ملف تدريبي: الرابطة التساهمية

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصف الروابط التساهمية بدلالة الجذب الإلكتروستاتيكي بين الأنوية الذرية والأزواج الإلكترونية المشاركة.

س١:

ما عدد الإلكترونات المشاركة في رابطة ثلاثية بين ذرتَيْ نيتروجين؟

س٢:

ما عدد الإلكترونات المشاركة في رابطة مزدوجة بين ذرتَيْ أكسجين؟

س٣:

ما عدد الإلكترونات المشاركة في رابطة أحادية بين ذرتَيْ هيدروجين؟

س٤:

أيُّ ذرتين من أزواج الذرات الآتية يُحتمل أن تكون رابطة تساهمية؟

  • أذرة فلزية وذرة لا فلزية
  • بذرتان لا فلزيتان
  • جذرتان فلزيتان

س٥:

أيٌّ من أزواج العناصر الآتية ترتبط تساهميًّا على الأرجح؟

  • أMg وCl
  • بFe وH
  • جS وNe
  • دBa وK
  • هP وF

س٦:

أحادي كلوريد اليود ‎(ICl) هو جزيء ثنائي الذرة ذو رابطة تساهمية قطبية واحدة. تنجذب الإلكترونات بقوة أكبر إلى ذرة الكلور. يمكن تمثيل هذه القطبية من خلال تمييز الصيغة البنائية بسهم، كما هو موضَّح في الشكل.

ICl

في أيٍّ من الصيغ البنائية الآتية لا تُميَّز قطبية الرابطة التساهمية جيدًا؟

  • أ
    HCl
  • ب
    ClF
  • ج
    BrI
  • د
    HF
  • ه
    BrCl

س٧:

أيُّ المواد الآتية تحتوي على روابط تساهمية قطبية؟

  • أH2
  • بHO2
  • جNaO2
  • دO2
  • هNaH

س٨:

أيُّ المواد الآتية تحتوي على روابط تساهمية وروابط أيونية؟

  • أCO2
  • بHCO23
  • جBaCO3
  • دBaO
  • هHO2

س٩:

البورون شبه فلز والمغنيسيوم فلز. في ثالث كلوريد البورون (BCl)3، تُكوِّن ذرة بورون ثلاث روابط تساهمية قطبية مع ذرات كلور. كيف يختلف الترابط في كلوريد المغنيسيوم (MgCl)2 عن الترابط في BCl3؟

  • أتنجذب الإلكترونات بصورة أقوى نحو ذرات Cl، فتَنتج عنها روابط تساهمية قطبية أقل.
  • بتنجذب الإلكترونات بصورة أقوى نحو ذرات Cl، فتَنتج عنها روابط تساهمية قطبية أكثر.
  • جتنجذب الإلكترونات بصورة أضعف نحو ذرات Cl، فتَنتج عنها روابط تساهمية قطبية أقل.
  • دتنتقل الإلكترونات بالكامل من Mg إلى Cl، فتَنتج عنها روابط أيونية.
  • هتنتقل الإلكترونات بالكامل من Cl إلى Mg، فتَنتج عنها روابط أيونية.

س١٠:

يُنتِج الفلور جزيئًا ثنائي الذرة ذا رابطة تساهمية أحادية.

لماذا تُنتِج ذرات الفلور في هذا الجزيء رابطة تساهمية أحادية فقط؟

  • أمشاركة إلكترونين بين الذرات يتيح لكل ذرة اكتساب زوج مستقر في غلافها الخارجي.
  • بمشاركة إلكترون واحد بين الذرات يتيح لكل ذرة اكتساب زوج مستقر في غلافها الخارجي.
  • جمشاركة إلكترونين بين الذرات يتيح لكل ذرة اكتساب ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.
  • دمشاركة إلكترون واحد بين الذرات يتيح لكل ذرة اكتساب ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.

أيُّ العناصر الآتية يُنتِج أيضًا جزيئًا ثنائي الذرة ذا رابطة تساهمية أحادية؟

  • أS
  • بBr
  • جHe
  • دKr
  • هNa

س١١:

يُكوِّن الأكسجين جزيئًا ثنائي الذرة برابطة تساهمية مزدوجة. ويوضِّح الشكل التالي الصيغة البنائية للأكسجين الثنائي الذرة.

OO

لماذا تُكوِّن ذرات الأكسجين في هذا الجزيء أكثر من رابطة تساهمية واحدة؟

  • أتحتوي ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ؛ ولذلك يجب مشاركة إلكترونين بين الذرات لإنتاج مجموعات ثمانية مستقرة في أغلفتها الخارجية.
  • بتحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونَي تكافؤ؛ ولذلك فإن مشاركة أربعة إلكترونات بين الذرات تستغل أغلفتها الخارجية بالكامل.
  • جتحتوي ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ؛ ولذلك يجب مشاركة أربعة إلكترونات بين الذرات لإنتاج مجموعات ثمانية مستقرة‎ في أغلفتها الخارجية.
  • دتحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونَي تكافؤ؛ ولذلك فإن مشاركة إلكترونين بين الذرات تستغل أغلفتها الخارجية بالكامل.
  • هتحتوي ذرة الأكسجين على أربعة إلكترونات تكافؤ؛ ولذلك يجب مشاركة أربعة إلكترونات بين الذرات لإنتاج مجموعات ثمانية مستقرة في أغلفتها الخارجية.

