ملف تدريبي: تصنيف الأحماض والقواعد

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على توقُّع قوة الأحماض والقواعد من الصيغ التركيبية، وتحديد العوامل التي تؤثِّر على ثابت تأين الحمض (K_a) وثابت تأين القاعدة (K_b).

س١:

أيٌّ من HS2، HBr يُعَد الحمض الأقوى؟ ولماذا؟

  • أ H B r ؛ لأن الحامضية في المركبات الثنائية من الهيدروجين واللافلزات، تزيد من اليسار إلى اليمين، في الدورة، وتزيد الحامضية من الأعلى إلى الأسفل، في المجموعة؛ حيث يقع عنصر البروم على الجانب الأيمن السفلي من عنصر الكبريت.
  • ب H S 2 ؛ نظرًا لاحتواء كبريتيد الهيدروجين على ذرات هيدروجين أكثر منها في بروميد الهيدروجين؛ لذا فإنه أكثر ميلًا إلى منح هذه الذرات.
  • ج H S 2 ؛ نظرًا لأن الكبريت ذو سالبية كهربية أقل من عنصرالبروم؛ لذا فإنه أقل في قوة احتفاظه بذرات الهيدروجين.

س٢:

يتفاعل الجوانيدين، وهو قاعدة برونستد-لوري قوية، مع بروتون لإنتاج كاتيون الجوانيديوم الموضَّح.

NHHCNNHHHNHHCN+NHHHH
تُعدُّ قاعدة برونستد-لوري قوية إذا كانت درجة استقرار الحمض المُرافِق عالية. لماذا يُعدُّ الجوانيديوم قاعدة برونستد-لوري قوية؟

  • أيستقر أيون الجوانيديوم من خلال عدم تمركز الشحنة الموجبة حول ذرات النيتروجين الثلاث.
  • بيُمكِن أن تتفاعل أيُّ ذرة من ذرات النيتروجين الثلاث الموجودة في الجوانيدين لإنتاج أيون الجوانيديوم.
  • جيستقر كاتيون الجوانيديوم من خلال عملية التاوتميرية: ينتقل البروتون انعكاسيًّا ين ذرات النيتروجين الثلاث.
  • دتستقر الشحنة الموجبة لأيون الجوانيديوم من خلال الترابط الهيدروجيني داخل الجزيئات.
  • هيَشْغل البروتون الإضافي في أيون الجوانيديوم موضعًا مُثماثِلًا بين ذرات النيتروجين، ويؤدِّي ذلك إلى تكوينه روابط مع جميع الذرات الثلاث على نَحْوٍ مُتزامِن.

س٣:

أيُّ الجزيئين المُضاف إليهما بروتون NH3، HO2 هو الحمض الأقوى؟ ولماذا؟

  • أالجزيء NH3 هو الحمض الأقوى؛ لأنه يحتوي على عدد أكبر من ذرات الهيدروجين التي يُمكِن التخلي عنها لقاعدة.
  • بالجزيء HO2 هو الحمض الأقوى؛ لأنه يحتوي على ترتيب لذرات الهيدروجين أكثر استقطابًا، وهذا يُنتِج عزم الثنائي القطب أكبر يُساعِد على التأيُّن.
  • جالجزيء HO2 هو الحمض الأقوى؛ لأن الأكسجين أعلى في درجة السالبية الكهربية من النيتروجين وأكثر قدرة على جَعْل الشحنة السالبة تستقر بعد التأيُّن.
  • دالجزيء HO2 هو الحمض الأقوى؛ لأن الأكسجين أعلى في درجة السالبية الكهربية من النيتروجين؛ ولذلك يُكوِّن مزيدًا من الروابط القطبية التي تتكسَّر بسهولة أكثر أثناء التأيُّن.
  • هالجزيء NH3 هو الحمض الأقوى؛ لأن النيتروجين أقل في درجة السالبية الكهربية من الأكسجين؛ ولذلك يُكوِّن روابط تتكسَّر بسهولة أكثر أثناء التأيُّن.

س٤:

بوجه عام، ما التأثير الأقوى على حمضية جزيء، ويُعد أكثر أهميةً حتى من قوة الرابطة؟

  • أتأثير الأنيون
  • بتأثير الهيدروكسيد
  • جتأثير الهيدروجين
  • دتأثير الكاتيون

س٥:

لماذا تكون الأمينات «قاعدية» في نظام برونستد-لوري للحمض والقاعدة؟

  • ألأنَّها يُمكِنها اكتساب أزواج حرة من الأنواع الغنية بالإلكترونات.
  • بلأنَّ لديها زوجًا حرًّا من الإلكترونات مستقرًّا في المدار sp3 ومنتظرًا حدوث تفاعلٍ ما؛ مثل إضافة بروتون.
  • جلأنَّه يُمكِن لبروتون أن يرتبط بإحدى ذرات الكربون المتصلة من خلال الكثافة الإلكترونية الزائدة في مدار الترابط.
  • دلأنَّ لديها مجموعة مُترافِقة من المدارات القادرة على تكوين روابط تناسقية.

