ملف تدريبي: التحكُّم في الترسيب باستخدام الأيونات المشتركة

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على حساب تركيزات الأيونات المشتركة اللازمة لتحفيز الترسيب أو منع تأيُّن الملح.

س١:

أُزيلت هاليدات الفضة غير المكشوفة من فيلم فوتوغرافي عند تفاعلها مع ثيوكبريتات الصوديوم (NaSO)223 لإنتاج الأيون المُعقَّد [Ag(SO)]2323. AgBr()Ag()+Br()Ag()+2SO()[Ag(SO)]()saqaqaqaqaq+sp+2322323f,𝐾=5.0×10,𝐾=4.7×10ما كتلة المُركَّب NaSO223 اللازمة لتحضير محلول حجمه 1.00 L يعمل على إذابة 1.00 g من AgBr عن طريق تكوين Ag(SO)2323؟

  • أ1.9 g
  • ب2.7 g
  • ج2.5 g
  • د4.9 g
  • ه1.4 g

س٢:

تركيز أيونات Zn2+ في محلول مائي تركيزه 0.10 M من المركب HS2 يساوي 0.050 M. ما الحد الأدنى لتركيز أيونات HO3+ اللازمة لمنع ترسيب مركب ZnS؟ZnS()Zn()+S()2HO()+HS()2HO()+S()saqaqlaqaqaq+22sp223+2𝐾=1.0×10𝐾=1.0×10

س٣:

تركيز أيونات Mg2+ في محلول مائي تركيزه 0.10 M من الأمونيا هو 0.10 M. ما أدنى تركيز لأيونات الأمونيا اللازمة لمنع ترسُّب مُركَّب Mg(OH)2؟Mg(OH)()Mg()+2OH()NH()+HO()NH()+OH()22+sp324+bsaqaqaqlaqaq,𝐾=8.9×10,𝐾=1.8×10

س٤:

هل سيترسب مركب KClO4 عند إضافة مقدار 20 mL من محلول بتركيز 0.050 M من K+ إلى مقدار 80 mL من محلول بتركيز 0.50 M من ClO4؟ علمًا بأن ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب KClO4 هو 1.05×10.

  • أنعم؛ حيث يكون ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أقل من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ممَّا يؤدي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه المركب الصلب KClO4.
  • بلا؛ حيث يكون ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أقل من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ممَّا يؤدي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المذابة.
  • جنعم؛ حيث يكون ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أكبر من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ممَّا يؤدي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه المركب الصلب KClO4.
  • دلا؛ حيث يساوي ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ومن ثم فإن موضع الاتزان لا يُزاح في أي اتجاه آخر.
  • هلا؛ حيث يكون ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أكبر من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ممَّا يؤدي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المذابة.

س٥:

هل يترسَّب كلوريد الفضة عند خلط أحجام متساوية من محلول تركيزه 2.0×10 M من AgNO3، ومحلول تركيزه 2.0×10 M من NaCl؟ يحتوي المحلول أيضًا على أيونَيْ Na+، NO3، ولكن تُعتبَر نيترات الصوديوم قابلة للذوبان بنسبة كبيرة، ولا تُكوِّن راسبًا. حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب AgCl هو 1.6×10.

  • ألا، ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أقل من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهو ما يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المذابة.
  • بنعم، ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أكبر من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهو ما يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه كلوريد الفضة الصلب.
  • جلا، ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أكبر من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهو ما يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المذابة.
  • دنعم، ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، أقل من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهو ما يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه كلوريد الفضة الصلب.
  • هلا، ناتج قسمة التفاعل، 𝑄، يساوي حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ومن ثَمَّ لا تتم إزاحة موضع الاتزان في أيٍّ من الاتجاهين.

س٦:

حاصل إذابة المُركَّب CaHPO4 هو 7×10. هل يترسَّب فوسفات هيدروجين الكالسيوم من محلول قيمة [Ca]2+ فيه 0.0001 M وقيمة [HPO]42 فيه 0.001 M؟

  • ألا؛ فإن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 يساوي ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp؛ ولذا فإن موضع الاتزان لن ينزاح في أيِّ اتجاه.
  • بنعم؛ فإن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 أكبر من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المُذابة.
  • جمُركَّب فوسفات هيدروجين الكالسيوم غير قابل للذوبان لدرجة تَحُولُ دون تكوُّن أيِّ محلول.
  • دلا؛ فإن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 أقل من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المُذابة.
  • هنعم؛ فإن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 أكبر من ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه فوسفات هيدروجين الكالسيوم الصُّلب.

