ورقة تدريب الدرس: الرابطة الفلزية الكيمياء
في ورقة التدريب هذه، سوف نتدرَّب على وصْف الرابطة الفلزية وتأثيرها على الخواص الفيزيائية والكيميائية للفلزات.
س١:
أيٌّ من الآتي يُعَدُّ أفضل وصْف للإلكترونات غير المُتمركِزة في الرابطة الفلزية؟
- أالإلكترونات الداخلية المُرتبِطة بأيونات الفلز
- بالإلكترونات الداخلية وإلكترونات التكافؤ التي يُمكِن أن تتحرَّك حركة حرة بين أيونات الفلز
- جإلكترونات التكافؤ التي يُمكِن أن تتحرَّك حركة حرة بين أيونات الفلز
- دإلكترونات التكافؤ المُرتبِطة بأيونات الفلز
- هالإلكترونات الداخلية التي يُمكِن أن تتحرَّك حركة حرة بين أيونات الفلز
س٢:
في عيِّنة من فلز الكالسيوم، ما عدد الإلكترونات التي تُشارِك بها ذرة الكالسيوم في بحر الإلكترونات غير المُتمركِزة؟
س٣:
في عينة من فلز البوتاسيوم، ما عدد الإلكترونات التي تشارك بها ذرة البوتاسيوم في بحر الإلكترونات غير المتمركزة؟
س٤:
عادةً تكون الفلزات لامعة وموصِّلة للكهرباء، وتكون المواد الصُّلبة الأيونية مُنطفِئة وعازلة للكهرباء. أيُّ سمة في الفلزات تكون مسئولة عن إحداث هذا الفرق؟
- أالإلكترونات غير المُتمركِزة
- بعدد النيوترونات في النوى
- جشحنات الأيونات الموجبة
- دالكتلة الذرية للنوى
- هالشبيكة البلورية للأيونات الموجبة
س٥:
في الرابطة الفلزية، ما نوع التجاذب السائد بين شبيكة الأيونات الموجبة وبحر الإلكترونات غير المتمركزة؟
- أجاذبية الأرض
- بالنووي
- جالمغناطيسي
- دالكهروستاتيكي
- هالتساهمي
س٦:
يوضح المخطط الآتي التركيب الإلكتروني لذرتي الليثيوم والكالسيوم.
درجة انصهار الليثيوم هي 181℃، ودرجة انصهار الكالسيوم هي 842℃. بناءً علي التركيب الإلكتروني للذرتين وقوة روابطهما الفلزية، فسر ذلك الاختلاف في درجتي انصهارهما.
- أالروابط الفلزية أقوى في ذرة الليثيوم نظرًا لقرب إلكترونات التكافؤ من النواة؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أكبر لكسر الشبيكة الفلزية.
- بالروابط الفلزية أقوى في ذرة الليثيوم نظرًا لوجود إلكترونات تكافؤ أقل؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب وجود طاقة حرارية أكبر لكسر الشبيكة الفلزية.
- جالروابط الفلزية أضعف في ذرة الليثيوم نظرًا لوجود إلكترونات تكافؤ أقل؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أقل لكسر الشبيكة الفلزية.
- دالروابط الفلزية أقوى في ذرة الليثيوم نظرًا لوجود إلكترونات تكافؤ أكثر؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أكبر لكسر الشبيكة الفلزية.
- هالروابط الفلزية أضعف في ذرة الليثيوم نظرًا لقرب إلكترونات التكافؤ من النواة؛ ومن ثَمَّ تتطلَّب طاقة حرارية أقل لكسر الشبيكة الفلزية.
س٧:
أيُّ الذرات الآتية تُشكِّل فلزًّا صلبًا له أعلى درجة انصهار؟
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
س٨:
أيٌّ من الذرات الآتية قد تكون فلزًّا صلبًا بأعلى توصيلية كهربية؟
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
س٩:
أيُّ الذرات الآتية يُمكِن أن تُكوِّن فلزًّا صُلبًا يكون له أقل توصيلية حرارية؟
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
س١٠:
أيٌّ من الآتي هو أفضل وصف للتوصيل الكهربي في فلز صُلب؟
- أتتدفَّق الأيونات الموجبة عَبْرَ شبيكة من الأيونات السالبة.
- بتتدفَّق الجُسيمات الأوَّليَّة السالبة الشحنة عَبْرَ شبيكة من الأيونات الموجبة.
- جتتدفَّق الجُسيمات الأوَّليَّة الموجبة الشحنة عَبْرَ شبيكة من الأيونات الموجبة.
- دتتدفَّق الجُسيمات الأوَّليَّة الموجبة الشحنة عَبْرَ شبيكة من الأيونات السالبة.
- هتتدفَّق الأيونات السالبة عَبْرَ شبيكة من الأيونات الموجبة.
الممارسة مفتاحك للتفوق.
تدرَّب يوميًا على عدد من الأسئلة المجانية للحصول على أعلى الدرجات. حمِّل تطبيق Nagwa Practice الآن!
