ملف تدريبي: حساب دوره هس باستخدام العشوائية (الإنتروبي) القياسية

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على حساب إنتروبي التفاعل من خلال تطبيق قانون هس على دورات الطاقة بِناءً على الإنتروبي القياسية المُجدوَلة.

س١:

يوضِّح الجدول الآتي الإنتروبي القياسي للماء وبعض المواد الأخرى.

المادة H O ( ) 2 g H O ( ) 2 l H O ( ) 2 2 l H ( ) 2 g H ( ) g O ( ) 2 g O ( ) g
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆 (J/K⋅mol) 188.8 70.0 109.6 130.7 114.7 205.2 161.1

احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية التغيُّر في الإنتروبي القياسي Δ𝑆 لتكوُّن الماء السائل من المواد المُكوِّنة له في حالاتها القياسية، لكلِّ مول من الماء.

احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية أقصى قيمة لـ Δ𝐻، وهو التغيُّر في الإنثالبي المولاري القياسي لكلِّ مول من الماء، يحدث عندها التفاعل تلقائيًّا عند 298 K.

س٢:

يتفاعل الرصاص مع غاز كلوريد الهيدروجين مُكوِّنًا كلوريد الرصاص الثنائي والهيدروجين. يوضِّح الجدول الآتي قِيَم الإنتروبي القياسي وبعض المواد الأخرى.

المادة P b ( ) s P b ( ) g P b C l ( ) 2 s H C l ( ) g H ( ) g H ( ) 2 g
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆 (J/K⋅mol) 64.8 175.4 136.0 186.9 114.7 130.7

احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية التغيُّر في الإنتروبي القياسي Δ𝑆 لهذا التفاعل، لكلِّ مول من الرصاص المُتفاعِل.

احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية أقصى قيمة لـ Δ𝐻، وهو التغيُّر في الإنثالبي المولاري القياسي لكلِّ مول من الرصاص، يحدث عندها هذا التفاعل تلقائيًّا عند 298 K.

س٣:

يوضِّح الجدول قِيَم الإنتروبي القياسية لمادة الميثانول وغيرها من المواد:

المادة C H O H ( ) 3 l C H O H ( ) 3 g O ( ) g O ( ) 2 g C ( 𝑔 𝑟 𝑎 𝑝 𝑖 𝑡 𝑒 ) C O ( ) g C O ( ) 2 g H O ( ) 2 g
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆(J/K·mol) 126.8 239.9 161.1 205.2 5.7 197.7 213.8 188.8

احسب التغيُّر في الإنتروبي القياسي، ورمزه Δ𝑆، للاحتراق التام للميثانول في حالته الغازية، لكلِّ مول من الميثانول المُتفاعِل.

س٤:

يوضِّح الجدول قِيَم الإنتروبي القياسي لهيدروكسيد الكالسيوم وبعض المواد الأخرى:

المادة C a ( O H ) ( ) 2 s C a ( ) s C a O ( ) s O ( ) 2 g H O ( ) 2 g H ( ) 2 g
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆(J/K·mol) 83.4 41.6 38.1 205.2 188.8 130.7

احسب التغيُّر في الإنتروبي القياسي، ورمزه Δ𝑆، لعملية تحوُّل هيدروكسيد الكالسيوم الصُّلب إلى أكسيد الكالسيوم الصُّلب والنواتج الغازية الثانوية، لكلِّ مول من المُتفاعِل.

س٥:

يَنْتج غاز الإيثان عن طريق هدرجة الإيثين الغازي. الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆 للإيثان 229.2 J/K⋅mol، وللإيثين 219.3 J/K⋅mol، وللهيدروجين 130.7 J/K⋅mol.

اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذه العملية، شاملةً رموز الحالة.

