ملف تدريبي: رتبة التفاعل

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام قانون مُعدَّل التفاعل لاستنتاج رتبة التفاعل لكلِّ مُتفاعِل.

س١:

يتفاعل الهيدروجين مع أكسيد النيتريك لإنتاج أكسيد النيتروز والماء، كما هو موضَّح بالمعادلة.H()+2NO()NO()+HO()222gggg

قانون مُعدَّل هذا التفاعل هو 𝑘[NO][H]22.

ما رتبة التفاعل لأكسيد النيتريك؟

ما رتبة التفاعل للهيدروجين؟

ما الرتبة الكلية للتفاعل؟

س٢:

يتفاعل الميثانول (CHOH)3 مع أسيتات الإيثيل (CHCHCOOCH)323 من خلال تفاعل أسترة متبادلة؛ فينتج عنه أَسيتات الميثيل (CHCOOCH)33 والإيثانول (CHCHOH)32: CHOH()+CHCHCOOCH()CHCOOCH()+CHCHOH()33233332aqaqaqaq

قانون حساب معدل هذا التفاعل في ظروف معينة هو: المعدل = 𝑘[CHOH]3.

ما رتبة التفاعل بالنسبة إلى الميثانول؟

ما رتبة التفاعل بالنسبة إلى أسيتات الإيثيل؟

ما رتبة التفاعل ككلٍّ؟

س٣:

في تفاعل مُحفَّز بالحمض بين المُركَّبين A، B عند درجة حرارة 𝑇، المُركَّب A هو المُتفاعِل المُحدَّد والمُركَّب B هو الفائض. يُعبَّر عن معادلة مُعدَّل التفاعل كالآتي: المعدل = 𝑘[A]؛ حيث 𝑘 ثابت مُعدَّل زائف من الدرجة الأولى. أيٌّ من الآتي لا يؤثِّر على 𝑘؟

  • أ[A]
  • ب𝑇
  • جpH
  • د[B]
  • هنوع المُذِيب

س٤:

يتكون كلوريد النِتْروزيل (NOCl) من خلال تفاعل الكلور مع أكسيد النيتريك:2NO()+Cl()2NOCl()·ggg2يتم قياس معدل تكوين NOCl عند ثلاثة تركيزات مختلفة للمتفاعلات:

[NO](M)[Cl](M)2المعدل (M/h)
0.5000.5001.14
1.0000.5004.56
1.0001.0009.12

حدد رتبة التفاعل بالنسبة إلى أكسيد النيتريك.

حدد رتبة التفاعل بالنسبة إلى الكلور.

بالتعبير عن التركيزات بالمولار والزمن بالساعة، احسب، لأقرب رقمين معنويين، القيمة العددية لثابت معدل هذا التفاعل.

س٥:

يتفاعل ثاني أكسيد النيتروجين مع أول أكسيد الكربون ليكوِّن أكسيد النيتريك وثاني أكسيد الكربون، كما هو موضح بالمعادلة. عند درجة الحرارة 100℃، يصبح التفاعل من الرتبة الثانية بالنسبة إلى المركب NO2 ومن الرتبة الصفرية بالنسبة إلى المركب CO. حدد قانون المعدل لهذا التفاعل.

  • أالمعدل = 𝑘[NO]22
  • بالمعدل = 𝑘[NO][CO]22
  • جالمعدل = 𝑘[NO][CO]2
  • دالمعدل = 𝑘[CO]22
  • هالمعدل = 𝑘[NO][CO]222

س٦:

رُتِبت عناصر سلسلة النشاط الكيميائي ترتيبًا تصاعديًّا وفقًا لنشاطها، كما هو موضَّح في الشكل. أيُّ خاصية تُستخدم لتحديد النشاط النسبي للعناصر في سلسلة النشاط الكيميائي؟

  • أقوة تفاعل العناصر مع الهالوجينات وأملاح الهاليدات.
  • بعدد الإلكترونات التي أُضيفتْ إلى ذرات العناصر عند تحويلها إلى أنيونات.
  • جذوبانية العناصر في الماء والحمض.
  • دقوة تفاعل العناصر مع الماء والحمض.
  • هعدد الإلكترونات التي أُزيلتْ من ذرات العناصر عند تحويلها إلى كاتيونات.

س٧:

يتفاعل أكسيد النيتريك مع الأوزون الجوي لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين: NO()+O()NO()+O()gggg322.قِيسَ معدل تكوين ثاني أكسيد النيتروجين عند خمسة تركيزات مختلفة للمتفاعلات، كما هو موضَّح في الجدول.

[NO](M)[O](M)3المعدل (M/s)
1.00×103.00×106.60×10
1.00×106.00×101.32×10
1.00×109.00×101.98×10
2.00×109.00×103.96×10
3.00×109.00×105.94×10

حدِّد رتبة التفاعل بالنسبة إلى أكسيد النيتريك.

حدِّد الوحدة المناسبة لثابت معدل هذا التفاعل، 𝑘.

  • أs−1
  • بL/mol⋅s
  • جL2/mol2⋅s
  • دMs/
  • هM/s

من خلال التعبير عن التركيزات بالمولار والزمن بالثوانى، عيِّن القيمة العددية لثابت المعدل، 𝑘، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية.

  • أ7.73×10
  • ب2.20×10
  • ج1.98×10
  • د2.44×10
  • ه4.55×10

س٨:

يتفكَّك الأسيتالدهيد بالحرارة إلى الميثان وثاني أكسيد الكربون: CHCHO()CH()+CO()34ggg.قِيسَ معدَّل تفاعل الأسيتالدهيد عند ثلاثة تركيزات مختلفة للمتفاعل، كما هو موضَّح في الجدول.

[CHCHO](M)31.75×103.50×107.00×10
المعدَّل (M/s)2.06×108.24×103.30×10

حدِّد رتبة التفاعل.

حدِّد الوحدة المناسبة لثابت معدَّل هذا التفاعل، 𝑘.

  • أM/s
  • بMs/
  • جL2/mol2⋅s
  • دs−1
  • هL/mol⋅s

من خلال التعبير عن التركيزات بوحدة المولار وعن الزمن بالثوانى، عيِّن، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، القيمة العددية لثابت المعدَّل، 𝑘.

  • أ6.73×10
  • ب1.18×10
  • ج1.39×10
  • د3.84×10
  • ه9.64×10

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.