ملف تدريبي: قوانين معدَّل سرعة التفاعل من المعدَّلات الأوَّلية

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام قياسات معدل السرعة الأوَّلي لاستنتاج قانون معدل السرعة لتفاعل ورتبة التفاعل لكل متفاعل.

س١:

في تفاعل بين المركبين A، B، تؤدي مضاعفة تركيز A إلى زيادة معدل التفاعل أربع مرات. أما مضاعفة تركيز المتفاعل B إلى ثلاثة أمثاله فتؤدي إلى زيادة المعدل ثلاث مرات.

ما رتبة التفاعل بالنسبة إلى A؟

ما رتبة التفاعل بالنسبة إلى B؟

س٢:

في تفاعل بين المركَّبَيْن A، B، تؤدي مضاعفة تركيز A إلى أربعة أمثاله إلى مضاعفة معدل التفاعل. أما مضاعفة تركيز المتفاعل B، فتؤدي إلى زيادة المعدل ثماني مرات.

ما رتبة التفاعل بالنسبة إلى A؟

  • أ1
  • ب 1 2
  • ج 1 4
  • د2
  • ه4

ما رتبة التفاعل بالنسبة إلى B؟

س٣:

يتفاعل الهيبوكلوريت (ClO) وأيونات الأيوديد لتكوين الهيبو أيوديت (IO) وأيونات الكلوريد: قِيسَ المعدَّل الأوَّلي للتفاعل عند ثلاثة تركيزات مختلفة من المتفاعل، كما هو موضَّح في الجدول.

[ C l O ] (M) [ I ] (M) المعدَّل الأوَّلي (M/s)
4 . 0 0 × 1 0 2 . 0 0 × 1 0 1 . 8 4 × 1 0
2 . 0 0 × 1 0 4 . 0 0 × 1 0 9 . 2 0 × 1 0
2 . 0 0 × 1 0 2 . 0 0 × 1 0 4 . 6 0 × 1 0

أوجد قانون معدل هذا التفاعل.

  • أالمعدل = 𝑘[ClO][I]2
  • بالمعدل = 𝑘[ClO][I]
  • جالمعدل = 𝑘[ClO][I]22
  • دالمعدل = 𝑘[ClO][I]2
  • هالمعدل = 𝑘[I]2

حدِّد الوحدات المناسبة لقياس ثابت معدل هذا التفاعل، 𝑘.

  • أ L3/mol3⋅s
  • ب L/mol⋅s
  • ج M/s
  • د s−1
  • ه L2/mol2⋅s

بالتعبير عن التركيزات بالمولار والزمن بالـ seconds، قدِّر، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، قيمة ثابت المعدل، 𝑘.

  • أ 2 . 8 8 × 1 0
  • ب 4 . 6 0 × 1 0
  • ج 5 . 7 5 × 1 0
  • د 1 . 1 5 × 1 0
  • ه 1 . 1 5 × 1 0

س٤:

يتفاعل أكسيد النيتريك مع الكلور مكوِّنًا كلوريد النيتروسيل (NOCl): قِيس المعدل الأولي لتفاعل أكسيد النيتريك عند ثلاثة تركيزات مختلفة للمتفاعلات، كما هو موضَّح في الجدول.

[ N O ] (M) [ C H C H O ] 3 (M) المعدل الأولي (M/s)
0.100 0.100 3 . 0 0 × 1 0
0.100 0.150 4 . 5 0 × 1 0
0.150 0.100 6 . 7 5 × 1 0

أوجد قانون معدل هذا التفاعل.

  • أالمعدل = 𝑘[NO][Cl]22
  • ب المعدل = 𝑘[NO][Cl]22
  • جالمعدل = 𝑘[NO][Cl]2
  • دالمعدل = 𝑘[NO]
  • هالمعدل = 𝑘[NO][Cl]22

حدِّد الوحدة المناسبة لثابت معدل هذا التفاعل 𝑘.

  • أ L/mol⋅s
  • ب L2/mol2⋅s
  • ج s−1
  • د L3/mol3⋅s
  • ه M/s

بالتعبير عن التركيزات بالمولار والزمن بالـ seconds، قدِّر قيمة ثابت المعدل 𝑘، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.