ملف تدريبي: حاصل الإذابة

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على حساب حاصل الإذابة لمادة أيونية، وكيفية استخدام ذلك لإيجاد تركيزات الأيونات الذائبة.

س١:

قد يقلِّل حاصل الإذابة المائية الخاص بأحد المركبات من تقدير ذوبانيته الفعلية في حالة تفاعل الأنيونات المتفككة مع الماء. أيُّ المركبات الآتية الضعيفة الذوبان تُظهر أكبر فرق جزئي بين الذوبانية الملحوظة والقيمة المقدرة؟

  • أHgI22
  • بBaSO4
  • جCaF2
  • دAgCl
  • هKBr

س٢:

ما التعبير الصحيح لحاصل إذابة اللوريونايت PbCl(OH)؟

  • أ𝐾sp2+=[PbCl(OH)][Pb][Cl][OH]
  • ب𝐾=[][][][]sp2+PbClOHPbCl(OH)
  • ج𝐾sp2+=[Pb][Cl][OH]
  • د𝐾=[][][][]sp2+PbCl(OH)PbClOH
  • ه𝐾=1[][][]sp2+PbClOH

س٣:

ما التعبير الصحيح لحاصل إذابة هيدروكسيد الألومنيوم الثلاثي؟

  • أ𝐾=[][][]sp33+Al(OH)AlOH
  • ب𝐾=[][][]sp3+3AlOHAl(OH)
  • ج𝐾=1[][]sp3+AlOH
  • د𝐾sp3+3=[Al][OH]
  • ه𝐾sp3+=[Al][OH]

س٤:

ما التعبير الصحيح لحاصل إذابة كبريتات الفضة الأحادية؟

  • أ𝐾=[][][]sp+4224AgSOAgSO
  • ب𝐾sp+242=[Ag][SO]
  • ج𝐾=[][][]sp24+42AgSOAgSO
  • د𝐾=1[][]sp+42AgSO
  • ه𝐾sp+42=[Ag][SO]

س٥:

ما التعبير الصحيح لحاصل إذابة كبريتات الباريوم الثنائي‎؟

  • أ𝐾sp42+42=[BaSO][Ba][SO]
  • ب𝐾=[][][]sp2+424BaSOBaSO
  • ج𝐾sp2+42=[Ba][SO]
  • د𝐾=1[][]sp2+42BaSO
  • ه𝐾=[][][]sp42+42BaSOBaSO

س٦:

الأباتيت المعدني Ca(PO)OH543 هو مصدر من مصادر الفوسفات المُستخدَم في الأسمدة. انظر تفاعل الاتزان الموضح بالمعادلة.Ca(PO)OH()5Ca()+3PO()+OH()5432+43saqaqaqما التعبير الصحيح لحاصل إذابة الأباتيت؟

  • أ𝐾=[][][][]sp5432+43Ca(PO)OHCaPOOH
  • ب𝐾sp2+43=[Ca][PO][OH]
  • ج𝐾sp2+5433=[Ca][PO][OH]
  • د𝐾=1[][][]sp2+43CaPOOH
  • ه𝐾=[][][][]sp2+43543CaPOOHCa(PO)OH

س٧:

فوسفات أمونيوم المغنيسيوم مادة غير قابلة للذوبان تقريبًا، تُستخدَم في اختبارات الكشف عن المغنيسيوم. انظر الاتزان الموضَّح بالمعادلة.Mg(NH)PO()Mg()+NH()+PO()442+4+43saqaqaqما التعبير الصحيح لحاصل إذابة فوسفات أمونيوم المغنيسيوم ؟

  • أ𝐾=[][][][]sp2+4+4344MgNHPOMg(NH)PO
  • ب𝐾=1[][][]sp2+4+43MgNHPO
  • ج𝐾sp442+4+43=[Mg(NH)PO][Mg][NH][PO]
  • د𝐾sp2+4+43=[Mg][NH][PO]
  • ه𝐾=[][][][]sp442+4+43Mg(NH)POMgNHPO

