ملف تدريبي: الترابط الفلزي

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصف الترابط الفلزي من حيث التجاذب الكهروستاتيكي بين الأنوية وعدد من الإلكترونات غير المتمركزة.

س١:

أيٌّ من التالي يُعدُّ أفضل وصف للإلكترونات غير المُتمركِزة في الترابط الفلزي؟

  • أالإلكترونات الأساسية المُرتبِطة بأيونات الفلز.
  • بإلكترونات التكافؤ وإلكترونات النواة التي يُمكِن أن تتحرَّك بحرية بين أيونات الفلز.
  • جإلكترونات التكافؤ التي يُمكِن أن تتحرَّك بحرية بين أيونات الفلز.
  • دإلكترونات التكافؤ المُرتبِطة بأيونات الفلز.
  • هإلكترونات النواة التي يُمكِن أن تتحرَّك بحرية بين أيونات الفلز.

س٢:

في عيِّنة من فلز الكالسيوم، ما عدد الإلكترونات التي تُشارِك بها ذرة الكالسيوم في بحر الإلكترونات غير المُتمركِزة؟

س٣:

في عينة من فلز البوتاسيوم، ما عدد الإلكترونات التي تشارك بها ذرة البوتاسيوم في بحر الإلكترونات غير المتمركزة؟

س٤:

عادةً تكون الفلزات لامعة وموصِّلة للكهرباء، وتكون المواد الصُّلبة الأيونية مُنطفِئة وعازلة للكهرباء. أيُّ سمة في الفلزات تكون مسئولة عن إحداث هذا الفرق؟

  • أالشبيكة البلورية للأيونات الموجبة
  • بالإلكترونات غير المُتمركِزة
  • جالكتلة الذرية للنوى
  • دعدد النيوترونات في النوى
  • هشحنات الأيونات الموجبة

س٥:

يوضح المخطط الآتي التركيب الإلكتروني لذرتي الليثيوم والكالسيوم.

درجة انصهار الليثيوم هي 181℃، ودرجة انصهار الكالسيوم هي 842℃. بناءً علي التركيب الإلكتروني للذرتين وقوة روابطهما الفلزية، فسر ذلك الاختلاف في درجتي انصهارهما.

LiCa
  • أالروابط الفلزية أقوى في ذرة الليثيوم نظرًا لقرب إلكترونات التكافؤ من النواة؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أكبر لكسر الشبيكة الفلزية.
  • بالروابط الفلزية أقوى في ذرة الليثيوم نظرًا لوجود إلكترونات تكافؤ أقل؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب وجود طاقة حرارية أكبر لكسر الشبيكة الفلزية.
  • جالروابط الفلزية أضعف في ذرة الليثيوم نظرًا لوجود إلكترونات تكافؤ أقل؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أقل لكسر الشبيكة الفلزية.
  • دالروابط الفلزية أقوى في ذرة الليثيوم نظرًا لوجود إلكترونات تكافؤ أكثر؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أكبر لكسر الشبيكة الفلزية.
  • هالروابط الفلزية أضعف في ذرة الليثيوم نظرًا لقرب إلكترونات التكافؤ من النواة؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أقل لكسر الشبيكة الفلزية.

س٦:

أيُّ الذرات الآتية تُشكِّل فلزًّا صلبًا له أعلى درجة انصهار؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س٧:

أيٌّ من الذرات الآتية قد تكون فلزًّا صلبًا بأعلى توصيلية كهربية؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س٨:

أيُّ الذرات الآتية يُمكِن أن تُكوِّن فلزًّا صُلبًا يكون له أقل توصيلية حرارية؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س٩:

أيٌّ من الآتي وصف للتوصيل الكهربي في مادة فلزية صُلبة؟

  • أتتدفَّق الأيونات السالبة عَبْرَ شبكة من الأيونات الموجبة.
  • بتتدفَّق الجُسيمات الأوَّليَّة الموجبة الشحنة عَبْرَ شبكة من الأيونات الموجبة.
  • جتتدفَّق الأيونات الموجبة عَبْرَ شبكة من الأيونات السالبة.
  • دتتدفَّق الجُسيمات الأوَّليَّة السالبة الشحنة عَبْرَ شبكة من الأيونات الموجبة.
  • هتتدفَّق الجُسيمات الأوَّليَّة الموجبة الشحنة عَبْرَ شبكة من الأيونات السالبة.

