ملف تدريبي: التحكُّم في الترسيب باستخدام الأيونات المشتركة

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على حساب تركيزات الأيونات المشتركة اللازمة لتحفيز الترسيب أو منع تأيُّن الملح.

س١:

ذوبانية كلوريد الفضة AgCl منخفضة جدًّا في الماء، كما هو موضَّح.AgCl()Ag()+Cl()saqaq+sp𝐾=1.6×10تزيد إضافة الأمونيا ذوبانية المُركَّب AgCl زيادة كبيرة؛ حيث يتكوَّن أيون مُعقَّد، كما هو موضَّح.Ag()+2NH()[Ag(NH)]()+332+faqaqaq𝐾=1.7×10

ما كتلة مركب NH3 اللازمة لتحضير محلول حجمه 1.00 L سيذيب 2.00 g من المُركَّب AgCl من خلال تكوين [Ag(NH)]32+؟

س٢:

أُزيلت هاليدات الفضة غير المكشوفة من فيلم فوتوغرافي عند تفاعلها مع ثيوكبريتات الصوديوم (NaSO)223 لإنتاج الأيون المُعقَّد [Ag(SO)]2323. AgBr()Ag()+Br()Ag()+2SO()[Ag(SO)]()saqaqaqaqaq+sp+2322323f,𝐾=5.0×10,𝐾=4.7×10ما كتلة المُركَّب NaSO223 اللازمة لتحضير محلول حجمه 1.00 L يعمل على إذابة 1.00 g من AgBr عن طريق تكوين Ag(SO)2323؟

  • أ1.9 g
  • ب2.7 g
  • ج2.5 g
  • د4.9 g
  • ه1.4 g

س٣:

تركيز أيونات Zn2+ في محلول مائي تركيزه 0.10 M من المركب HS2 يساوي 0.050 M. ما الحد الأدنى لتركيز أيونات HO3+ اللازمة لمنع ترسيب مركب ZnS؟ZnS()Zn()+S()2HO()+HS()2HO()+S()saqaqlaqaqaq+22sp223+2𝐾=1.0×10𝐾=1.0×10

س٤:

تركيز أيونات Mg2+ في محلول مائي تركيزه 0.10 M من الأمونيا هو 0.10 M. ما أدنى تركيز لأيونات الأمونيا اللازمة لمنع ترسُّب مُركَّب Mg(OH)2؟Mg(OH)()Mg()+2OH()NH()+HO()NH()+OH()22+sp324+bsaqaqaqlaqaq,𝐾=8.9×10,𝐾=1.8×10

س٥:

هل سيترسب مركب KClO4 عند إضافة مقدار 20 mL من محلول بتركيز 0.050 M من K+ إلى مقدار 80 mL من محلول بتركيز 0.50 M من ClO4؟ علمًا بأن ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب KClO4 هو 1.05×10.

  • أنعم؛ حيث يكون ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أقل من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ممَّا يؤدي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه المركب الصلب KClO4.
  • بلا؛ حيث يكون ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أقل من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ممَّا يؤدي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المذابة.
  • جنعم؛ حيث يكون ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أكبر من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ممَّا يؤدي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه المركب الصلب KClO4.
  • دلا؛ حيث يساوي ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ومن ثم فإن موضع الاتزان لا يُزاح في أي اتجاه آخر.
  • هلا؛ حيث يكون ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أكبر من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ممَّا يؤدي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المذابة.

س٦:

هل يترسَّب كلوريد الفضة عند خلط أحجام متساوية من محلول تركيزه 2.0×10 M من AgNO3، ومحلول تركيزه 2.0×10 M من NaCl؟ يحتوي المحلول أيضًا على أيونَيْ Na+، NO3، ولكن تُعتبَر نيترات الصوديوم قابلة للذوبان بنسبة كبيرة، ولا تُكوِّن راسبًا. حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب AgCl هو 1.6×10.

  • ألا، ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أقل من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهو ما يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المذابة.
  • بنعم، ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أكبر من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهو ما يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه كلوريد الفضة الصلب.
  • جلا، ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أكبر من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهو ما يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المذابة.
  • دنعم، ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أقل من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهو ما يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه كلوريد الفضة الصلب.
  • هلا، ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، يساوي حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ومن ثَمَّ لا تتم إزاحة موضع الاتزان في أيٍّ من الاتجاهين.

س٧:

حاصل إذابة المُركَّب CaHPO4 هو 7×10. هل يترسَّب فوسفات هيدروجين الكالسيوم من محلول قيمة [Ca]2+ فيه 0.0001 M وقيمة [HPO]42 فيه 0.001 M؟

  • ألا؛ فإن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 يساوي ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ولذا فإن موضع الاتزان لن ينزاح في أيِّ اتجاه.
  • بنعم؛ فإن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 أكبر من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المُذابة.
  • جمُركَّب فوسفات هيدروجين الكالسيوم غير قابل للذوبان لدرجة تَحُولُ دون تكوُّن أيِّ محلول.
  • دلا؛ فإن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 أقل من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المُذابة.
  • هنعم؛ فإن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 أكبر من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه فوسفات هيدروجين الكالسيوم الصُّلب.