س٨:

هيدروكسيد المغنسيوم هو المادة الفعالة في حليب المغنيسيا. انظر تفاعل الاتزان الموضح بالمعادلة.Mg(OH)()Mg()+2OH()22+saqaqما التعبير الصحيح لحاصل إذابة هيدروكسيد المغنسيوم ؟

  • أ𝐾=1[][]spMgOH
  • ب𝐾sp2+=[Mg][OH]
  • ج𝐾sp2+2=[Mg][OH]
  • د𝐾=[][][]sp2Mg(OH)MgOH
  • ه𝐾=[][][]sp2MgOHMg(OH)

س٩:

تُعَدُّ كربونات الكالسيوم مُكوِّنًا فعَّالًا في العديد من مضادات الحموضة القابلة للمضغ المتاحة دون وصْفة طبية. بالنظر الى تفاعل الاتزان الموضَّح بالمعادلة: CaCO()Ca()+CO()32+32saqaqما التعبير الصحيح لحاصل إذابة كربونات الكالسيوم؟

  • أ𝐾=1[][]sp3CaCO
  • ب𝐾=sp2+32[Ca][CO]
  • ج𝐾=[][][]sp33CaCOCaCO
  • د𝐾sp32+32=[CaCO][Ca][CO]
  • ه𝐾=[][][]sp33CaCOCaCO

س١٠:

يوديد الفضة AgI عبارة عن مُركَّب صُلب أيوني ضعيف الذوبان ذي خواص مُطهِّرة. انظر الاتزان الموضَّح.AgI()Ag()+I()saqaq+ما التعبير الصحيح لحاصل إذابة يوديد الفضة؟

  • أ𝐾sp+=[Ag][I]
  • ب𝐾=[][][]sp+AgIAgI
  • ج𝐾=1[][]sp+AgI
  • د𝐾sp+2=[Ag][I]
  • ه𝐾=[][][]sp+AgIAgI

س١١:

وَضعتْ معايير خدمات الصحة العامة لمياه الشرب حدًّا أقصى يبلغ 250 mg/L (2.60×10 M) من الأيون SO42 بسبب تأثيراته المليِّنة. ما تركيز الأيون SO42، بوحدة ملليجرام لكل لتر، في الماء الطبيعي الذي تشبَّع بالمركب CaSO4 (الماء الجبسي) الناتج عن مروره في تربة تحتوي على الجبس، CaSO·2HO42؟ حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب CaSO·2HO42 يساوي 6.1×10.

س١٢:

ما تركيز الأيون OH في محلول مشبع من المركب Mn(OH)2؟ علمًا بأن ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب Mn(OH)2 هو 2×10.

  • أ4×10 M
  • ب1×10 M
  • ج2×10 M
  • د7×10 M
  • ه7×10 M

س١٣:

ما تركيز الأيون Ag+ في محلول مشبع من المركب AgSO24؟ علمًا بأن ثابت حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب AgSO24 هو 1.2×10.

  • أ9.0×10 M
  • ب5.2×10 M
  • ج2.9×10 M
  • د1.5×10 M
  • ه9.2×10 M

س١٤:

ما تركيز الأيون I في محلول مشبع من المركب AgI؟ حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب AgI هو 1.5×10.

  • أ5.9×10 M
  • ب1.2×10 M
  • ج3.6×10 M
  • د2.5×10 M
  • ه1.7×10 M

س١٥:

في محلول مشبع من TlCl، [Tl]=M+1.21×10، [Cl]=M1.2×10. ما حاصل الإذابة للمركب TlCl؟

  • أ6.0×10
  • ب1.0×10
  • ج9.9×10
  • د1.5×10
  • ه2.7×10

س١٦:

ما تركيز أيونات Mg2+ في محلول مشبَّع من معدن البروسيت، Mg(OH)2؟ علمًا بأنَّ حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب Mg(OH)2 هو 8.9×10.