س١٠:

يعتبر المغنيسيوم والألومنيوم من الموصِّلات الحرارية الجيدة. لكن التوصيلية الحرارية للمغنيسيوم أقل من التوصيلية الحرارية للألومنيوم.

لماذا يعتبر المغنيسيوم والألومنيوم موصِّلين حراريين جيدين؟

  • أتُوصَّل الطاقة الحرارية عن طريق تأيُّن ذرات الفلزات.
  • بتُوصَّل الطاقة الحرارية عن طريق اهتزازات الإلكترونات غير المتمركزة.
  • جتُوصَّل الطاقة الحرارية عن طريق اهتزازات أيونات الفلزات.
  • دتُوصَّل الطاقة الحرارية عن طريق الحركة الحرة للأيونات غير المتمركزة.
  • هتُوصَّل الطاقة الحرارية عن طريق الحركة الحرة للإلكترونات غير المتمركزة.

لماذا التوصيلية الحرارية للمغنيسيوم أقل من التوصيلية الحرارية للألومنيوم النقي؟

  • أتحتوي ذرات المغنيسيوم على عدد أقل من إلكترونات التكافؤ.
  • ب ذرات المغنيسيوم أكبر حجمًا.
  • جذرات المغنيسيوم أصغر حجمًا.
  • دذرات المغنيسيوم أثقل وزنًا.
  • هتحتوي ذرات المغنيسيوم على عدد أكبر من إلكترونات التكافؤ.

س١١:

يوضِّح المخطط البنية الإلكترونية لذرتي الصوديوم والبوتاسيوم.

درجة انصهار الصوديوم 97.8C، ودرجة انصهار البوتاسيوم 63.5C. وفقًا للبنية الإلكترونية للذرتين وقوة روابطهما الفلزية، وضِّح التباين في درجات الانصهار.

NaK
  • أالروابط الفلزية تكون أضعف في ذرة الصوديوم؛ نظرًا لوجود إلكترونات تكافؤ أقل، ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أقل لكسر الشبيكة الفلزية.
  • بالروابط الفلزية تكون أقوى في ذرة الصوديوم؛ نظرًا لوجود إلكترونات تكافؤ أكثر، ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أكبر لكسر الشبيكة الإلكترونية.
  • جالروابط الفلزية تكون أقوى في ذرة الصوديوم؛ نظرًا لقرب إلكترونات التكافؤ من النواة، ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أكبر لكسر الشبيكة الفلزية.
  • دالروابط الفلزية تكون أضعف في ذرة الصوديوم؛ نظرًا لقرب إلكترونات التكافؤ من النواة، ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أقل لكسر الشبيكة الفلزية.
  • هالروابط الفلزية تكون أقوى في ذرة الصوديوم؛ نظرًا لوجود إلكترونات تكافؤ أقل، ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أكبر لكسر الشبيكة الفلزية.

س١٢:

أيٌّ من التالي يؤثِّر تأثيرًا أقلَّ على قوة الرابطة الفلزية؟

  • أعدد الإلكترونات في ذرات الفلز
  • بعدد النيوترونات في ذرات الفلز
  • جعدد البروتونات في ذرات الفلز
  • دترتيب ذرات الفلز
  • هأنصاف أقطار ذرات الفلز

س١٣:

تتداخل الذرات في الفلزات معًا عن طريق ترابط فلزي قوي ليس له اتجاه مُعيَّن لتكوين شبيكات بلورية كثيفة.

أيٌّ من الآتي يُفسِّر كلمة «قوي»؟

  • أنحتاج إلى مقدار كبير من الطاقة لكسر الروابط.
  • بيُطلَق مقدار ضئيل من الطاقة عند كسر الروابط.
  • جنحتاج إلى مقدار ضئيل من الطاقة لكسر الروابط.
  • ديُطلَق مقدار كبير من الطاقة عند كسر الروابط.

