ملف تدريبي: مستويات الطاقة في نموذج بوهر

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام نموذج بور لحساب طاقات المدارات الإلكترونية في الذرات الهيدروجينية.

س١:

يشغل الإلكترون في ذرة الهيدروجين مستوى الطاقة ذا العدد الكمي 𝑛 = 3. احسب طاقة تأين هذه الذرة.

  • أ1.453×10 J
  • ب8.079×10 J
  • ج1.938×10 J
  • د7.266×10 J
  • ه2.422×10 J

س٢:

يَشْغل الإلكترون في أيون He+ مستوى طاقة؛ حيث 𝑛=7. احسب طاقة التأيُّن لهذه الذرة.

  • أ8.897×10 J
  • ب2.670×10 J
  • ج4.449×10 J
  • د1.779×10 J
  • ه1.246×10 J

س٣:

الإلكترون الموجود في مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛 = 4، لذرة هيدروجين يمتص فوتونًا، ويرتقي إلى مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛 = 6. احسب الطول الموجي للفوتون الممتص، لأقرب 3 أرقام معنوية؟‎

  • أ9.37×10 m
  • ب2.62×10 m
  • ج4.56×10 m
  • د4.56×10 m
  • ه1.09×10 m

س٤:

الإلكترون الموجود في مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=3 لأيون الهيليوم He+، يمتص فوتونًا ويرتقي إلى مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=5. احسب الطول الموجي للفوتون المُمتَص، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية؟‎

  • أ6.41×10 m
  • ب1.82×10 m
  • ج3.42×10 m
  • د3.20×10 m
  • ه1.71×10 m

س٥:

يحتل إلكترون في ذرة هيدروجين مستثارة مستوى الطاقة 𝑛=2. باستخدام نموذج بور، احسب طاقة التأين لذرة الهيدروجين المستثارة.

  • أ1.090×10 J
  • ب7.266×10 J
  • ج2.725×10 J
  • د5.450×10 J
  • ه2.422×10 J

س٦:

يتحرَّك إلكترون في ذرة هيدروجين من مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=5، إلى مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=2. احسب طاقة الفوتون الناتج عن هذا الانتقال، باستخدام نموذج بور.

س٧:

باستخدام نموذج بور، احسب طاقة الإلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=4 للأيون Li2+.

  • أ4.905×10 J
  • ب5.450×10 J
  • ج1.635×10 J
  • د3.875×10 J
  • ه1.226×10 J

س٨:

باستخدام نموذج بور، احسب لأقرب أربعة أرقام معنوية أدنى طاقة مُمكِنة للإلكترون في الأيون He+.

  • أ5.450×10 J
  • ب8.719×10 J
  • ج1.090×10 J
  • د4.360×10 J
  • ه2.180×10 J

س٩:

باستخدام نموذج بور، احسب طاقة إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=8 لذرة الهيدروجين.

  • أ6.812×10 J
  • ب3.406×10 J
  • ج2.146×10 J
  • د1.362×10 J
  • ه2.724×10 J

س١٠:

يمتص الإلكترون الذي يقع في مستوى الطاقة 𝑛=3 لأيون Li2+ فوتونًا، ويرتقي إلى مستوى الطاقة؛ حيث 𝑛=6. في أيِّ الانتقالات الآتية يمتص إلكترون فوتونًا له نفس الطاقة؟

  • أارتقاء إلكترون من 𝑛=1 إلى 𝑛=2 في أيون He+
  • بارتقاء إلكترون من 𝑛=2 إلى 𝑛=4 في ذرة الهيدروجين
  • جارتقاء إلكترون من 𝑛=2 إلى 𝑛=4 في أيون He+
  • دارتقاء إلكترون من 𝑛=2 إلى 𝑛=8 في أيون He+
  • هارتقاء إلكترون من 𝑛=2 إلى 𝑛=8 في ذرة الهيدروجين

س١١:

أيُّ الأيونات الآتية طاقة تأيُّنه تساوي طاقة تأيُّن ذرة هيدروجين تحتوي على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=4؟

  • أأيون Be3+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=18
  • بأيون Li2+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=12
  • جأيون He+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=12
  • دأيون Li2+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=18
  • هأيون He+ يحتوى على إلكترون في مستوى الطاقة 𝑛=6

س١٢:

يوضِّح الشكل الآتي أطياف الانبعاث الذري لأربعة عناصر.

أيُّ انتقال مسئول عن الخط الذي يقع عند 489 nm في طيف الهيدروجين؟

  • أ𝑛=5 إلى 𝑛=2
  • ب𝑛=4 إلى 𝑛=2
  • ج𝑛=4 إلى 𝑛=3
  • د𝑛=3 إلى 𝑛=1
  • ه𝑛=3 إلى 𝑛=2

في أيٍّ من هذه الذرات يُنتِج الانتقال الإلكتروني فوتونًا ذا طاقة مقدارها 4.506×10 J؟

  • أNa
  • بCa
  • جH
  • دليس أيٌّ من هذه الذرات
  • هHg

أيٌّ من هذه الأطياف يحتوي على خطوط عند كلٍّ من 613 THz و 518 THz؟

  • أليس أيٌّ من هذه الأطياف
  • بH
  • جHg
  • دNa
  • هCa

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.