ملف تدريبي: النموذج الذري

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصْف الفرق بين النماذج القديمة للذرة وأسباب تطوُّر كل نموذج إلى الآخَر.

س١:

أيُّ نظرية من نظريات الذرة وُجِدت أوَّلًا: نموذج رذرفورد النووي، أم نموذج بور المداري، أم النموذج الكروي المُصمَت لدالتون، أم نموذج حلوى الخوخ لطومسون؟

  • أنموذج حلوى الخوخ لطومسون
  • بالنموذج الكروي المُصمَت لدالتون
  • جنموذج بور المداري
  • دنموذج رذرفورد النووي

س٢:

في التجربة التي صمَّمها إرنست رذرفورد (المعروفة باسم تجربة رقاقة الذهب)، أيُّ نوع من الجُسيمات تشتَّت بفعل رقائق الذهب، فيما يُثبِت أن الذرات تحتوي على نوًى كثيفة؟

  • أجُسيمات 𝛽
  • بجُسيمات 𝛼
  • جنيوترونات
  • دأشعة جاما
  • هجُسيمات 𝛽

س٣:

في نموذج السحابة الإلكترونية الذي وضعه شرودنجر، ما الإضافة التي أضافها زيادةً على نموذج بور للمدار الذري؟

  • أتحتوي النواة على جُسيمات لها كتلة ولها شحنة موجبة.
  • بتنتشر الإلكترونات عَبْر الفراغ.
  • جتتحرَّك الإلكترونات داخل كرة موجبة الشحنة.
  • دتَشْغَل الإلكترونات أغلفة ذات نصف قطر ثابت.
  • هتحتوي النواة على جُسيمات لها كتلة ولكن ليس لها شحنة.

س٤:

كيف يختلف نموذج حلوى البرقوق عن نموذج الكرة المصمتة للذرة؟

  • أيوضِّح نموذج حلوى البرقوق الإلكترونات التي تكوِّن زوايا المكعب.
  • بيتضمن نموذج حلوى البرقوق جسيمات سالبة الشحنة تُعرَف باسم: الإلكترونات.
  • جيتضمن نموذج حلوى البرقوق جسيمات موجبة الشحنة تُعرَف باسم: البروتونات.
  • ديَصِف نموذج حلوى البرقوق الإلكترونات التي تدور حول النواة المركزية.
  • هيوضِّح نموذج حلوى البرقوق الإلكترونات التي تشغل مستويات الطاقة المختلفة.

س٥:

من العالم الكيميائي الذي اكتشف وجود الإلكترونات عند مستويات طاقة ثابتة؟

  • أبور
  • بتومسون
  • جدالتون
  • دجيجر ومارسدن
  • هرذرفورد

س٦:

أيٌّ من الآتي يُمثِّل النموذج الجديد للذرة، الذي أُحِلَّ في عام 1897 محل نموذج الكرة الصُّلبة المُصمَتة الذي صاغه دالتون؟

  • أنموذج الغلاف الإلكتروني لبور
  • بالنموذج التكعيبي
  • جنموذج حلوى البرقوق لطومسون
  • دنموذج حلقة زحل
  • هنموذج رذرفورد

س٧:

أثبت جيمس تشادويك وجود .

  • أالنموذج الذري الكمي
  • بنموذج السحابة الإلكترونية
  • جالإلكترون
  • دالنيوترون
  • هالبروتون

س٨:

أيُّ مخطط من المخططات الآتية يمثِّل جيدًا النموذج النووي أو نموذج الكواكب الذري الذي وضعه رذرفورد؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س٩:

أي المخططات يمثل بصورة أوضح نموذج بور للغلاف الإلكتروني للذرة؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س١٠:

أيٌّ من المخططات الآتية يمثِّل بصورة دقيقة نموذج حلوى البرقوق الذري لطومسون؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س١١:

أيٌّ من الأفكار الآتية لم يدعمها نموذج الكرة المصمتة للذرة الذي وضعه دالتون؟

  • أذرات العنصر نفسه متطابقة.
  • بيمكن تقسيم الذرات إلى أجزاء أصغر.
  • جيمكن دمج الذرات كيميائيًّا لتكوين المركبات.
  • دذرات العنصر الواحد لا تتحوَّل أبدًا إلى ذرات عنصر آخر.
  • هجميع العناصر مكوَّنة من ذرات.

س١٢:

أيٌّ ممَّا يلي كان النتيجة التي توصَّل إليها رذرفورد بعد تجربته على رقاقة الذهب؟

  • أتتكوَّن النيوترونات والبروتونات الموجودة في الذرات من كواركات.
  • بمعظم مساحة الذرة فارغة.
  • جتنتشر البروتونات والنيوترونات والإلكترونات بالتساوي في أنحاء الذرة.
  • دالذرات لا تفنى.
  • هتحتوي الذرات على جسيمات دون ذرية تُسمَّى النيوترونات.