أيٌّ من الآتي يُفسِّر مصطلح «ليس له اتجاه مُعيَّن»؟

  • ألا تُشارِك الذرة إلكترونات التكافؤ فيها مع الذرات المجاورة.
  • بتُشارِك الذرة كلَّ إلكترونات التكافؤ فيها بالتساوي مع ذرة مجاورة واحدة.
  • جتتضمَّن الروابط تجاذبًا كهروستاتيكيًّا موحَّدًا بين نوًى كروية.
  • دتتضمَّن الروابط تجاذبًا كهروستاتيكيًّا موحَّدًا بين كاتيونات وأنيونات كروية.
  • هتُشارِك الذرة كلَّ إلكترونات التكافؤ فيها بالتساوي مع جميع الذرات المجاورة.

أيٌّ من الآتي يُفسِّر كلمة «الكثافة»؟

  • أتتشارك الذرات في عدد كبير من الإلكترونات مع الذرات المجاورة.
  • بتتلامس الذرات مع عدد كبير من الذرات المجاورة.
  • جتنفصل الذرات بمسافات ضئيلة.
  • دأنصاف أقطار الذرات صغيرة.
  • ه للذرات كتل ضخمة.

أيٌّ من الآتي يُفسِّر مصطلح «الشبيكة البلورية»؟

  • أتُشكِّل الذرات روابط مع العديد من الذرات المجاورة.
  • بالذرات ساكنة.
  • جتُشكِّل الذرات روابط متساوية الطول.
  • دترتيب الذرات بنمط مُتكرِّر.
  • هالذرات مُرتَّبة في طبقات.

س١٤:

يوضِّح الرسم البياني بالأعمدة التوصيلية الكهربية للألومنيوم والمغنيسيوم والصوديوم.

باستخدام رموز العناصر، حدِّد ماهية الفلزات X، Y، Z.

  • أX=Al، Y=Mg، Z=Na
  • بX=Na، Y=Al، Z=Mg
  • جX=Mg، Y=Al، Z=Na
  • دX=Mg، Y=Na، Z=Al
  • هX=Na، Y=Mg، Z=Al

أيُّ الخواص الذرية الآتية هي المسئولة عن اختلاف التوصيلية بين الفلزات X، Y، Z؟

  • أالكتلة الذرية
  • بطاقة الرابطة
  • جطاقة التأيُّن
  • دعدد إلكترونات النواة
  • هعدد إلكترونات التكافؤ

س١٥:

لماذا يكون من الخطأ وصف الفلزات على أنها مواد أيونية؟

  • ألا يمكن لذرات الفلز أن تتفاعل لتكوين أيونات.
  • بللمواد الأيونية شحنة كلية.
  • جلا يتضمن الترابط الفلزي تجاذبًا كهروستاتيكيًّا.
  • دإلكترونات التكافؤ في الفلز عالية الحركة.
  • هتتفاعل الذرات في الفلز بالتساوي مع إلكترونات التكافؤ.

لماذا تُوصَف الروابط الفلزية على أنها تفاعلات بين الأيونات والإلكترونات؟

  • أتنفِّر الذرات الأم إلكترونات التكافؤ منها تنافرًا كهروستاتيكيًّا.
  • بتُنقَل إلكترونات التكافؤ دوريًّا بين أزواج الذرات المترابطة.
  • جيمكن إزالة إلكترونات التكافؤ من الذرات البديلة لإنتاج شبيكة أيونية.
  • دإلكترونات التكافؤ مرتبة في شبيكة دورية حول الذرات الأم.
  • هإلكترونات التكافؤ ليست متمركزة حول الذرات الأم.

أيٌّ ممَّا يلي يُعَد تشابهًا بين الترابط الأيوني والفلزي؟

  • أأنهما يتضمَّنان تنافرًا كهروستاتيكيًّا بين الأيونات والإلكترونات.
  • بأنهما يتضمَّنان تفاعلات ليس لها اتجاه معين.
  • جأنهما يتضمَّنان إلكترونات ترابط مشتركة.
  • دأنهما يتضمَّنان تفاعلات ضعيفة.
  • هأنهما يتضمَّنان أيونات متضادة الشحنة.