  • أ1.3×10 M
  • ب2.0×10 M
  • ج1.7×10 M
  • د5.1×10 M
  • ه1.0×10 M

س١٧:

ما تركيز أيون Sr2+ في محلول مُشَبَّع من Sr(OH)·8HO22؟ علمًا بأن حاصل الإذابة 𝐾sp للمركب Sr(OH)·8HO22 هو 3.2×10.

  • أ6.8×10 M
  • ب1.8×10 M
  • ج4.3×10 M
  • د8.9×10 M
  • ه5.4×10 M

س١٨:

في محلول مشبع من Gd(SO)243، [Gd]=0.132M3+، [SO]=0.198M42. ما حاصل إذابة المركب Gd(SO)243؟

  • أ1.02×10
  • ب9.02×10
  • ج3.45×10
  • د2.61×10
  • ه1.35×10

س١٩:

في محلول مشبع من المركب Ce(IO)34، [Ce]4+ = 1.8×10 M، [IO]3 = 2.6×10 M. ما حاصل إذابة المركب Ce(IO)34؟

  • أ6.9×10
  • ب7.1×10
  • ج4.7×10
  • د8.2×10
  • ه1.0×10

س٢٠:

في محلول مُشبَّع من المُركَّب BaSO4، [Ba]2+ = 0.500 M، [SO]42 = 2.16×10 M. ما حاصل الإذابة للمُركَّب BaSO4؟

  • أ8.88×10
  • ب7.52×10
  • ج1.08×10
  • د6.12×10
  • ه9.62×10

س٢١:

في محلول مشبع من المركب AgSO24، [Ag]+ = 2.40×10 M، [SO]42 = 2.05×10 M. ما حاصل إذابة المركب AgSO24؟

  • أ1.18×10
  • ب1.01×10
  • ج4.92×10
  • د3.66×10
  • ه5.04×10

س٢٢:

عند أي ظرف تذوب عيِّنة من المركب الصلب AgCl(𝐾=1.6×10)sp بصورة كاملة في الماء النقي؟

  • أعند تقسيم المادة الصلبة إلى أجزاء صغيرة جدًّا، فتصبح مساحة سطحها كبيرة.
  • بعند وجود ملح أو حمض (على سبيل المثال، HCl) ذي أيون مشترك أيضًا في المحلول.
  • جعندما تذوب المادة الصلبة في الماء المغلي.
  • دعندما تكون هناك كمية قليلة من المادة الصلبة أو كمية كبيرة من المذيب، تجعل المحلول غير مشبع.

س٢٣:

مقادير الطاقة الحرة القياسية لتكوين كلوريد الفضة الأحادي الصلب وأيوناته المائية موضَّحة في الجدول.

المادة AgCl()sAg()+aqCl()aq
طاقة جيبس الحرة القياسية للتكوين Δ𝐺f(kJ/mol)109.877.1131.2

احسب حاصل إذابة كلوريد الفضة الأحادي عند 25.0C، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية.

  • أ5.54×10
  • ب1.80×10
  • ج1.74×10
  • د5.73×10
  • ه2.27×10

س٢٤:

أيٌّ ممَّا يلي تعبير صحيح لحاصل الإذابة 𝐾sp، للمركب AgSO24؟

  • أ𝐾=1[][]sp+42AgSO
  • ب𝐾=1[][]sp+42AgSO
  • ج𝐾sp+242=[Ag][SO]
  • د𝐾sp+42=[Ag][SO]
  • ه𝐾=[][][]sp+4224AgSOAgSO

س٢٥:

أيٌّ من الآتي هو التعبير الصحيح لحاصل الإذابة 𝐾sp للمُركَّب Pb(OH)2؟

  • أ𝐾[][][]sp2+2=PbOHPb(OH)
  • ب𝐾1[][]sp2+=PbOH
  • ج𝐾1[][]sp2+=PbOH
  • د𝐾sp2+=[Pb][OH]
  • ه𝐾sp2+2=[Pb][OH]

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.