س١٣:

كيف كان نموذج حلوى البرقوق للذرة الذي وضعه جيه جيه طومسون مختلفًا عن نموذج الكرة المصمتة الذي صاغه دالتون؟

  • أاشتمل نموذج جيه جيه طومسون على جسيمات دون ذرية تُسمَّى الإلكترونات.
  • بأظهر نموذج جيه جيه طومسون إلكترونات تدور حول نواة مركزية.
  • جاشتمل نموذج جيه جيه طومسون على جسيمات دون ذرية تُسمَّى النيوترونات.
  • دأظهر نموذج جيه جيه طومسون الإلكترونات التي تشغل مستويات طاقة ثابتة.
  • هاشتمل نموذج جيه جيه طومسون على نواة مركزية موجبة الشحنة.

س١٤:

أيُّ فرضيات نظرية دالتون الذرية لم تَعُدْ صالحة؟

  • أالذرة هي أصغر وحدة للمادة يُمكِن أن تُشارِك في التفاعل الكيميائي.
  • بلا تُستحدَث الذرة أو تُفنَى في التفاعلات الكيميائية.
  • جالمُركَّبات هي مزيج من نوعين مختلفين أو أكثر من الذرات.
  • دجميع ذرات العنصر الواحد مُتشابِهة الكتلة.

س١٥:

أيٌّ من الآتي ليس من فرضيات نموذج بور للذرة؟

  • أيُفسِّر ذلك الطيف الخطي لذرات الهيدروجين.
  • بتدور الإلكترونات حول النواة في مدارات دائرية مُحدَّدة.
  • جعندما ينتقل إلكترون من مدار أعلى إلى مدار أقل، يمتص طاقة في صورة إشعاع.
  • دلا تشع الإلكترونات في المدار طاقة، وتدور حلزونيًّا حول النواة.
  • هعندما ينتقل الإلكترون من مدار أعلى إلى مدار أقل، يبعث طاقة في صورة إشعاع.

س١٦:

أيُّ التجارب الآتية لا تُوَافِق استنتاجها المُعطَى؟

  • أكانت تجربة رذرفورد مفيدة في تحديد الشحنة النووية على الذرة.
  • بأكَّدت تجربة رذرفورد وجود نواة موجبة الشحنة في مركز الذرة.
  • جأثبتت تجربة رذرفورد أن نموذج حلوى البرقوق للذرة لطومسون صحيح في الأساس.
  • دأظهر عمل طومسون على أنبوب التفريغ الكهربي وجود جُسيمات سالبة الشحنة تُسمَّى إلكترونات.
  • هحدَّدت تجربة قطرة الزيت لميليكان شحنة الإلكترون.

س١٧:

إذا كان نموذج حلوى البرقوق صحيحًا، فتوقَّع المسارات التي تتخذها جسيمات ألفا المُطلقة نحو رقاقة الذهب.

  • أتمرُّ معظم جسيمات ألفا مباشرة عبر الرقاقة، في حين ينحرف عدد قليل جدًّا من جسيمات ألفا بزوايا كبيرة.
  • بيمرُّ عدد قليل جدًّا من جسيمات ألفا عبر الرقاقة، في حين ينحرف معظم جسيمات ألفا بزوايا كبيرة.
  • جينحرف عدد قليل جدًّا من جسيمات ألفا بزوايا كبيرة، في حين ينحرف معظم جسيمات ألفا بزوايا صغيرة.
  • دتمرُّ معظم جسيمات ألفا مباشرة عبر الرقاقة، في حين يرجع عدد قليل جدًّا من جسيمات ألفا مباشرة إلى الرقاقة.
  • هتمرُّ معظم جسيمات ألفا مباشرة عبر الرقاقة، في حين ينحرف عدد قليل من جسيمات ألفا بزوايا صغيرة.

س١٨:

أي النماذج الآتية يمثل جيدًا المفهوم الحالي الحديث لتركيب الذرة؟

  • أالنموذج النووي
  • بنموذج الغلاف الإلكتروني
  • جنموذج حلوى البرقوق
  • دنموذج السحابة الإلكترونية
  • هنموذج الكرة المصمتة ‎

س١٩:

ما التجربة التي أثبتت وجود نواة صغيرة وكثيفة ذات شحنة موجبة؟ ومَن العالم الذي اكتشفها؟

  • أتجربة أنبوب أشعة الكاثود، دالتون
  • بتجربة أنبوب أشعة الكاثود، طومسون
  • جتجربة رقاقة الذهب، رذرفورد
  • دتجربة أنبوب أشعة الكاثود، تشادويك
  • هتجربة رقاقة الذهب، طومسون

س٢٠:

مَن أول مَن اكتشف النواة؟

  • أطومسون
  • برذرفورد
  • جبور
  • ددالتون
  • هتشادويك

س٢١:

أيٌّ من هؤلاء العلماء أول من اكتشف البروتونات؟

  • أطومسون
  • برذرفورد
  • جتشادويك
  • ددالتون
  • هبور

س٢٢:

مَن أول مَن اكتشف الإلكترونات؟

  • أجيجر ومارسدن
  • بطومسون
  • جرذرفورد
  • ددالتون
  • هبور

س٢٣:

مَن أول مَن افترض نموذج الغلاف الإلكتروني للذرة؟

  • أطومسون
  • برذرفورد
  • جتشادويك
  • ددالتون
  • هبور

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.