ورقة تدريب الدرس: الرابطة الفلزية الكيمياء

في ورقة التدريب هذه، سوف نتدرَّب على وصْف الرابطة الفلزية وتأثيرها على الخواص الفيزيائية والكيميائية للفلزات.

س١:

أيٌّ من الآتي يُعَدُّ أفضل وصْف للإلكترونات غير المُتمركِزة في الرابطة الفلزية؟

  • أالإلكترونات الداخلية المُرتبِطة بأيونات الفلز.
  • بالإلكترونات الداخلية وإلكترونات التكافؤ التي يُمكِن أن تتحرَّك حركة حرة بين أيونات الفلز.
  • جإلكترونات التكافؤ التي يُمكِن أن تتحرَّك حركة حرة بين أيونات الفلز.
  • دإلكترونات التكافؤ المُرتبِطة بأيونات الفلز.
  • هالإلكترونات الداخلية التي يُمكِن أن تتحرَّك حركة حرة بين أيونات الفلز.

س٢:

في عيِّنة من فلز الكالسيوم، ما عدد الإلكترونات التي تُشارِك بها ذرة الكالسيوم في بحر الإلكترونات غير المُتمركِزة؟

س٣:

في عينة من فلز البوتاسيوم، ما عدد الإلكترونات التي تشارك بها ذرة البوتاسيوم في بحر الإلكترونات غير المتمركزة؟

س٤:

عادةً تكون الفلزات لامعة وموصِّلة للكهرباء، وتكون المواد الصُّلبة الأيونية مُنطفِئة وعازلة للكهرباء. أيُّ سمة في الفلزات تكون مسئولة عن إحداث هذا الفرق؟

  • أالإلكترونات غير المُتمركِزة
  • بعدد النيوترونات في النوى
  • جشحنات الأيونات الموجبة
  • دالكتلة الذرية للنوى
  • هالشبيكة البلورية للأيونات الموجبة

س٥:

في الرابطة الفلزية، ما نوع التجاذب السائد بين شبيكة الأيونات الموجبة وبحر الإلكترونات غير المتمركزة؟

  • أجاذبية الأرض
  • بالنووي
  • جالمغناطيسي
  • دالإلكتروستاتيكي
  • هالتساهمي

س٦:

يوضح المخطط الآتي التركيب الإلكتروني لذرتي الليثيوم والكالسيوم.

درجة انصهار الليثيوم هي 181℃، ودرجة انصهار الكالسيوم هي 842℃. بناءً علي التركيب الإلكتروني للذرتين وقوة روابطهما الفلزية، فسر ذلك الاختلاف في درجتي انصهارهما.

LiCa
  • أالروابط الفلزية أقوى في ذرة الليثيوم نظرًا لقرب إلكترونات التكافؤ من النواة؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أكبر لكسر الشبيكة الفلزية.
  • بالروابط الفلزية أقوى في ذرة الليثيوم نظرًا لوجود إلكترونات تكافؤ أقل؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب وجود طاقة حرارية أكبر لكسر الشبيكة الفلزية.
  • جالروابط الفلزية أضعف في ذرة الليثيوم نظرًا لوجود إلكترونات تكافؤ أقل؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أقل لكسر الشبيكة الفلزية.
  • دالروابط الفلزية أقوى في ذرة الليثيوم نظرًا لوجود إلكترونات تكافؤ أكثر؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أكبر لكسر الشبيكة الفلزية.
  • هالروابط الفلزية أضعف في ذرة الليثيوم نظرًا لقرب إلكترونات التكافؤ من النواة؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أقل لكسر الشبيكة الفلزية.

س٧:

أيُّ الذرات الآتية تُشكِّل فلزًّا صلبًا له أعلى درجة انصهار؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س٨:

أيٌّ من الذرات الآتية قد تكون فلزًّا صلبًا بأعلى توصيلية كهربية؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س٩:

أيُّ الذرات الآتية يُمكِن أن تُكوِّن فلزًّا صُلبًا يكون له أقل توصيلية حرارية؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س١٠:

أيٌّ من الآتي وصف للتوصيل الكهربي في مادة فلزية صُلبة؟

  • أتتدفَّق الأيونات الموجبة عَبْرَ شُبيكة من الأيونات السالبة.
  • بتتدفَّق الجُسيمات الأوَّليَّة السالبة الشحنة عَبْرَ شُبيكة من الأيونات الموجبة.
  • جتتدفَّق الجُسيمات الأوَّليَّة الموجبة الشحنة عَبْرَ شُبيكة من الأيونات الموجبة.
  • دتتدفَّق الجُسيمات الأوَّليَّة الموجبة الشحنة عَبْرَ شُبيكة من الأيونات السالبة.
  • هتتدفَّق الأيونات السالبة عَبْرَ شُبيكة من الأيونات الموجبة.

يتضمن هذا الدرس 29 من الأسئلة الإضافية و2 من الأسئلة الإضافية المتشابهة للمشتركين.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.