ملف تدريبي: حساب التركيزات من حواصل الإذابة

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استنتاج تعابير حواصل إذابة المواد الأيونية من تركيزات الأيونات المذابة.

س١:

تُمثِّل المعادلة الموضَّحة ذوبان فوسفات الكالسيوم ثلاثي القاعدة.Ca(PO)OH()5Ca()+3PO()+OH()5432+43saqaqaqإذا أدَّت تلك العملية إلى تغيُّر [Ca]2+ بمقدار 𝑥، فما مقدار التغيُّر في [PO]43؟

  • أ𝑥
  • ب5𝑥
  • ج53𝑥
  • د35𝑥
  • ه3𝑥

س٢:

تُمثِّل المعادلة الآتية ذوبان فوسفات المغنيسيوم.Mg(PO)()3Mg()+2PO()3422+43saqaq.إذا أدَّت تلك العملية إلى تغيُّر [Mg]2+ بمقدار 𝑥، فما مقدار التغيُّر في [PO]43؟

  • أ𝑥
  • ب2𝑥
  • ج3𝑥
  • د23𝑥
  • ه32𝑥

س٣:

تمثل المعادلة التالية ذوبان هيدروكسيد المغنيسيوم.Mg(OH)()Mg()+2OH()22+saqaqإذا أدت تلك العملية إلى تغير [Mg]2+ بمقدار 𝑥، فما مقدار التغير في [OH]؟

  • أ𝑥
  • ب2𝑥
  • ج3𝑥
  • د0.5𝑥
  • ه2.5𝑥

س٤:

تمثِّل المعادلة الآتية ذوبان كربونات الكالسيوم.CaCO()Ca()+CO()32+32saqaqإذا أدَّت هذه العملية إلى تغيُّر [CO]32 بمقدار 𝑥، فما مقدار التغيُّر في [Ca]2+؟

  • أ𝑥
  • ب2.5𝑥
  • ج2𝑥
  • د0.5𝑥
  • ه3𝑥

س٥:

تُمثِّل المعادلة الآتية ذوبان يوديد الفضة الأحادية. AgI()Ag()+I()saqaq+.إذا أدَّت تلك العملية إلى تغيُّر [Ag]+ بمقدار 𝑥، فما قيمة التغيُّر في [I]؟

  • أ0.5𝑥
  • ب2.5𝑥
  • ج𝑥
  • د2𝑥
  • ه3𝑥

س٦:

يُحضَّر محلول حجمه 1.00 L من خلال إذابة 1.00 g من المركب AgNO3 و10.0 g من المركب KCN في الماء. وتتفاعل أيونات Ag+ وCN لتكوين أيونات [Ag(CN)]2، لها ثابت اتزان مقداره 1.0×10. احسب تركيز أيونات Ag+ في المحلول عند الاتزان.

  • أ2.5×10 M
  • ب7.5×10 M
  • ج5.1×10 M
  • د2.9×10 M
  • ه8.4×10 M

س٧:

الخُطوة الأولى في تحضير فلز المغنيسيوم هي ترسيب المُركَّب Mg(OH)2 من ماء البحر من خلال إضافة المُركَّب Ca(OH)2. تركيز أيون Mg()2+aq في ماء البحر هو 5.37×10 M وحاصل إذابة المُركَّب Mg(OH)2 هو 8.9×10. احسب لأقرب منزلتين عشريتين قيمة الأس الهيدروجيني الذي تؤدِّي عنده إضافة المُركَّب Ca(OH)2 إلى تقليل [Mg]2+ إلى 1.0×10 M.

  • أ10.97
  • ب9.00
  • ج8.43
  • د7.04
  • ه6.18

س٨:

قد تتعرَّض الملابس للتصبُّغ أثناء غسلها إذا كان الماء يحتوي على أيون Mn2+ بتركيز 0.1 mg/L (1.8×10 M)، ولكن يمكن تقليل مقدار Mn2+ في الماء بإضافة قاعدة. تقلِّل القاعدة من القيمة القصوى لـ [Mn()2+aq] من خلال ترسيب أيونات المنجنيز الإضافية في صورة الهيدروكسيد Mn(OH)2. حاصل إذابة المركب Mn(OH)2، ورمزه 𝐾sp، هو 2.0×10. احسب، لأقرب منزلة عشرية، قيمة الأُس الهيدروجيني اللازمة لمنع [Mn2+] من تجاوز المقدار 1.8×10 M.

س٩:

حاصل الإذابة 𝐾sp للمُركَّب Ag2CrO4 عند 25℃ هو 9.0×10. إذا كان المحلول يحتوي على 0.0020 mol من CrO24 لكل لتر، فما تركيز الأيون Ag+ الذي يجب الوصول إليه من خلال إضافة مُركَّب AgNO3 الصُّلب قبل أن يبدأ مُركَّب Ag2CrO4 في الترسُّب؟ افترِض أن أيَّ زيادة في الحجم بعد إضافة مُركَّب نيترات الفضة الصُّلب تُعدُّ مُهمَلة.

  • أ4.5×10 M
  • ب1.9×10 M
  • ج5.5×10 M
  • د6.7×10 M
  • ه4.5×10 M

س١٠:

محلول يحتوي على أيونَيْ Cl، Br، بتركيزين متساويين مقدار كلٍّ منهما 0.050 M. أُضِيفت نيترات الفضة الأحادية إلى المحلول حتى حدث ترسيب. حاصل الإذابة 𝐾sp هو 1.6×10 للمُركَّب AgCl، و5.0×10 للمُركَّب AgBr.

