ملف تدريبي: تصنيف الأحماض والقواعد

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على توقُّع قوة الأحماض والقواعد من الصيغ التركيبية، وتحديد العوامل التي تؤثِّر على ثابت تأين الحمض (K_a) وثابت تأين القاعدة (K_b).

س١:

أيٌّ من HS2، HBr يُعَد الحمض الأقوى؟ ولماذا؟

  • أHS2؛ نظرًا لاحتواء كبريتيد الهيدروجين على ذرات هيدروجين أكثر منها في بروميد الهيدروجين؛ لذا فإنه أكثر ميلًا إلى منح هذه الذرات.
  • بHBr؛ لأن الحامضية في المركبات الثنائية من الهيدروجين واللافلزات، تزيد من اليسار إلى اليمين، في الدورة، وتزيد الحامضية من الأعلى إلى الأسفل، في المجموعة؛ حيث يقع عنصر البروم على الجانب الأيمن السفلي من عنصر الكبريت.
  • جHS2؛ نظرًا لأن الكبريت ذو سالبية كهربية أقل من عنصرالبروم؛ لذا فإنه أقل في قوة احتفاظه بذرات الهيدروجين.

س٢:

يتفاعل الجوانيدين، وهو قاعدة برونستد-لوري قوية، مع بروتون لإنتاج كاتيون الجوانيديوم الموضَّح.

NHHCNNHHHNHHCN+NHHHH
تُعدُّ قاعدة برونستد-لوري قوية إذا كانت درجة استقرار الحمض المُرافِق عالية. لماذا يُعدُّ الجوانيديوم قاعدة برونستد-لوري قوية؟

  • أيستقر أيون الجوانيديوم من خلال عدم تمركز الشحنة الموجبة حول ذرات النيتروجين الثلاث.
  • بيُمكِن أن تتفاعل أيُّ ذرة من ذرات النيتروجين الثلاث الموجودة في الجوانيدين لإنتاج أيون الجوانيديوم.
  • جيستقر كاتيون الجوانيديوم من خلال عملية التاوتميرية: ينتقل البروتون انعكاسيًّا ين ذرات النيتروجين الثلاث.
  • دتستقر الشحنة الموجبة لأيون الجوانيديوم من خلال الترابط الهيدروجيني داخل الجزيئات.
  • هيَشْغل البروتون الإضافي في أيون الجوانيديوم موضعًا مُثماثِلًا بين ذرات النيتروجين، ويؤدِّي ذلك إلى تكوينه روابط مع جميع الذرات الثلاث على نَحْوٍ مُتزامِن.

س٣:

أيُّ الجزيئين المُضاف إليهما بروتون NH3، HO2 هو الحمض الأقوى؟ ولماذا؟

  • أالجزيء NH3 هو الحمض الأقوى؛ لأنه يحتوي على عدد أكبر من ذرات الهيدروجين التي يُمكِن التخلي عنها لقاعدة.
  • بالجزيء HO2 هو الحمض الأقوى؛ لأنه يحتوي على ترتيب لذرات الهيدروجين أكثر استقطابًا، وهذا يُنتِج عزم الثنائي القطب أكبر يُساعِد على التأيُّن.
  • جالجزيء HO2 هو الحمض الأقوى؛ لأن الأكسجين أعلى في درجة السالبية الكهربية من النيتروجين وأكثر قدرة على جَعْل الشحنة السالبة تستقر بعد التأيُّن.
  • دالجزيء HO2 هو الحمض الأقوى؛ لأن الأكسجين أعلى في درجة السالبية الكهربية من النيتروجين؛ ولذلك يُكوِّن مزيدًا من الروابط القطبية التي تتكسَّر بسهولة أكثر أثناء التأيُّن.
  • هالجزيء NH3 هو الحمض الأقوى؛ لأن النيتروجين أقل في درجة السالبية الكهربية من الأكسجين؛ ولذلك يُكوِّن روابط تتكسَّر بسهولة أكثر أثناء التأيُّن.

س٤:

بوجه عام، ما التأثير الأقوى على حمضية جزيء، ويُعد أكثر أهميةً حتى من قوة الرابطة؟

  • أتأثير الأنيون
  • بتأثير الهيدروكسيد
  • جتأثير الهيدروجين
  • دتأثير الكاتيون

س٥:

لماذا تكون الأمينات «قاعدية» في نظام برونستد-لوري للحمض والقاعدة؟

  • ألأنَّه يُمكِن لبروتون أن يرتبط بإحدى ذرات الكربون المتصلة من خلال الكثافة الإلكترونية الزائدة في مدار الترابط.
  • بلأنَّها يُمكِنها اكتساب أزواج حرة من الأنواع الغنية بالإلكترونات.
  • جلأنَّ لديها مجموعة مُترافِقة من المدارات القادرة على تكوين روابط تناسقية.
  • دلأنَّ لديها زوجًا حرًّا من الإلكترونات مستقرًّا في المدار sp ومنتظرًا حدوث تفاعلٍ ما؛ مثل إضافة بروتون.

