ملف تدريبي: معادلة نرنست

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام معادلة نرنست لحساب جهود الاختزال عند تركيزات غير قياسية.

س١:

احسب، لأقرب رقمين معنويين، ثابت الاتزان عند 25C للتفاعل الآتي.

HO()H()+OH()2+laqaq

لاحظ أنَّ كل جهد قطب قياسي معبَّر عنه لكل مول من التفاعل النصفي الموضَّح في الجدول.

المعادلة النصفية 2H()+2eH()+2aqg2HO()+2eH()+2OH()22lgaq
جهد القطب القياسي، 𝐸()V0.0000.8277
  • أ1.0×10
  • ب1.0×10
  • ج1.0×10
  • د1.0×10
  • ه1.0×10

س٢:

باستخدام جهود الأقطاب القياسية الموضَّحة في الجدول، احسب لأقرب رقمين معنويين ثابت الاتزان عند 373 K للتفاعل الموضَّح.

Hg2+(aq)+4Br(aq)[HgBr4]2(aq)

المعادلة النصفية Hg2+(aq)+2eHg(l)[HgBr4]2(aq)+2eHg(l)+4Br(aq)
جهد القطب القياسي 𝐸 (V)+0.851+0.21
  • أ4.5×10
  • ب2.1×10
  • ج1.6×10
  • د7.4×10
  • ه6.8×10

س٣:

باستخدام جهود القطب القياسية الموضَّحة في الجدول، احسب، لأقرب رقمين معنويين، ثابت الاتزان عند 373 K للتفاعل الآتي.

CdS()Cd()+S()saqaq2+2

المعادلة النصفيةCd()+2eCd()2+aqsCdS()+2eCd()+S()ssaq2
جهد القطب القياسي، 𝐸 (V)0.40301.17
  • أ2.8×10
  • ب5.2×10
  • ج1.4×10
  • د5.8×10
  • ه3.1×10

س٤:

باستخدام جهود الأقطاب القياسية الموضَّحة في الجدول، احسب لأقرب رقمين معنويين ثابت الاتزان عند 298.15 K للتفاعل الموضَّح.

AgCl()Ag()+Cl()saqaq+

المعادلة النصفية Ag()+eAg()+aqsAgCl()+eAg()+Cl()ssaq
جهد القطب القياسي 𝐸 (V)+0.7996+0.22233
  • أ3.6×10
  • ب1.6×10
  • ج8.8×10
  • د3.8×10
  • ه1.7×10

س٥:

في أنصاف الخلايا لخلية كهروكيميائية، تتأكسد أيونات البروميد المائية التي تركيزها 1.00 M إلى أيونات البروم التي تركيزها 0.110 M، وتَقِلُّ أيونات الألومنيوم التي تركيزها 0.0230 M إلى فلز الألومنيوم. باستخدام جهد الإلكترود القياسي الموضَّح في الجدول، احسب لأقرب ثلاث منازل عشرية جهد الخلية عند 298.15 K. لاحِظْ أن جهد الإلكترود القياسي يُقاس باستخدام محاليل تركيزها 1.00 M من الأيونات المُتفاعِلة.

المعادلة النصفيةBr()+2e2Br()2aqaqAl()+3eAl()3+aqs
جهد الإلكترود القياسي 𝐸 (V)+1.08731.662

س٦:

تتكوَّن الخلايا النصفية للخلية الجلفانية من قطب من الألومنيوم في محلول تركيزه 0.0150 M من نيترات الألومنيوم، وقطب من النيكل في محلول تركيزه 0.250 M من نيترات النيكل الثنائي. باستخدام جهود القطب القياسية الموضَّحة في الجدول، احسب لأقرب منزلتين عشريتين جهد الخلية للخلية الجلفانية عند 298.15 K. لاحِظْ أن جهود القطب القياسية تُقاس باستخدام محاليل تركيزها 1.00 M من الأيونات المُتفاعِلة.

المعادلة النصفية Al()+3eAl()3+aqsNi()+2eNi()2+aqs
جهد القطب القياسي 𝐸()V1.6620.257

س٧:

باستخدام جهود القطب القياسية الموضَّحة في الجدول، احسب لأقرب منزلتين عشريتين جهد الخلية عند درجة الحرارة 298.15 K للخلية ذات التفاعل الإجمالي الآتي:

Hg()+S(,0.0010M)+2Ag(,0.0025M)2Ag()+HgS()laqaqss2+.

المعادلة النصفية HgS()+2eHg()+S()slaq2Ag()+eAg()+aqs
جهد القطب القياسي 𝐸 (V)0.70+0.7996
  • أ1.43 V
  • ب1.46 V
  • ج1.37 V
  • د1.50 V
  • ه1.53 V

س٨:

باستخدام بيانات جهد القطب القياسي الواردة في الجدول، احسب جهد الخلية القياسي للتفاعل الموضَّح عند 298 K.

Co()+Fe(,1.94M)Co(,0.150M)+Fe()saqaqs2+2+

المعادلة النصفية Co()+2eCo()2+aqsFe()+2eFe()2+aqs
جهد القطب القياسي 𝐸()V0.280.447

س٩:

احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، جهد الخلية للتفاعل الآتي عند 298 K.

Al()|Al(,0.150M)Cu(,0.0250M)|Cu()saqaqs3+2+

المعادلة النصفيةAl()+3eAl()3+aqsCu()+2eCu()2+aqs
جهد القطب القياسي، 𝐸()V1.662+0.340

س١٠:

ينبوعٌ طبيعيٌّ يحتوي على المنجنيز وُجد أنَّه عالي الحمضية. باستخدام الشكل الموضَّح، أي شكل من أشكال الحديد تتوقَّع أن يكون أكثر وفرة في هذا الينبوع؟

  • أFe(OH)()2s
  • بFe()s
  • جFe()2+aq
  • دFe(OH)()3s
  • هFe()3+aq

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.