أيُّ العناصر الآتية عادةً ما تشكل كذلك جزيئًا ثنائي الذرة بأكثر من رابطة تساهمية واحدة؟

  • أBe
  • بNe
  • جC
  • دN
  • هF

س١٢:

يعتمد استقرار الرابطة التساهمية على توازن قوى الجذب والتنافر بين الإلكترونات والأنوية الموجودة في الذرات المترابطة.

أيٌّ من التالي يُمثِّل وصفًا صحيحًا لقوى الجذب والتنافر في الرابطة التساهمية؟

  • أتنفر الإلكترونات من النواة، وينجذب بعضها إلى بعض.
  • بتنجذب الإلكترونات إلى النواة، وينجذب بعضها إلى بعض.
  • جتنفر الإلكترونات من النواة، وينفر بعضها من بعض.
  • دتنجذب الإلكترونات إلى النواة، وينفر بعضها من بعض.

ما الجُسيمات التي تتداخل لإنتاج قوة الجذب بين الذرات في الرابطة التساهمية؟

  • أالبروتونات والبروتونات
  • بالبروتونات والإلكترونات
  • جالإلكترونات والإلكترونات
  • دالبروتونات والنيوترونات
  • هالإلكترونات والنيوترونات

س١٣:

فلوريد الهيدروجين عبارة عن مركب تساهمي قطبي صيغته البنائية كالآتي:

HF

أيٌّ ممَّا يلي يصف الرابطة التساهمية في هذا الجزيء؟

  • أتجذب ذرة العنصر F إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتحتوي على شحنة موجبة جزئية.
  • بتجذب ذرة العنصر H إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتحتوي على شحنة سالبة جزئية.
  • جتجذب ذرة العنصر H إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتحتوي على شحنة موجبة جزئية.
  • دتجذب ذرة العنصر F إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتحتوي على شحنة سالبة جزئية.
  • هتجذب ذرة العنصر F إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتكون متعادلة الشحنة.

س١٤:

في جزيء البوران (BH)3، تكوِّن ذرة البورون روابط تساهمية أحادية مع ثلاث ذرات هيدروجين. الصيغة البنائية للبوران موضَّحة بالشكل.

BHHH

لماذا تكوِّن ذرة البورون في جزيء البوران ثلاث روابط تساهمية أحادية فقط؟

  • أيوجد ستة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يستخدم الغلاف الخارجي الاستخدام الأمثل.
  • بيوجد ثلاثة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يسمح لها باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ مستقرة في غلافها الخارجي.
  • جيوجد ستة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يسمح لها باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ مستقرة في غلافها الخارجي.
  • ديوجد خمسة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يسمح لها باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ مستقرة في غلافها الخارجي.
  • هيوجد ثلاثة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يستخدم الغلاف الخارجي الاستخدام الأمثل.

س١٥:

أيُّ المركبات الآتية أكثر تساهمية؟‎

  • أGeCl4
  • بLaCl3
  • جPCl3
  • دMgCl2
  • هCCl4

س١٦:

يُكوِّن الهيدروجين جزيئًا ثنائي الذرة برابطة تساهمية أحادية، كما هو موضَّح.

HH

كيف تزيد الرابطة التساهمية استقرار ذرات الهيدروجين؟

  • أمشاركة إلكترونين بين ذرتين يسمح لكلِّ ذرة باكتساب زوج مستقر من الإلكترونات في غلافها الخارجي.
  • بمشاركة إلكترون واحد بين ذرتين يسمح لكلِّ ذرة باكتساب زوج مستقر من الإلكترونات في غلافها الخارجي.
  • جمشاركة إلكترون واحد بين ذرتين يسمح لكلِّ ذرة باكتساب ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.
  • دمشاركة إلكترونين بين ذرتين يسمح لكلِّ ذرة باكتساب ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.

س١٧:

أي العبارات الآتية لا تصف الفرق بين المركبات التساهمية والأيونية؟

  • أللمركبات التساهمية درجتا انصهار وغليان منخفضتان.
  • بترتبط المركبات التساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات.
  • جتكون المركبات الأيونية عادةً قابلة للذوبان في الماء.
  • دترتبط المركبات التساهمية من خلال التجاذب الكهروستاتيكي.
  • هيمكن للمركبات الأيونية أن توصل الكهرباء عند إذابتها أو انصهارها.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.