ملف تدريبي: مستويات الطاقة في نموذج بوهر

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام نموذج بور لحساب طاقات المدارات الإلكترونية في الذرات الهيدروجينية.

س١:

يشغل الإلكترون في ذرة الهيدروجين مستوى الطاقة ذا العدد الكمي 𝑛 = 3. احسب طاقة تأين هذه الذرة.

  • أ 1 . 9 3 8 × 1 0 J
  • ب 2 . 4 2 2 × 1 0 J
  • ج 1 . 4 5 3 × 1 0 J
  • د 7 . 2 6 6 × 1 0 J
  • ه 8 . 0 7 9 × 1 0 J

س٢:

يَشْغل الإلكترون في أيون He+ مستوى طاقة 𝑛 = 7. احسب طاقة التأيُّن لهذه الذرة.

  • أ 2 . 6 7 0 × 1 0 J
  • ب 1 . 2 4 6 × 1 0 J
  • ج 8 . 8 9 7 × 1 0 J
  • د 1 . 7 7 9 × 1 0 J
  • ه 4 . 4 4 9 × 1 0 J

س٣:

الإلكترون الموجود في مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛 = 4، لذرة هيدروجين يمتص فوتونًا، ويرتقي إلى مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛 = 6. احسب الطول الموجي للفوتون الممتص، لأقرب 3 أرقام معنوية؟‎

  • أ 9 . 3 7 × 1 0 m
  • ب 2 . 6 2 × 1 0 m
  • ج 4 . 5 6 × 1 0 m
  • د 4 . 5 6 × 1 0 m
  • ه 1 . 0 9 × 1 0 m

س٤:

الإلكترون الموجود في مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=3 لأيون الهيليوم He+، يمتص فوتونًا ويرتقي إلى مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=5. احسب الطول الموجي للفوتون المُمتَص، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية؟‎

  • أ 6 . 4 1 × 1 0 m
  • ب 1 . 8 2 × 1 0 m
  • ج 3 . 4 2 × 1 0 m
  • د 3 . 2 0 × 1 0 m
  • ه 1 . 7 1 × 1 0 m

س٥:

يحتل إلكترون في ذرة هيدروجين مستثارة مستوى الطاقة 𝑛=2. باستخدام نموذج بور، احسب طاقة التأين لذرة الهيدروجين المستثارة.

  • أ 1 . 0 9 0 × 1 0 J
  • ب 2 . 4 2 2 × 1 0 J
  • ج 5 . 4 5 0 × 1 0 J
  • د 2 . 7 2 5 × 1 0 J
  • ه 7 . 2 6 6 × 1 0 J

س٦:

يتحرَّك إلكترون في ذرة هيدروجين من مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=5، إلى مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=2. احسب طاقة الفوتون الناتج عن هذا الانتقال، باستخدام نموذج بور.

س٧:

باستخدام نموذج بور، احسب طاقة الإلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=4 للأيون Li2+.

  • أ 4 . 9 0 5 × 1 0 J
  • ب 5 . 4 5 0 × 1 0 J
  • ج 1 . 2 2 6 × 1 0 J
  • د 3 . 8 7 5 × 1 0 J
  • ه 1 . 6 3 5 × 1 0 J

س٨:

باستخدام نموذج بور، احسب لأقرب أربعة أرقام معنوية أدنى طاقة مُمكِنة للإلكترون في الأيون He+.

  • أ 1 . 0 9 0 × 1 0 J
  • ب 8 . 7 1 9 × 1 0 J
  • ج 4 . 3 6 0 × 1 0 J
  • د 2 . 1 8 0 × 1 0 J
  • ه 5 . 4 5 0 × 1 0 J

س٩:

باستخدام نموذج بور، احسب طاقة إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=8 لذرة الهيدروجين.

  • أ 2 . 1 4 6 × 1 0 J
  • ب 1 . 3 6 2 × 1 0 J
  • ج 3 . 4 0 6 × 1 0 J
  • د 6 . 8 1 2 × 1 0 J
  • ه 2 . 7 2 4 × 1 0 J

س١٠:

يمتص الإلكترون الذي يقع في مستوى الطاقة 𝑛=3 لأيون Li2+ فوتونًا، ويرتقي إلى مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=6. في أيِّ الانتقالات الآتية يمتص إلكترون فوتونًا له نفس الطاقة؟

  • أارتقاء إلكترون من 𝑛=1 إلى 𝑛=2 في أيون He+
  • بارتقاء إلكترون من 𝑛=2 إلى 𝑛=4 في ذرة الهيدروجين
  • جارتقاء إلكترون من 𝑛=2 إلى 𝑛=4 في أيون He+
  • دارتقاء إلكترون من 𝑛=2 إلى 𝑛=8 في أيون He+
  • هارتقاء إلكترون من 𝑛=2 إلى 𝑛=8 في ذرة الهيدروجين

س١١:

أيُّ الأيونات الآتية طاقة تأيُّنه تساوي طاقة تأيُّن ذرة هيدروجين تحتوي على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=4؟

  • أأيون Be3+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=18
  • بأيون Li2+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=12
  • جأيون He+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=12
  • دأيون Li2+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=18
  • هأيون He+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=6

س١٢:

يوضِّح الشكل الآتي أطياف الانبعاث الذري لأربعة عناصر.

أيُّ انتقال مسئول عن الخط الذي يقع عند 489 nm في طيف الهيدروجين؟

  • أ 𝑛 = 5 إلى 𝑛=2
  • ب 𝑛 = 4 إلى 𝑛=2
  • ج 𝑛 = 4 إلى 𝑛=3
  • د 𝑛 = 3 إلى 𝑛=1
  • ه 𝑛 = 3 إلى 𝑛=2

في أيٍّ من هذه الذرات يُنتِج الانتقال الإلكتروني فوتونًا ذا طاقة مقدارها 4.506×10 J؟

  • أ N a
  • ب C a
  • ج H
  • دليس أيٌّ من هذه الذرات
  • ه H g

أيٌّ من هذه الأطياف يحتوي على خطوط عند كلٍّ من 613 THz و 518 THz؟

  • أليس أيٌّ من هذه الأطياف
  • ب H
  • ج H g
  • د N a
  • ه C a

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.