تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

ورقة تدريب الدرس: التحليل الحجمي الكيمياء

في ورقة التدريب هذه، سوف نتدرَّب على وصْف التحليل الحجمي، واستخدام النتائج من تجارب المعايرة لحساب تركيز محلول ما.

س١:

أُجريتْ تجربة معايرة لتحديد تركيز حمض الكبريتيك باستخدام تركيز معلوم من هيدروكسيد البوتاسيوم. وُضِع 100 mL من حمض الكبريتيك في دورق مخروطي، وأُضيفَت بضع قطرات من دليل الفينولفثالين. بعد ذلك أُضيف محلول تركيزه 0.6 M من هيدروكسيد البوتاسيوم تدريجيًّا إلى الدورق المخروطي. دوِّن مقدار هيدروكسيد البوتاسيوم المضاف وجميع الملاحظات.

حجم KOH المضاف (mL) 35.4 35.6 35.8 36.0 36.2 36.4 36.6 36.8 37.0 37.2 37.4 37.6
الملاحظاتعديم اللونعديم اللونعديم اللون لون وردي يتلاشى سريعًا ليصبح عديم اللون لون وردي يتلاشى سريعًا ليصبح عديم اللون لون وردي يتلاشى تدريجيًّا ليصبح عديم اللونلون وردي يتلاشى تدريجيًّا ليصبح عديم اللون لون وردي يستمر لمدة ~30 ثانيةلون وردي لون ورديلون وردياللون الوردي

عند أيِّ حجم وصل التفاعل إلى نقطة النهاية؟

ما تركيز حمض الكبريتيك المستخدَم؟ قرِّب إجابتك لأقرب ثلاث منازل عشرية.

س٢:

جرتْ معايرة محلول حجمه 30 mL من حمض النيتريك مع محلول تركيزه 0.1 M من هيدروكسيد البوتاسيوم. وُجد أنَّ إضافة 26.6 mL من هيدروكسيد البوتاسيوم تؤدِّي إلى تعادل حمض النيتريك. ما تركيز حمض النيتريك؟ قرِّب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين.

س٣:

عُيِّن تركيز عيِّنة من حليب المغنيسيا Mg(OH)2 من خلال المعايرة مع حمض الفوسفوريك (HPO)34. تطلب تعادل حجم 30 mL من حليب المغنيسيا حجم 54.8 mL بتركيز 0.5 M من حمض الفوسفوريك. معادلة هذا التفاعل موضَّحة كالآتي:2HPO+3Mg(OH)6HO+Mg(PO)3422342

ما تركيز حليب المغنيسيا المستخدَم؟

س٤:

أُذيب 31.8 g من مركب NaCO23 لتحضير محلول حجمه 150 mL من أجل تجربة معايرة. أظهرت النتائج أن حجم 44 mL من محلول NaCO23 تفاعل تمامًا مع حجم 150 mL من حمض HSO24 مجهول التركيز. ما التركيز المستخدَم من حمض HSO24 لأقرب منزلتين عشريتين؟ [Na=23g/mol، C=12g/mol، O=16g/mol]

س٥:

ما الحجم اللازم من محلول تركيزه 0.5 M من حمض الكبريتيك لمُعادَلة مقدار 125 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.1 M مُعادلةً تامةً؟

س٦:

يُستخدَم محلول قياسي تركيزه 0.25 M من HSO24 لتعيين تركيز محلول حجمه 220 mL من LiOH. نتج عن إضافة 143 mL من HSO24 تعادل تام. ما تركيز محلول LiOH؟ أعطِ إجابتك بوحدة مللي مولار.

س٧:

في إحدى تجارب المعايرة، يلزم 22.4 mL بتركيز 0.100 M من NaOH لمعادلة المادة الحمضية المراد تحليلها.

احسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم في المحلول المعاير.

  • أ0.224 mol
  • ب2.24×10 mol
  • ج4.46 mol
  • د4.46×10 mol
  • ه2.24 mol

احسب عدد جرامات هيدروكسيد الصوديوم في المحلول المعاير. [Na=23g/mol، O=16g/mol، H=1g/mol]

س٨:

أجرى طالب إحدى تجارب معايرات التعادل. استهلكت المعايرة 80 mL من محلول تركيزه 0.500 M من NaOH لمعادلة 241 mL من محلول HCl. حدِّد تركيز HCl بوحدة المللي مولار.

  • أ15.0 مللي مولار
  • ب0.166 مللي مولار
  • ج1.50 مللي مولار
  • د0.500 مللي مولار
  • ه166 مللي مولار

س٩:

محلول مائي من NaOH حجمه 5 mL بتركيز 0.5 M يلزم لمعادلة تركيز 2.5 M من HBr تمامًا. حدِّد القراءة النهائية بالملليلترات إذا كانت القراءة الأوَّليَّة للسحَّاحة 3.5 mL، لأقرب منزلة عشرية.

س١٠:

يُجرِي طالب إحدى تجارب معايرة التعادل. استهلكت المعايرة 80.0 mL من محلول تركيزه 0.50 M من المُركَّب NaOH لمعادلة 241 mL من محلول HCl. حدِّد تركيز HCl بوحدة المولارية، وقرِّب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين.

يتضمن هذا الدرس ٢٩ من الأسئلة الإضافية و ٣٩ من الأسئلة الإضافية المتشابهة للمشتركين.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.