س٨:

الخطوة الأولى عند تحضير فلز المغنيسيوم هي ترسيب Mg(OH)2 من ماء البحر عن طريق إضافة الجير Ca(OH)2، وهو مصدر قليل التكلفة ومُتوفِّر بسهولة للحصول على أيونات OH. Mg(OH)()Mg()+2OH()22+spsaqaq,𝐾=8.9×10تركيز أيون Mg()2+aq في ماء البحر هو 0.0537 M. هل يترسَّب المُركَّب Mg(OH)2 عند إضافة مقدار كافٍ من المُركَّب Ca(OH)2 ليُصبِح تركيز أيون الهيدروكسيد 0.0010 M؟

  • ألا؛ لأن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 يكون أقلَّ من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المُذابة.
  • بنعم؛ لأن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 يكون أكبر من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه مُركَّب Mg(OH)2 الصُّلب.
  • جلا؛ لأن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 يكون أكبر من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه مُركَّب Mg(OH)2 الصُّلب.
  • دنعم؛ لأن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 يكون أقلَّ من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه مُركَّب Mg(OH).2 الصُّلب.
  • هلا؛ لأن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 يكون أكبر من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المُذابة.

س٩:

ما تركيز الأيون [Ag]+ اللازم لتقليل تركيز الأيون [CO]32 إلى 2.8×10 M من خلال ترسيب AgCO23؟ حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب AgCO23 هو 8.1×10.

  • أ1.7×10 M
  • ب2.9×10 M
  • ج4.8×10 M
  • د6.6×10 M
  • ه4.0×10 M

س١٠:

ما التركيز اللازم من أيون Ag+ لتبدأ عملية ترسيب المركب AgCO23 في محلول تركيزه 2.50×10 M من CO32؟ علمًا بأن ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب AgCO23 هو 8.1×10.

  • أ7.8×10 M
  • ب1.3 M
  • ج4.6×10 M
  • د1.8×10 M
  • ه3.2×10 M

س١١:

ما تركيز الأيون F اللازم لبَدْء عملية ترسيب المُركَّب CaF2 في محلول به الأيون Ca2+ تركيزه 0.015 M؟ حاصل الإذابة 𝐾sp للمُركَّب CaF2 هو 4.0×10.

  • أ3.3×10 M
  • ب2.7×10 M
  • ج5.2×10 M
  • د1.9×10 M
  • ه7.1×10 M

س١٢:

ما تركيز الأيون [F] اللازم لتقليل تركيز الأيون [Ca]2+ إلى 1.0×10 M بترسيب CaF2؟ حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب CaF2 هو 4.0×10.

  • أ4.0×10 M
  • ب4.0×10 M
  • ج5.1×10 M
  • د6.3×10 M
  • ه4.0×10 M

س١٣:

أُضِيفت عيِّنة حجمها 0.800 L وتركيزها 2.8×10 M من المحلول Ba(NO)32 إلى حجم 0.200 L من محلول تركيزه 4.8×10 M من LiSO24. هل يترسب مركب BaSO4؟ حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب BaSO4 هو 2.3×10.

  • ألا، تركيز الأيونين SO42 وBa2+ ليس مرتفعًا بما يكفي: 𝑄<𝐾sp.
  • بنعم، تركيز الأيونين SO42 وBa2+ مرتفع بصورة كافية: 𝑄>𝐾sp.
  • جنعم، تركيز الأيونين SO42 وBa2+ مرتفع بما يكفي ليسمح بعملية الترسيب: 𝑄=𝐾sp.

س١٤:

يحتوي محلول تركيزه 0.20 M على الأيونين Pb2+ وAg+. إذا أُضِيفت أيونات Cl إلى المحلول، فما تركيز أيونات Ag+ عندما يبدأ المركب PbCl2 في الترسيب؟ علمًا بأن ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب PbCl2 هو 1.6×10 وللمركب AgCl هو 1.6×10.

  • أ7.1×10 M
  • ب1.8×10 M
  • ج1.6×10 M
  • د5.1×10 M
  • ه1.0×10 M

س١٥:

تحتوي حوالي 50% من الحصوات الكلوية على فوسفات الكَالسيوم، Ca(PO)342. الكتلة النموذجية للأيون Ca2+ المُفرَز في البول هي 0.10 g لكل يوم. والكمية النموذجية للبول الذي يخرج من الجسم هي 1.4 L لكل يوم. ما الحد الأقصى لتركيز أيونات الفوسفات التي قد يحتوي عليها البول قبل بدء تكوين حصوة كلوية؟ حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب Ca(PO)342 هو 1.3×10.

  • أ9.1×10 M
  • ب1.5×10 M
  • ج1.7×10 M
  • د7.3×10 M
  • ه2.3×10 M

س١٦:

ثابت تأيُّن القاعدة 𝐾b للمُركَّب NH3 هو 1.8×10 وحاصل الإذابة 𝐾sp للمُركَّب Mg(OH)2 هو 8.9×10. خُلِطَ محلول حجمه 50 mL ويحتوي على 0.95 g من MgCl2 مع حجم مُساوٍ له من محلول مائي تركيزه 1.80 M من NH3. ما كتلة المُركَّب NHCl4 الذي تجب إضافته إلى المحلول لمنع ترسُّب Mg(OH)2؟

  • أ9.2 g
  • ب6.5 g
  • ج2.9 g
  • د6.1 g
  • ه10 g

س١٧:

تُعتبَر أيونات الكالسيوم في المصل، وهو المكوِّن السائل للدم، ضرورية لعملية تجلُّط الدم. تمنع إضافة أكسالات البوتاسيوم (KCO224) لعيِّنات الدم من حدوث التجلُّط بسبب إزالة معظم الكالسيوم في صورة راسب من CaCO24، والذي يبلغ حاصل إذابته (𝐾sp) من 1.96×10. ويتعيَّن إزالة جميع أيونات الكالسيوم باستثناء 1.0% تجنبًا لحدوث التجلُّط. تحتوي عينة دم على 5.50 mL من المصل، وتركيز الكالسيوم فيها يساوي 89 mg/L. ما كتلة KCO224 اللازمة لمنع تجلُّط عيِّنة الدم؟

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.