ملف تدريبي: مستويات الطاقة في نموذج بور

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام نموذج بور لحساب طاقات الأغلفة الإلكترونية في الذرات الهيدروجينية.

س١:

يشغل الإلكترون في ذرة الهيدروجين مستوى الطاقة ذا العدد الكمي 𝑛 = 3. احسب طاقة تأين هذه الذرة.

  • أ1.453×10 J
  • ب8.079×10 J
  • ج1.938×10 J
  • د7.266×10 J
  • ه2.422×10 J

س٢:

يَشْغل الإلكترون في أيون He+ مستوى طاقة؛ حيث 𝑛=7. احسب طاقة التأيُّن لهذه الذرة.

  • أ8.897×10 J
  • ب2.670×10 J
  • ج4.449×10 J
  • د1.779×10 J
  • ه1.246×10 J

س٣:

الإلكترون الموجود في مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛 = 4، لذرة هيدروجين يمتص فوتونًا، ويرتقي إلى مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛 = 6. احسب الطول الموجي للفوتون الممتص، لأقرب 3 أرقام معنوية؟‎

  • أ9.37×10 m
  • ب1.09×10 m
  • ج4.56×10 m
  • د4.56×10 m
  • ه2.62×10 m

س٤:

الإلكترون الموجود في مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=3 لأيون الهيليوم He+، يمتص فوتونًا ويرتقي إلى مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=5. احسب الطول الموجي للفوتون المُمتَص، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية؟‎

  • أ6.41×10 m
  • ب1.82×10 m
  • ج3.42×10 m
  • د3.20×10 m
  • ه1.71×10 m

س٥:

يحتل إلكترون في ذرة هيدروجين مستثارة مستوى الطاقة 𝑛=2. باستخدام نموذج بور، احسب طاقة التأين لذرة الهيدروجين المستثارة.

  • أ1.090×10 J
  • ب7.266×10 J
  • ج2.725×10 J
  • د5.450×10 J
  • ه2.422×10 J

س٦:

يتحرَّك إلكترون في ذرة هيدروجين من مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=5، إلى مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=2. احسب طاقة الفوتون الناتج عن هذا الانتقال، باستخدام نموذج بور.

س٧:

باستخدام نموذج بور، احسب طاقة الإلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=4 للأيون Li2+.

  • أ4.905×10 J
  • ب5.450×10 J
  • ج1.635×10 J
  • د3.875×10 J
  • ه1.226×10 J

س٨:

باستخدام نموذج بور، احسب لأقرب أربعة أرقام معنوية أدنى طاقة مُمكِنة للإلكترون في الأيون He+.

  • أ5.450×10 J
  • ب8.719×10 J
  • ج1.090×10 J
  • د4.360×10 J
  • ه2.180×10 J

س٩:

باستخدام نموذج بور، احسب طاقة إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=8 لذرة الهيدروجين.

  • أ6.812×10 J
  • ب3.406×10 J
  • ج2.146×10 J
  • د1.362×10 J
  • ه2.724×10 J

س١٠:

يمتص الإلكترون الذي يقع في مستوى الطاقة 𝑛=3 لأيون Li2+ فوتونًا، ويرتقي إلى مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=6. في أيِّ الانتقالات الآتية يمتص إلكترون فوتونًا له نفس الطاقة؟

  • أارتقاء إلكترون من 𝑛=1 إلى 𝑛=2 في أيون He+
  • بارتقاء إلكترون من 𝑛=2 إلى 𝑛=4 في ذرة الهيدروجين
  • جارتقاء إلكترون من 𝑛=2 إلى 𝑛=4 في أيون He+
  • دارتقاء إلكترون من 𝑛=2 إلى 𝑛=8 في أيون He+
  • هارتقاء إلكترون من 𝑛=2 إلى 𝑛=8 في ذرة الهيدروجين

س١١:

أيُّ الأيونات الآتية طاقة تأيُّنه تساوي طاقة تأيُّن ذرة هيدروجين تحتوي على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=4؟

  • أأيون Be3+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=18
  • بأيون Li2+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=12
  • جأيون He+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=12
  • دأيون Li2+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=18
  • هأيون He+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=6

س١٢:

يوضِّح الشكل الآتي أطياف الانبعاث الذري لأربعة عناصر.

أيُّ انتقال مسئول عن الخط الذي يقع عند 489 nm في طيف الهيدروجين؟

  • أ𝑛=5 إلى 𝑛=2
  • ب𝑛=4 إلى 𝑛=2
  • ج𝑛=4 إلى 𝑛=3
  • د𝑛=3 إلى 𝑛=1
  • ه𝑛=3 إلى 𝑛=2

في أيٍّ من هذه الذرات يُنتِج الانتقال الإلكتروني فوتونًا ذا طاقة مقدارها 4.506×10 J؟

  • أNa
  • بCa
  • جH
  • دليس أيٌّ من هذه الذرات
  • هHg

أيٌّ من هذه الأطياف يحتوي على خطوط عند كلٍّ من 613 THz و 518 THz؟

  • أليس أيٌّ من هذه الأطياف
  • بH
  • جHg
  • دNa
  • هCa

س١٣:

يوضِّح الشكل الآتي مستويات الطاقة الإلكترونية لذرة الهيدروجين. ما عدد الخطوط في طيف الانبعاث الذري للهيدروجين، التي تحدث فيها الانتقالات الإلكترونية من مستوى طاقة مقدارها 0.85 V؟

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.