  • أ C H ( ) + H ( ) C H ( ) 2 4 2 2 6 g g g
  • ب C H ( ) + 2 H ( ) C H ( ) 2 4 2 2 8 g g g
  • ج C H ( ) + H ( ) C H ( ) 2 4 2 2 8 g l g
  • د C H ( ) + 2 H ( ) C H ( ) 2 4 2 6 g l g
  • ه C H ( ) + 4 H ( ) C H ( ) 2 4 2 8 g g g

احسب التغيُّر في الإنتروبي المولاري القياسي لهذه العملية Δ𝑆.

س٦:

يوضِّح الجدول الآتي قِيَم الإنتروبي القياسي لأكسيد النيتريك وبعض المواد الأخرى:

المادة N O 2 ( g ) N O ( g ) N 2 O ( g ) O ( g ) O 2 ( g ) N ( g ) N 2 ( g )
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆(J/K·mol) 240.1 210.8 220.0 161.1 205.2 153.3 191.6

احسب لأقرب رقم عشري التغيُّر في الإنتروبي القياسي Δ𝑆 لتكوين أكسيد النيتريك من العناصر الأساسية في حالاتها القياسية، لكلِّ مول من أكسيد النيتريك الناتج.

س٧:

يوضِّح الجدول التغيُّر في الإنتروبي المولاري القياسي لأربعة تفاعلات:

التفاعل 2 H O ( ) + O ( ) 2 H O ( ) 2 2 2 2 g g g 2 H ( ) + O ( ) 2 H O ( ) 2 2 2 g g g H ( ) 2 H ( ) 2 g g O ( ) 2 O ( ) 2 g g
التغيُّر في الإنتروبي المولاري القياسي Δ𝑆 (J/K⋅mol) 3 6 3 . 6 8 9 . 0 98.7 117.0

احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية قيمة Δ𝑆 للتفاعل 2H()+2O()HO()ggg22.

س٨:

في عملية هابر-بوش، يَنتج غاز الأمونيا من غازي النيتروجين والهيدروجين. يوضِّح الجدول قيم الإنتروبي القياسية لتلك الغازات وبعض المواد الأخرى:

المادة H ( ) 2 g H ( ) + a q H ( ) g N ( ) 2 g N ( ) g N H ( ) 3 g N H ( ) 2 4 g
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆 (J/K⋅mol) 130.7 0.0 114.7 191.6 153.3 192.8 238.5

احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، التغيُّر في الإنتروبي القياسي Δ𝑆 لهذا التفاعل، لكل مول من النيتروجين المتفاعل.

احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، أقصى قيمة لـ Δ𝐻، وهو التغيُّر في الإنثالبي القياسي لكل مول من النيتروجين، التي يحدث عندها هذا التفاعل تلقائيًّا عند 298 K.

س٩:

يُنتِج الاحتراق التام لمركب البروبان غاز ثاني أكسيد الكربون والبخار. يوضِّح الجدول قيم الإنتروبي القياسي لهذه المواد وغيرها.

المادة C H O H ( ) 2 5 g C H ( ) 3 8 g C O ( ) g C O ( ) 2 g O ( ) 2 g O ( ) g H O ( ) 2 l H O ( ) 2 g
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆 (J/K⋅mol) 281.6 270.3 197.7 213.8 205.2 161.1 70.0 188.8

احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، تغيُّر الإنتروبي القياسي لهذا التفاعل، Δ𝑆، لكل مول يحترق من البروبان.

س١٠:

يوضِّح الجدول الآتي قيم الإنتروبي القياسي للجرافيت وغيره من المواد:

المادة C ( d i a m o n d ) C ( g r a p h i t e ) C ( g ) O ( g ) O 2 ( g ) C O ( g ) C O 2 ( g )
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆(J/K·mol) 2.4 5.7 158.1 161.1 205.2 197.7 213.8

احسب، لأقرب رقم عشري، التغيُّر الإنتروبي القياسي، Δ𝑆، للاحتراق الكامل للجرافيت، لكل مول من ثاني أكسيد الكربون الناتج.