س٦:

يمكن أن تنتج أيونات الكبريتات من خلال التفاعل الموضَّح لأيونات الأكسيد مع ثالث أكسيد الكبريت.

أيُّ نوع يمثِّل قاعدة لويس؟

  • أO2
  • بSO3
  • جSO42

أيُّ نوع يمثِّل حمض لويس؟

  • أSO3
  • بSO42
  • جO2

س٧:

يتفاعل B(OH)3 مع قاعدة مائية وفقًا للمعادلة الموضَّحة.

أيُّ الأنواع يمثِّل قاعدة لويس؟

  • أB(OH)3
  • بB(OH)4
  • جOH

أيُّ الأنواع يمثِّل حمض لويس؟

  • أB(OH)3
  • بB(OH)4
  • جOH

س٨:

أي مما يلي ليس متذبذب البروتون؟

  • أNH4+
  • بHCO3
  • جHO2
  • دHPO24
  • هHSO4

س٩:

أيٌّ مما يلي ليس حمض برونستد-لوري قويًّا؟

  • أHSO24
  • بHClO4
  • جHNO2
  • دHBr
  • هHNO3

س١٠:

أيٌّ ممَّا يلي يُعَد أيونًا متذبذب البروتون؟

  • أBr
  • بAsO43
  • جCO32
  • دNH4+
  • هHPO4

س١١:

يتفاعل ثلاثي كلوريد الألومنيوم مع أيونات الكلوريد في محلول لتكوين أيونات رباعي كلورو الألومنيات‎، كما هو موضَّح.AlCl+ClAlCl34

أيُّ الأنواع الآتية يمثِّل قاعدة لويس؟

  • أAlCl4
  • بAlCl3
  • جCl

أيُّ الأنواع الآتية يمثِّل حمض لويس؟

  • أAlCl3
  • بCl
  • جAlCl4

س١٢:

أيٌّ ممَّا يلي يمكن أن يمثل حمض برونستد–لوري؟

  • أPO43
  • بCN
  • جS2
  • دNH3
  • هCO32

س١٣:

املأ الفراغ: تعرف القاعدة من خلال قدرتها على اكتساب .

  • أبروتون
  • بنيوترون
  • ججذر حر
  • دإلكترون

س١٤:

هل المحلول المائي من FeCl3 حمضي أم قاعدي أم متعادل؟

  • أحمضي
  • بمتعادل
  • جقاعدي

س١٥:

أيٌّ من الآتي يُمكِن أن يُمثِّل قاعدة برونستد-لوري؟

  • أHO2
  • بNH4+
  • جNe
  • دCH4
  • هHO42+

س١٦:

يذوب ثاني أكسيد الكربون في قاعدة مائية ليُنتج أيونات كربونات الهيدروجين وفقًا للتفاعل الآتي.CO+OHHCO23

أيُّ الأنواع الآتية تعمل باعتبارها قاعدة لويس؟

  • أOH
  • بCO2
  • جHCO3

أيُّ الأنواع الآتية تعمل باعتبارها حمض لويس؟

  • أCO2
  • بHCO3
  • جOH

س١٧:

تتكوَّن أيونات ثلاثي اليوديد من خلال التفاعل التالي لليود المائي مع أيونات اليوديد.

أيُّ الأنواع الآتية تعمل باعتبارها قاعدة لويس؟

  • أI2
  • بI3
  • جI

أيُّ الأنواع الآتية تعمل باعتبارها حمض لويس؟

  • أI3
  • بI2
  • جI

س١٨:

هل المحلول المائي للمركب NHBr4 حمضي، أم قاعدي، أم متعادل؟

  • أحمضي
  • بقاعدي
  • جمتعادل

س١٩:

هل المحلول المائي للمركب KClO4 حمضي، أم قاعدي، أم متعادل؟

  • أمتعادل
  • بقاعدي
  • جحمضي

س٢٠:

هل المحلول المائي للمركب KCO23 حمضي أم قاعدي أم متعادل؟

  • أمتعادل
  • بحمضي
  • جقاعدي

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.