س٧:

الخطوة الأولى عند تحضير فلز المغنيسيوم هي ترسيب Mg(OH)2 من ماء البحر عن طريق إضافة الجير Ca(OH)2، وهو مصدر قليل التكلفة ومُتوفِّر بسهولة للحصول على أيونات OH. Mg(OH)()Mg()+2OH()22+spsaqaq,𝐾=8.9×10تركيز أيون Mg()2+aq في ماء البحر هو 0.0537 M. هل يترسَّب المُركَّب Mg(OH)2 عند إضافة مقدار كافٍ من المُركَّب Ca(OH)2 ليُصبِح تركيز أيون الهيدروكسيد 0.0010 M؟

  • ألا؛ لأن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 يكون أقلَّ من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المُذابة.
  • بنعم؛ لأن ناتج قسمة التفاعل𝑄 يكون أكبر من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه مُركَّب Mg(OH)2 الصُّلب.
  • جلا؛ لأن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 يكون أكبر من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه مُركَّب Mg(OH)2 الصُّلب.
  • دنعم؛ لأن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 يكون أقلَّ من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه مُركَّب Mg(OH)2 الصُّلب.
  • هلا؛ لأن ناتج قسمة التفاعل 𝑄 يكون أكبر من حاصل الإذابة 𝐾sp، وهذا يؤدِّي إلى إزاحة موضع الاتزان في اتجاه الأيونات المُذابة.

س٨:

ما تركيز الأيون [Ag]+ اللازم لتقليل تركيز الأيون [CO]32 إلى 2.8×10 M من خلال ترسيب AgCO23؟ حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب AgCO23 هو 8.1×10.

  • أ1.7×10 M
  • ب2.9×10 M
  • ج4.8×10 M
  • د6.6×10 M
  • ه4.0×10 M

س٩:

ما التركيز اللازم من أيون Ag+ لتبدأ عملية ترسيب المركب AgCO23 في محلول تركيزه 2.50×10 M من CO32؟ علمًا بأن ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب AgCO23 هو 8.1×10.

  • أ7.8×10 M
  • ب1.3 M
  • ج4.6×10 M
  • د1.8×10 M
  • ه3.2×10 M

س١٠:

ما تركيز الأيون F اللازم لبَدْء عملية ترسيب المُركَّب CaF2 في محلول به الأيون Ca2+ تركيزه 0.015 M؟ حاصل الإذابة 𝐾sp للمُركَّب CaF2 هو 4.0×10.

  • أ3.3×10 M
  • ب2.7×10 M
  • ج5.2×10 M
  • د1.9×10 M
  • ه7.1×10 M

س١١:

ما تركيز الأيون [F] اللازم لتقليل تركيز الأيون [Ca]2+ إلى 1.0×10 M بترسيب CaF2؟ حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب CaF2 هو 4.0×10.

  • أ4.0×10 M
  • ب4.0×10 M
  • ج5.1×10 M
  • د6.3×10 M
  • ه4.0×10 M

س١٢:

يحتوي محلول تركيزه 0.20 M على الأيونين Pb2+ وAg+. إذا أُضِيفت أيونات Cl إلى المحلول، فما تركيز أيونات Ag+ عندما يبدأ المركب PbCl2 في الترسيب؟ علمًا بأن ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب PbCl2 هو 1.6×10 وللمركب AgCl هو 1.6×10.

  • أ7.1×10 M
  • ب1.8×10 M
  • ج1.6×10 M
  • د5.1×10 M
  • ه1.0×10 M

س١٣:

تحتوي حوالي 50% من الحصوات الكلوية على فوسفات الكَالسيوم، Ca(PO)342. الكتلة النموذجية للأيون Ca2+ المُفرَز في البول هي 0.10 g لكل يوم. والكمية النموذجية للبول الذي يخرج من الجسم هي 1.4 L لكل يوم. ما الحد الأقصى لتركيز أيونات الفوسفات التي قد يحتوي عليها البول قبل بدء تكوين حصوة كلوية؟ حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب Ca(PO)342 هو 1.3×10.

  • أ9.1×10 M
  • ب1.5×10 M
  • ج1.7×10 M
  • د7.3×10 M
  • ه2.3×10 M

س١٤:

ثابت تأيُّن القاعدة 𝐾b للمُركَّب NH3 هو 1.8×10 وحاصل الإذابة 𝐾sp للمُركَّب Mg(OH)2 هو 8.9×10. خُلِطَ محلول حجمه 50 mL ويحتوي على 0.95 g من MgCl2 مع حجم مُساوٍ له من محلول مائي تركيزه 1.80 M من NH3. ما كتلة المُركَّب NHCl4 الذي تجب إضافته إلى المحلول لمنع ترسُّب Mg(OH)2؟

  • أ9.2 g
  • ب6.5 g
  • ج2.9 g
  • د6.1 g
  • ه10 g

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.