ملف تدريبي: حساب التركيزات من ثوابت التأيُّن

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على التحويل بين ثوابت تأيُّن الحمض والقاعدة وتركيزات الاتزان للمتفاعلات والنواتج.

س١:

حمض الأسيتيك هو المُكوِّن الرئيسي للخل. في عيِّنة من الخل في حالة اتزان، [CHCOH]=0.0787M32، [HO]=[CHCO]=0.00118M3+32. ما قيمة ثابت التأيُّن الحمضي 𝐾a لحمض الأسيتيك؟

  • أ1.39×10
  • ب1.77×10
  • ج5.65×10
  • د1.10×10
  • ه1.18×10

س٢:

ما تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول بتركيز 0.100 M من نيترات الأمونيوم، NHNO43؛ وهو الملح المكوَّن من الأيونين NH4+ وNO3؟ ثابت التأيُّن 𝐾b للأمونيا هو 1.8×10.

  • أ2.3×10 M
  • ب4.3×10 M
  • ج1.0×10 M
  • د5.6×10 M
  • ه7.5×10 M

س٣:

يُعَدُّ الكافيين CHNO81042 قاعدة ضعيفة. ما قيمة ثابت التأيُّن 𝐾b للكافيين إذا كانت تركيزات المحلول في حالة الاتزان [CHNO]=M810420.050 و[CHNOH]=M81042+5.0×10 و[OH]=M?2.5×10

  • أ1.3×10
  • ب2.5×10
  • ج2.5×10
  • د1.3×10

س٤:

انظر تفاعل الاتزان لتأيُّن ثلاثي ميثيل الأمين، وهو قاعدة ضعيفة: (CH)N()+HO()(CH)NH()+OH()33233+aqlaqaq.

ثابت التأيُّن 𝐾b لثلاثي ميثيل الأمين هو 6.3×10. بافتراض أن تأثير التأيُّن على تركيز ثلاثي ميثيل الأمين مهمل، احسب تركيز أيونات الهيدروكسيد في محلول تركيزه 0.25 M من ثلاثي ميثيل الأمين.

  • أ5.1×10 M
  • ب4.0×10 M
  • ج2.5×10 M
  • د1.9×10 M
  • ه3.8×10 M

س٥:

عندما يذوب المُركَّب Al(NO)33 في الماء، تتكوَّن أيونات [Al(HO)]263+. يُعدُّ أيون [Al(HO)]263+ حمضًا أحادي البروتون ثابت تأيُّنه 𝐾a هو 1.4×10. احسب تركيز أيونات [Al(HO)(OH)]252+ في محلول تركيزه 0.15 M من Al(NO)33 إذا كان تركيز أيونات HO3+ يساوي 0.10 M.

  • أ4.4×10 M
  • ب4.2×10 M
  • ج3.1×10 M
  • د2.1×10 M
  • ه9.8×10 M

س٦:

عند التعامل مع محاليل الحمض والقاعدة، متى يكون من الضروري استخدام حسابات الاتزان لتحديد تركيزات الاتزان بدقة؟

  • أعندما يكون الحمض قويًّا أو القاعدة قوية.
  • بعند التركيزات المنخفضة جدًّا فقط.
  • جعندما تكون درجة الحرارة لا تساوي 25℃.
  • دعندما يكون الحمض ضعيفًا أو القاعدة ضعيفة.
  • هفي الأنظمة غير المائية.

س٧:

باستخدام تركيزات الاتزان [HO]=0.0156M3+،

و[NO]=0.0619M2،

و[HNO]=2.14M2،

ما قيمة ثابت التأيُّن 𝐾a للحمض HNO2؟

  • أ2.22×10
  • ب4.51×10
  • ج6.01×10
  • د2.07×10
  • ه4.84×10

س٨:

يحتوي محلول تركيزه 0.134 M من حمض ثنائي البروتون HCO23 على الأيونات HO3+، OH، HCO23، HCO3، CO32. أيُّ نوعين من الأنواع الآتية موجودان بتركيزات متساوية تقريبًا؟

  • أ[HO]3+، [HCO]3
  • ب[HO]3+، [OH]
  • ج[CO]32، [OH]
  • د[OH]، [HCO]3
  • ه[HCO]23، [HCO]3

س٩:

ما تركيز الأيون ClO في محلول مائي تركيزه 0.0092 M من حمض هيبوكلوروز (HClO) عند 25℃؟ ثابت التأيُّن 𝐾a لحمض هيبوكلوروز2.9×10.

  • أ5.8×10 M
  • ب9.1×10 M
  • ج0.0092 M
  • د6.1×10 M
  • ه1.6×10 M

س١٠:

ما تركيز الأيون Fe(HO)OH25+ في محلول تركيزه 0.120 M من Fe(HO)262+ عند 25℃؟ ثابت التأيُّن 𝐾a للأيون Fe(HO)262+ هو 1.6×10.

  • أ1.2×10 M
  • ب1.9×10 M
  • ج7.2×10 M
  • د1.4×10 M
  • ه1.2×10 M

س١١:

في محلول من ثلاثي ميثيل الأمين ((CH)N)33 في حالة الاتزان، [(CH)N]=M330.29، و[(CH)NH]=M33+4.3×10، و[OH]=M4.3×10. احسب قيمة ثابت التأيُّن 𝐾b لثلاثي ميثيل الأمين.

  • أ0.29
  • ب6.4×10
  • ج5.9×10
  • د1.6×10
  • ه7.1×10

س١٢:

يُستخدَم حمض البروبيونيك CHCOH252 (𝐾=1.34×10a) في صناعة بروبيونات الكالسيوم؛ وهي مادة حافظة غذائية. احسب لأقرب رقمين معنويين تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول تركيزه 0.712 M من CHCOH252.

  • أ4.3×10 M
  • ب7.1×10 M
  • ج3.1×10 M
  • د9.5×10 M
  • ه1.9×10 M

س١٣:

ثابت تأيُّن حمض اللاكتيك CHCH(OH)COH32، وهو حمض يتشكَّل في الدم عَقِبَ القيام بالتمارين الشاقة، يساوي 1.36×10. إذا استُخدِمت عيِّنة وزنها 15.0 g من حمض اللاكتيك لإعداد محلول حجمه 1.00 L، فما تركيز أيونات الهيدرونيوم في المحلول؟

  • أ2.86×10 M
  • ب2.26×10 M
  • ج4.69×10 M
  • د8.17×10 M
  • ه4.76×10 M

س١٤:

يتم تحضير محلول مُركَّز حجمه 1.00 L من خلال إذابة 1.00 mole من حمض أُحادي البروتون في الماء. قيمة ثابت تأيُّن الحمض 𝐾a تساوي 0.050. عند حساب قيمة الأيون [H]+ في حالة الاتزان، افترض طالب أن التغيُّر في تركيز الحمض غير المتأيّن ضئيل. احسب لأقرب رقمين معنويين الخطأ المئوي في القيمة المحسوبة للأيون [H]+ بالنسبة إلى القيمة الحقيقية.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.