تُعَد مثالًا على حمض؟

  • أالمشروبات الغازية
  • بالعصارة المعدية
  • جمنظِّف الأحواض
  • دالخل
  • هعصير الليمون

س٨:

يمكن أن يتأيَّن الماء ذاتيًّا بكميات صغيرة وفقًا للمعادلة الآتية: HO()H()+OH()2+laqaq

اشرح سبب التأيُّن الذاتي للماء النقي الذي لا يَنتج عنه محلول حامضي أو محلول قاعدي.

  • أمثلما يمكن للمادة أن تكون حامضية فقط أو قاعدية عند إذابتها في الماء، فإن الماء لا يمكن أن يكون أيًّا منهما.
  • بتتفاعل الأيونات مع الشوائب الموجودة في الماء التي تُزيل أيونات H+ وOH.
  • جيَنتج عن التأيُّن الذاتي للماء كمية متساوية من أيونات H+ وأيونات OH.
  • دتتفاعل الأيونات سريعًا مع الهواء لإنتاج غاز الهيدروجين والأكسجين اللذين أُزِيلا من الماء.

س٩:

أيُّ عبارة من العبارات الآتية تصف الفرق بين القلوي والقاعدة؟

  • أالقلوي قاعدة تذوب في الماء.
  • بالقاعدة قلوي يذوب في الماء.
  • جالقلوي يُكوِّن محلولًا مائيًّا أزرق.
  • دالقاعدة تُنتِج أيونات OH أكثر من القلوي.
  • هالقلوي يكتسب أيونات H+، بينما القاعدة تُنتِج أيونات OH.

س١٠:

وفقًا لنظرية أرهينيوس، أيٌّ من الآتي يُعَدُّ تعريفًا للحمض؟

  • أمادة تغيِّر لون المحلول المائي.
  • بمادة تتأيَّن في محلول مائي لإنتاج أيونات OH.
  • جمادة تتعرَّض للفوران عند وضعها في محلول مائي.
  • دمادة تُذيب أيَّ مادة موجودة في محلول منها.
  • همادة تتأيَّن في محلول مائي لإنتاج أيونات H+.

يتضمن هذا الدرس ١٤ من الأسئلة الإضافية للمشتركين.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.