ملف تدريبي: حساب التركيزات من ثوابت التأيُّن

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على التحويل بين ثوابت تأيُّن الحمض والقاعدة وتركيزات الاتزان للمتفاعلات والنواتج.

س١:

حمض الأسيتيك هو المُكوِّن الرئيسي للخل. في عيِّنة من الخل في حالة اتزان، [CH3CO2H]=0.0787M، [H3O+]=[CH3CO2]=0.00118M. ما قيمة ثابت التأيُّن الحمضي 𝐾a لحمض الأسيتيك؟

  • أ 1 . 1 0 × 1 0
  • ب 1 . 1 8 × 1 0
  • ج 5 . 6 5 × 1 0
  • د 1 . 3 9 × 1 0
  • ه 1 . 7 7 × 1 0

س٢:

ما تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول بتركيز 0.100 M من نيترات الأمونيوم، NHNO43؛ وهو الملح المكوَّن من الأيونين NH4+ وNO3؟ ثابت التأيُّن 𝐾b للأمونيا هو 1.8×10.

  • أ 2 . 3 × 1 0 M
  • ب 4 . 3 × 1 0 M
  • ج 1 . 0 × 1 0 M
  • د 5 . 6 × 1 0 M
  • ه 7 . 5 × 1 0 M

س٣:

انظر تفاعل الاتزان لتأيُّن ثلاثي ميثيل الأمين، وهو قاعدة ضعيفة: (CH)N()+HO()(CH)NH()+OH()33233+aqlaqaq.

ثابت التأيُّن 𝐾b لثلاثي ميثيل الأمين هو 6.3×10. بافتراض أن تأثير التأيُّن على تركيز ثلاثي ميثيل الأمين مهمل، احسب تركيز أيونات الهيدروكسيد في محلول تركيزه 0.25 M من ثلاثي ميثيل الأمين.

  • أ 5 . 1 × 1 0 M
  • ب 4 . 0 × 1 0 M
  • ج 2 . 5 × 1 0 M
  • د 1 . 9 × 1 0 M
  • ه 3 . 8 × 1 0 M

س٤:

عند التعامل مع محاليل الحمض والقاعدة، متى يكون من الضروري استخدام حسابات الاتزان لتحديد تركيزات الاتزان بدقة؟

  • أعندما يكون الحمض قويًّا أو القاعدة قوية.
  • بعند التركيزات المنخفضة جدًّا فقط.
  • جعندما تكون درجة الحرارة لا تساوي 25℃.
  • دعندما يكون الحمض ضعيفًا أو القاعدة ضعيفة.
  • هفي الأنظمة غير المائية.

س٥:

باستخدام تركيزات الاتزان [HO]=0.0156M3+،

و[NO]=0.0619M2،

و[HNO]=2.14M2،

ما قيمة ثابت التأيُّن 𝐾a للحمض HNO2؟

  • أ 2 . 2 2 × 1 0
  • ب 4 . 5 1 × 1 0
  • ج 6 . 0 1 × 1 0
  • د 2 . 0 7 × 1 0
  • ه 4 . 8 4 × 1 0

س٦:

يحتوي محلول تركيزه 0.134 M من حمض ثنائي البروتون HCO23 على الأيونات HO3+، OH، HCO23، HCO3، CO32. أيُّ نوعين من الأنواع الآتية موجودان بتركيزات متساوية تقريبًا؟

  • أ [ H O ] 3 + ، [ H C O ] 3
  • ب [ H O ] 3 + ، [ O H ]
  • ج [ C O ] 3 2 ، [ O H ]
  • د [ O H ] ، [ H C O ] 3
  • ه [ H C O ] 2 3 ، [ H C O ] 3

س٧:

ما تركيز الأيون Fe(HO)OH25+ في محلول تركيزه 0.120 M من Fe(HO)262+ عند 25℃؟ ثابت التأيُّن 𝐾a للأيون Fe(HO)262+ هو 1.6×10.

  • أ 1 . 2 × 1 0 M
  • ب 1 . 9 × 1 0 M
  • ج 7 . 2 × 1 0 M
  • د 1 . 4 × 1 0 M
  • ه 1 . 2 × 1 0 M

س٨:

يُستخدَم حمض البروبيونيك CHCOH252 (𝐾=1.34×10a) في صناعة بروبيونات الكالسيوم؛ وهي مادة حافظة غذائية. احسب لأقرب رقمين معنويين تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول تركيزه 0.712 M من CHCOH252.

  • أ 4 . 3 × 1 0 M
  • ب 7 . 1 × 1 0 M
  • ج 3 . 1 × 1 0 M
  • د 9 . 5 × 1 0 M
  • ه 1 . 9 × 1 0 M

س٩:

ثابت تأيُّن حمض اللاكتيك CHCH(OH)COH32، وهو حمض يتشكَّل في الدم عَقِبَ القيام بالتمارين الشاقة، يساوي 1.36×10. إذا استُخدِمت عيِّنة وزنها 15.0 g من حمض اللاكتيك لإعداد محلول حجمه 1.00 L، فما تركيز أيونات الهيدرونيوم في المحلول؟

  • أ 2 . 8 6 × 1 0 M
  • ب 2 . 2 6 × 1 0 M
  • ج 4 . 6 9 × 1 0 M
  • د 8 . 1 7 × 1 0 M
  • ه 4 . 7 6 × 1 0 M

س١٠:

يتم تحضير محلول مُركَّز حجمه 1.00 L من خلال إذابة 1.00 mole من حمض أُحادي البروتون في الماء. قيمة ثابت تأيُّن الحمض 𝐾a تساوي 0.050. عند حساب قيمة الأيون [H]+ في حالة الاتزان، افترض طالب أن التغيُّر في تركيز الحمض غير المتأيّن ضئيل. احسب لأقرب رقمين معنويين الخطأ المئوي في القيمة المحسوبة للأيون [H]+ بالنسبة إلى القيمة الحقيقية.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.