أيٌّ ممَّا يلي يُعَد اختلافًا بين الترابط الأيوني والترابط الفلزي؟

  • أيتضمَّن الترابط الأيوني فقط تجاذبًا كهروستاتيكيًّا بين الأيونات.
  • بيتضمَّن الترابط الأيوني فقط تنافرًا كهروستاتيكيًّا بين الأيونات.
  • جيتضمَّن الترابط الأيوني فقط تنافرًا كهروستاتيكيًّا بين الإلكترونات.
  • ديتضمَّن الترابط الأيوني فقط تجاذبًا كهروستاتيكيًّا بين الأيونات والإلكترونات.
  • هيتضمَّن الترابط الأيوني فقط إلكترونات غير متمركزة.

س١٦:

أيُّ العبارات الآتية صواب؟

  • أالفلزات التي تحتوي على عنصرين مختلفين أو أكثر عادةً ما يكون فردها في صورة ألواح أسهل.
  • بالفلزات التي تحتوي على عدد أكبر من إلكترونات التكافؤ عادةً ما يكون تقطيعها أسهل.
  • جالفلزات التي تحتوي على ذرات أصغر عادةً ما يكون صهرها أسهل.
  • دالفلزات التي تحتوي على أيونات شحناتها الموجبة أكثر عادةً ما تكون أشد توصيلًا للكهرباء.
  • هالفلزات التي تحتوي على عدد أكبر من إلكترونات النواة عادةً ما تكون أضعف توصيلًا للحرارة.

س١٧:

يتضمَّن الترابط التساهمي والفلزي تداخلات بين الأنوية الذرية وإلكترونات التكافؤ.

أيٌّ من الآتي يُعدُّ تشابهًا بين الترابط التساهمي والترابط الفلزي؟

  • أيُمكِنهما ربط الذرات لتكوين شبكات مُتكرِّرة.
  • بكلٌّ منهما سهل الكسر عند درجة حرارة الغرفة.
  • جيحتويان دائمًا على بحر من الإلكترونات غير المُتمركِزة.
  • دكلٌّ منهما ليس له اتجاه مُعيَّن.
  • هيُمكِنهما ربط الذرات لتكوين جزيئات مُنفصِلة.

أيٌّ من الآتي يُعدُّ اختلافًا بين الترابط التساهمي والترابط الفلزي؟

  • أيُمكِن للترابط التساهمي فقط أن ينشأ بين ذرات العناصر المختلفة.
  • بيُمكِن للترابط الفلزي فقط أن يشمل أكثر من إلكترون تكافؤ لكلِّ ذرة مُترابِطة.
  • جيُمكِن للترابط الفلزي فقط أن ينشأ بين الأيونات المشحونة بشحنة مُعاكِسة.
  • ديُمكِن للترابط التساهمي فقط إنتاج المواد العازلة للكهرباء.
  • هيُمكِن للترابط الفلزي فقط إنتاج المواد الموصِّلة للكهرباء.

س١٨:

يمكن تغيير خواص أحد الفلزات من خلال خلط هذا الفلز بعنصر آخَر. أيٌّ مما يلي الاسم الذي يُطلَق على الخليط الناتج؟

  • أجل
  • بسبيكة
  • جمُستَحلَب
  • دمعلَّق
  • هشبه الفلز

س١٩:

أي مما يلي ليس من خواص الفلزات الناتجة عن الترابط الفلزي؟

  • أكثافة منخفضة
  • بقابلية الطرق والسحب
  • جتوصيلية جيدة للكهرباء
  • ددرجتا انصهار وغليان مرتفعتان
  • هتوصيلية جيدة للحرارة

س٢٠:

أيٌّ من العبارات الآتية يصف سبب أهمية السبائك؟

  • ألا يوجد بالسبائك ترابط فلزي.
  • بتحتفظ السبائك بالبنية المنتظمة للفلزات النقية.
  • جغالبًا ما تتميز السبائك بخصائص أفضل من الفلزات الفردية.
  • دعادة ما تُنتَج السبائك بتكلفة أقل من الفلزات النقية.
  • هالسبائك أكثر تفاعلية من الفلزات النقية.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.