ملف تدريبي: معادلات تفاعل الحمض والقاعدة

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على كتابة المعادلات الكيميائية الموزونة لتفاعلات الحمض والقاعدة، ووصف الأنماط الشائعة للتفاعلية.

س١:

اكتب معادلة جزيئية موزونة لتفاعل الحمض والقاعدة بين هيدروكسيد الباريوم وحمض النيتريك، تتضمَّن رموز الحالة.

  • أBaOH()+HNO()Ba(NO)()+HO()aqaqaql3322
  • بBa(OH)()+2HNO()Ba(NO)()+2HO()23322aqaqaql
  • جBa(OH)()+HNO()BaNO()+2HO()22332aqaqsl
  • دBa(OH)()+HNO()BaNO()+2HO()22332aqaqaql
  • هBaOH()+HNO()BaNO()+HO()aqaqsl332

س٢:

اكتب معادلة جزيئية موزونة لتفاعل الحمض والقاعدة بين هيبوكلوريت الهيدروجين (HOCl) والماء، مُتضمِّنةً رموز الحالة.

  • أHOCl()+HO()HOCl()+OH()aqlaqaq22+
  • بHOCl()+HO()OCl()+HO()aqlaqaq23+
  • جHOCl()+HO()HCl()+HO()aqlaqaq222
  • دHOCl()+HO()HOCl()+2H()aqlaqaq222+
  • هHOCl()+HO()HCl()+H()+O()aqlaqgg222

س٣:

في محاليل مائية مُخفَّفة، يتصرَّف المُركَّب HF في صورة حمض ضعيف. يُعَدُّ المُركَّب HF السائل النقي (درجة الغليان = 19.5C) حمضًا قويًّا. في المُركَّب HF السائل، يتصرَّف المُركَّب HNO3 في صورة قاعدة ويقبل بروتونات. يُمكِن زيادة حمضية المُركَّب HF السائل من خلال إضافة أحد الفلوريدات غير العضوية العديدة التي تُمثِّل أحماض لويس وتقبل أيونات F (على سبيل المثال: BF3 أو SbF5).

اذكر معادلة كيميائية موزونة لتفاعل المُركَّب HNO3 والمُركَّب HF النقي.

  • أHNO+HFHF+NO323
  • بHNO+HFHNO+F323+
  • جHNO+HFHF+NO32+3
  • دHNO+HFHNO+F323

اذكر معادلة كيميائية موزونة لتفاعل المُركَّب BF3 والمُركَّب HF النقي.

  • أBF+HFBF+H34
  • بBF+HFHBF+F33
  • جBF+HFHBF+F33+
  • دBF+HFBF+H34+

س٤:

أيُّ العبارات الآتية خطأ؟

  • أتتفاعل أحماض برونستد-لوري بواسطة فقد البروتونات.
  • بينتج عن تفاعلات الأحماض مع القواعد محلول متعادل دائمًا.
  • جفي تفاعلات الاختزال-الأكسدة، يفقد العامل المختزل إلكترونات.
  • دقد تتفاعل قواعد لويس بواسطة اكتساب البروتونات.
  • همتوسط التغيُّر في حالة التأكسد لذرات عنصر يخضع لتفاعل اختزال-أكسدة يمكن أن يساوي صفرًا.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.