س٦:

يمكن أن تنتج أيونات الكبريتات من خلال التفاعل الموضَّح لأيونات الأكسيد مع ثالث أكسيد الكبريت.

أيُّ نوع يمثِّل قاعدة لويس؟

  • أ O 2
  • ب S O 3
  • ج S O 4 2

أيُّ نوع يمثِّل حمض لويس؟

  • أ S O 3
  • ب S O 4 2
  • ج O 2

س٧:

يتفاعل B(OH)3 مع قاعدة مائية وفقًا للمعادلة الموضَّحة.

أيُّ الأنواع يمثِّل قاعدة لويس؟

  • أ B ( O H ) 3
  • ب B ( O H ) 4
  • ج O H

أيُّ الأنواع يمثِّل حمض لويس؟

  • أ B ( O H ) 3
  • ب B ( O H ) 4
  • ج O H

س٨:

أي مما يلي ليس متذبذب البروتون؟

  • أ N H 4 +
  • ب H C O 3
  • ج H O 2
  • د H P O 2 4
  • ه H S O 4

س٩:

أيٌّ مما يلي ليس حمض برونستد-لوري قويًّا؟

  • أ H S O 2 4
  • ب H C l O 4
  • ج H N O 2
  • د H B r
  • ه H N O 3

س١٠:

أيٌّ ممَّا يلي يُعَد أيونًا متذبذب البروتون؟

  • أ B r
  • ب A s O 4 3
  • ج C O 3 2
  • د N H 4 +
  • ه H P O 4

س١١:

يتفاعل ثلاثي كلوريد الألومنيوم مع أيونات الكلوريد في محلول لتكوين أيونات رباعي كلورو الألومنيات‎، كما هو موضَّح.AlCl+ClAlCl34

أيُّ الأنواع الآتية يمثِّل قاعدة لويس؟

  • أ A l C l 4
  • ب A l C l 3
  • ج C l

أيُّ الأنواع الآتية يمثِّل حمض لويس؟

  • أ A l C l 3
  • ب C l
  • ج A l C l 4

س١٢:

أيٌّ ممَّا يلي يمكن أن يمثل حمض برونستد–لوري؟

  • أ P O 4 3
  • ب C N
  • ج S 2
  • د N H 3
  • ه C O 3 2

س١٣:

املأ الفراغ: تعرف القاعدة من خلال قدرتها على اكتساب .

  • أبروتون
  • بنيوترون
  • ججذر حر
  • دإلكترون

س١٤:

هل المحلول المائي من FeCl3 حمضي أم قاعدي أم متعادل؟

  • أحمضي
  • بمتعادل
  • جقاعدي

س١٥:

يذوب ثاني أكسيد الكربون في قاعدة مائية ليُنتج أيونات كربونات الهيدروجين وفقًا للتفاعل الآتي.CO+OHHCO23

أيُّ الأنواع الآتية تعمل باعتبارها قاعدة لويس؟

  • أ O H
  • ب C O 2
  • ج H C O 3

أيُّ الأنواع الآتية تعمل باعتبارها حمض لويس؟

  • أ C O 2
  • ب H C O 3
  • ج O H

س١٦:

تتكوَّن أيونات ثلاثي اليوديد من خلال التفاعل التالي لليود المائي مع أيونات اليوديد.

أيُّ الأنواع الآتية تعمل باعتبارها قاعدة لويس؟

  • أ I 2
  • ب I 3
  • ج I

أيُّ الأنواع الآتية تعمل باعتبارها حمض لويس؟

  • أ I 3
  • ب I 2
  • ج I

س١٧:

هل المحلول المائي للمركب NHBr4 حمضي، أم قاعدي، أم متعادل؟

  • أحمضي
  • بقاعدي
  • جمتعادل

س١٨:

هل المحلول المائي للمركب KClO4 حمضي، أم قاعدي، أم متعادل؟

  • أمتعادل
  • بقاعدي
  • جحمضي

س١٩:

هل المحلول المائي للمركب KCO23 حمضي أم قاعدي أم متعادل؟

  • أمتعادل
  • بحمضي
  • جقاعدي

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.