ملف تدريبي: الترابط التساهمي

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصف الروابط التساهمية بدلالة الجذب الإلكتروستاتيكي بين الأنوية الذرية والأزواج الإلكترونية المشاركة.

س١:

ما عدد الإلكترونات المشاركة في رابطة ثلاثية بين ذرتَيْ نيتروجين؟

س٢:

ما عدد الإلكترونات المشاركة في رابطة مزدوجة بين ذرتَيْ أكسجين؟

س٣:

ما عدد الإلكترونات المشاركة في رابطة أحادية بين ذرتَيْ هيدروجين؟

س٤:

أيُّ ذرتين من أزواج الذرات الآتية يُحتمل أن تكون رابطة تساهمية؟

  • أذرة فلزية وذرة لا فلزية
  • بذرتان لا فلزيتان
  • جذرتان فلزيتان

س٥:

أيٌّ من أزواج العناصر الآتية ترتبط تساهميًّا على الأرجح؟

  • أ S وNe
  • ب P وF
  • ج F e وH
  • د M g وCl
  • ه B a وK

س٦:

تحتوي كلُّ ذرة من ذرات الصوديوم على إلكترون تكافؤ وحيد، مثل ذرات الهيدروجين. أيٌّ من التالي يَصِف الترابط بين ذرات الصوديوم؟

  • أتُشارَك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك جزيئات ثنائية الذرة ذات روابط تساهمية ثنائية.
  • بتُزَال إلكترونات تكافؤ الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك شبيكة مستقرة بفعل تكوين روابط أيونية.
  • جلا تُشارِك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم في تكوين الروابط.
  • دإلكترونات تكافؤ الصوديوم غير مُتمركِزة، ويَنْتج عن ذلك شبيكة مستقرة بفعل تكوين روابط فلزية.
  • هتُشارَك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك جزيئات ثنائية الذرة ذات روابط تساهمية أحادية.

س٧:

أحادي كلوريد اليود ‎(ICl) هو جزيء ثنائي الذرة ذو رابطة تساهمية قطبية واحدة. تنجذب الإلكترونات بقوة أكبر إلى ذرة الكلور. يمكن تمثيل هذه القطبية من خلال تمييز الصيغة البنائية بسهم، كما هو موضَّح في الشكل.

I Cl

في أيٍّ من الصيغ البنائية الآتية لا تُميَّز قطبية الرابطة التساهمية جيدًا؟

  • أ
    H F
  • ب
    H Cl
  • ج
    Br Cl
  • د
    Br I
  • ه
    Cl F

س٨:

أيُّ المواد الآتية تحتوي على روابط تساهمية قطبية؟

  • أ H 2
  • ب N a H
  • ج H O 2
  • د O 2
  • ه N a O 2

س٩:

أيُّ المواد الآتية تحتوي على روابط تساهمية وروابط أيونية؟

  • أ C O 2
  • ب H C O 2 3
  • ج B a C O 3
  • د H O 2
  • ه B a O

س١٠:

البورون شبه فلز والمغنيسيوم فلز. في ثالث كلوريد البورون (BCl)3، تُكوِّن ذرة بورون ثلاث روابط تساهمية قطبية مع ذرات كلور. كيف يختلف الترابط في كلوريد المغنيسيوم (MgCl)2 عن الترابط في BCl3؟

  • أتنجذب الإلكترونات بصورة أقوى نحو ذرات Cl، فتَنتج عنها روابط تساهمية قطبية أقل.
  • بتنجذب الإلكترونات بصورة أقوى نحو ذرات Cl، فتَنتج عنها روابط تساهمية قطبية أكثر.
  • جتنجذب الإلكترونات بصورة أضعف نحو ذرات Cl، فتَنتج عنها روابط تساهمية قطبية أقل.
  • دتنتقل الإلكترونات بالكامل من Mg إلى Cl، فتَنتج عنها روابط أيونية.
  • هتنتقل الإلكترونات بالكامل من Cl إلى Mg، فتَنتج عنها روابط أيونية.

س١١:

يُكوِّن الأكسجين جزيئًا ثنائي الذرة برابطة تساهمية مزدوجة. ويوضِّح الشكل التالي الصيغة البنائية للأكسجين الثنائي الذرة.