ما قيمة [Ag]+ التي يبدأ عندها الترسيب؟

  • أ6.2×10 M
  • ب3.3×10 M
  • ج9.9×10 M
  • د5.0×10 M
  • ه1.0×10 M

ما النسبة المئوية المولارية إذا كان الراسب الأوَّلي AgCl، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية؟

  • أ0.313%
  • ب50.0%
  • ج100%
  • د99.7%
  • ه0.00%

س١١:

يحتوي محلول على 0.0010 mol من KI و0.10 mol من KCl لكلِّ لتر. أُضِيف المُركَّب AgNO3 تدريجيًّا إلى هذا المحلول. ماذا يتكوَّن أولًا؛ المُركَّب AgI الصُّلب أم المُركَّب AgCl الصُّلب؟ ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp هو 1.6×10 للمُركَّب AgCl و1.5×10 للمُركَّب AgI.

  • أيترسَّب المُركَّب AgNO3 الصُّلب فقط.
  • بالمُركَّب AgCl الصُّلب
  • جنحتاج إلى مزيد من المعلومات.
  • ديترسَّب كلٌّ من المُركَّب AgCl الصُّلب والمُركَّب AgI الصُّلب عند نفس قيمة [Ag]+.
  • هالمُركَّب AgI الصُّلب

س١٢:

لن يتعرَّض الدم للتجلط إذا أُزيلتْ أيونات الكالسيوم من البلازما. لهذا الغرض، تحتوي بعض الأنابيب المخصصة لجمع عيِّنات الدم على أملاح أيون الأكسالات، CO242. عند درجات التركيز العالية بشكل كافٍ، تكوِّن أيونات الكالسيوم والأكسالات مركب CaCO·HO242 الصلب. تركيز أيون Ca2+ في عيِّنة من مصل الدم يساوي 2.2×10 M. ما تركيز أيونات CO242 التي يجب إعدادها قبل أن يبدأ CaCO·HO242 في الترسيب؟𝐾1.96×10sp242(CaCO·HO)=.

  • أ3.2×10 M
  • ب1.3×10 M
  • ج4.9×10 M
  • د9.0×10 M
  • ه8.9×10 M

س١٣:

انظر معادلة الاتزان الآتية: Mg(OH)()Mg()+2OH()22+saqaq.

يحتوي المعلق على مركب Mg(OH)2 الصلب في حالة اتزان مع محلول مشبع من أيونات Mg2+، OH. تركيز أيونات Mg2+ في المحلول هو 1.31×10 M. ما حاصل إذابة المركب Mg(OH)2؟

  • أ8.99×10
  • ب3.43×10
  • ج4.50×10
  • د2.25×10
  • ه2.25×10

س١٤:

وُجِد أن تركيز أيون اليودات لمحلول مشبع من La(IO)33 يساوي 3.1×10 mol/L. ما حاصل الإذابة 𝐾sp للمحلول La(IO)33؟

  • أ8.9×10
  • ب3.1×10
  • ج3.2×10
  • د3.1×10
  • ه9.6×10

س١٥:

ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp ليودات النحاس الثنائي (Cu(IO)32) هو 7.4×10. احسب تركيز أيونات اليودات في محلول مُشبَّع من يودات النحاس الثنائي.

  • أ5.3×10 M
  • ب8.4×10 M
  • ج3.7×10 M
  • د1.5×10 M
  • ه8.4×10 M

س١٦:

ثابت التأين الحمضي، 𝐾a، للمركب HCN هو 4.9×10، وحاصل الإذابة، 𝐾sp، للمركب Mg(OH)2 هو 8.9×10. ما كتلة المركب NaCN اللازم إضافتها إلى محلول حجمه 1.00 L بتركيز 0.010 M من Mg(NO)32، لأقرب رقمين معنويين، لبدء ترسيب Mg(OH)2؟

  • أ6.6×10 g
  • ب1.2×10 g
  • ج3.3×10 g
  • د4.9×10 g
  • ه7.7×10 g

س١٧:

أيُّ المركبات الآتية، عند إذابته في محلول تركيزه 0.01 M من المركب HClO4، تكون درجة ذوبانيته أكبر منها في الماء النقي؟

  • أPbI2
  • بBaF2
  • جTl(NO)32
  • دNaCl
  • هAgBr

س١٨:

إذا أُضيف المركب Mg(OH)2 الصلب إلى محاليل مائية يحتوي كلٌّ منها على تركيز 0.01 M من أحد المركبات التالية، فأيٌّ من هذه المركبات من شأنه أن يقلِّل ذوبانية أيونات Mg2+؟

  • أMg(OH)2
  • بNaNO3
  • جHClO4
  • دNaCl
  • هMgCl2

س١٩:

في محلول منظم، أُسُّه الهيدروجيني 11.45 ، وُضِع مع المُركَّب الصُّلب Zn(OH)2، ما مقدار [Zn]2+ في حالة الاتزان؟ علمًا بأنَّ حاصل الإذابة 𝐾sp للمُركَّب Zn(OH)2 قيمته 3.0×10، وثابت التأين الذاتي للماء، 𝐾w، هو 1.0×10.

  • أ9.1×10 M
  • ب5.7×10 M
  • ج4.2×10 M
  • د3.8×10 M
  • ه3.3×10 M

س٢٠:

محلول غير مُنظِّم، أسه الهيدروجيني الابتدائي 12.700، وُضِع مع المُركَّب الصُّلب Ca(OH)2 ليتفاعلا. ما مقدار [Ca]2+ في حالة الاتزان؟ حاصل الإذابة 𝐾sp للمُركَّب Ca(OH)2 قيمته 1.3×10.

  • أ5.2×10 M
  • ب2.6×10 M
  • ج6.1×10 M
  • د9.9×10 M
  • ه7.9×10 M

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.