O O

لماذا تُكوِّن ذرات الأكسجين في هذا الجزيء أكثر من رابطة تساهمية واحدة؟

  • أتحتوي ذرة الأكسجين على أربعة إلكترونات تكافؤ؛ ولذلك يجب مشاركة أربعة إلكترونات بين الذرات لإنتاج مجموعات ثمانية مستقرة في أغلفتها الخارجية.
  • بتحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونَي تكافؤ؛ ولذلك فإن مشاركة أربعة إلكترونات بين الذرات تستغل أغلفتها الخارجية بالكامل.
  • جتحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونَي تكافؤ؛ ولذلك فإن مشاركة إلكترونين بين الذرات تستغل أغلفتها الخارجية بالكامل.
  • دتحتوي ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ؛ ولذلك يجب مشاركة أربعة إلكترونات بين الذرات لإنتاج مجموعات ثمانية مستقرة‎ في أغلفتها الخارجية.
  • هتحتوي ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ؛ ولذلك يجب مشاركة إلكترونين بين الذرات لإنتاج مجموعات ثمانية مستقرة في أغلفتها الخارجية.

أيُّ العناصر الآتية عادةً ما تشكل كذلك جزيئًا ثنائي الذرة بأكثر من رابطة تساهمية واحدة؟

  • أ F
  • ب C
  • ج N
  • د N e
  • ه B e

س١٢:

يعتمد استقرار الرابطة التساهمية على توازن قوى الجذب والتنافر بين الإلكترونات والأنوية الموجودة في الذرات المترابطة.

أيٌّ من التالي يُمثِّل وصفًا صحيحًا لقوى الجذب والتنافر في الرابطة التساهمية؟

  • أتنفر الإلكترونات من النواة، وينجذب بعضها إلى بعض.
  • بتنجذب الإلكترونات إلى النواة، وينجذب بعضها إلى بعض.
  • جتنفر الإلكترونات من النواة، وينفر بعضها من بعض.
  • دتنجذب الإلكترونات إلى النواة، وينفر بعضها من بعض.

ما الجُسيمات التي تتداخل لإنتاج قوة الجذب بين الذرات في الرابطة التساهمية؟

  • أالبروتونات والبروتونات
  • بالبروتونات والإلكترونات
  • جالإلكترونات والإلكترونات
  • دالبروتونات والنيوترونات
  • هالإلكترونات والنيوترونات

س١٣:

فلوريد الهيدروجين عبارة عن مركب تساهمي قطبي صيغته البنائية كالآتي:

H F

أيٌّ ممَّا يلي يصف الرابطة التساهمية في هذا الجزيء؟

  • أتجذب ذرة العنصر F إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتحتوي على شحنة موجبة جزئية.
  • بتجذب ذرة العنصر H إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتحتوي على شحنة سالبة جزئية.
  • جتجذب ذرة العنصر H إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتحتوي على شحنة موجبة جزئية.
  • دتجذب ذرة العنصر F إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتحتوي على شحنة سالبة جزئية.
  • هتجذب ذرة العنصر F إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتكون متعادلة الشحنة.

س١٤:

في جزيء البوران (BH)3، تكوِّن ذرة البورون روابط تساهمية أحادية مع ثلاث ذرات هيدروجين. الصيغة البنائية للبوران موضَّحة بالشكل.

B H H H

لماذا تكوِّن ذرة البورون في جزيء البوران ثلاث روابط تساهمية أحادية فقط؟

  • أيوجد خمسة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يسمح لها باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ مستقرة في غلافها الخارجي.
  • بيوجد ستة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يسمح لها باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ مستقرة في غلافها الخارجي.
  • جيوجد ثلاثة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يستخدم الغلاف الخارجي الاستخدام الأمثل.
  • ديوجد ثلاثة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يسمح لها باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ مستقرة في غلافها الخارجي.
  • هيوجد ستة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يستخدم الغلاف الخارجي الاستخدام الأمثل.

س١٥:

أيُّ المركبات الآتية أكثر تساهمية؟‎

  • أ C C l 4
  • ب P C l 3
  • ج M g C l 2
  • د G e C l 4
  • ه L a C l 3

س١٦:

يُكوِّن الهيدروجين جزيئًا ثنائي الذرة برابطة تساهمية أحادية، كما هو موضَّح.

H H

كيف تزيد الرابطة التساهمية استقرار ذرات الهيدروجين؟

  • أمشاركة إلكترون واحد بين ذرتين يسمح لكلِّ ذرة باكتساب زوج مستقر من الإلكترونات في غلافها الخارجي.
  • بمشاركة إلكترون واحد بين ذرتين يسمح لكلِّ ذرة باكتساب ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.
  • جمشاركة إلكترونين بين ذرتين يسمح لكلِّ ذرة باكتساب زوج مستقر من الإلكترونات في غلافها الخارجي.
  • دمشاركة إلكترونين بين ذرتين يسمح لكلِّ ذرة باكتساب ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.