س١١:

يمكن إنتاج خامس أكسيد ثنائي النيتروجين من غازَي النيتروجين والأكسجين. يوضِّح الجدول الآتي الإنتروبي القياسي لهذه الغازات وغيرها.

المادة O ( ) 2 g O ( ) g O ( ) 3 g N ( ) 2 g N ( ) g N O ( ) 2 3 g N O ( ) 2 4 g N O ( ) 2 5 g
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆 (J/K⋅mol) 205.2 161.1 238.9 191.6 153.3 312.2 304.4 355.7

احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، التغيُّر في الإنتروبي القياسي Δ𝑆 لهذا التفاعل، لكل مول من النيتروجين المتفاعل.

احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، القيمة العظمى لـ Δ𝐻، الذي يمثِّل التغيُّر في الإنثالبي القياسي لكل مول من النيتروجين؛ حيث يحدث هذا التفاعل بصورة تلقائية عند 298 K.

س١٢:

في تفاعل الثرميت، يتفاعل أكسيد الحديد الثلاثي الصُّلب مع الألومنيوم لإنتاج أكسيد الألومنيوم والحديد. يوضِّح الجدول الآتي قِيَم الإنتروبي القياسي لهذه المواد وبعض المواد الأخرى:

المادة F e ( ) s F e ( ) g F e O ( ) 3 4 s F e O ( ) s F e O ( ) 2 3 s A l ( ) s A l ( ) g A l O ( ) 2 3 s
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆 (J/K⋅mol) 27.3 180.5 197.7 213.8 205.2 28.3 164.5 50.9

احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية التغيُّر في الإنتروبي القياسي Δ𝑆 لهذا التفاعل، لكلِّ مول من أكسيد الحديد الثلاثي المُتفاعِل.

احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية القيمة القصوى للتغيُّر في الإنثالبي القياسي Δ𝐻 لكلِّ مول من أكسيد الحديد الثلاثي، التي يحدث عندها هذا التفاعل تلقائيًّا عند 298 K.

س١٣:

يوضِّح الجدول الآتي قِيَم الإنتروبي القياسي لكبريتيد النحاس الأُحادي وبعض المواد الأخرى.

المادة C u S ( s ) C u 2 S ( s ) C u ( g ) C u ( s ) S 8 ( s ) S ( g )
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆 (J/K⋅mol) 66.5 120.9 166.4 33.2 256.8 167.8

احسب التغيُّر في الإنتروبي القياسي Δ𝑆 لتكوين كبريتيد النحاس الأُحادي من العناصر المُكوِّنة في حالاتها القياسية، لكلِّ مول من كبريتيد النحاس الأُحادي الناتج.

س١٤:

يوضِّح الجدول الآتي قِيَم الإنتروبي القياسي لأكسيد الحديد الثلاثي وبعض المواد الأخرى.

المادة F e O ( ) s F e O ( ) 2 3 s F e O ( ) 3 4 s F e ( ) s C ( 𝑔 𝑟 𝑎 𝑝 𝑖 𝑡 𝑒 ) C O ( ) g C O ( ) 2 g
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆 (J/K⋅mol) 60.8 87.4 146.4 27.3 5.7 197.7 213.8

احسب التغيُّر القياسي في الإنتروبي لاختزال أكسيد الحديد الثلاثي إلى الحديد باستخدام أول أكسيد الكربون، لكلِّ مول من أكسيد الحديد الثلاثي المُتفاعِل.

س١٥:

يوضِّح الجدول الآتي الإنتروبي القياسي لمجموعة من أنواع الوقود ونواتج تحلُّلها.

المادة N H ( ) 3 g B H ( ) 2 6 g N H ( ) 2 4 l N H ( ) 2 4 g H O ( ) 2 2 l H O ( ) 2 2 g K C l O ( ) 3 s N ( ) 2 g H ( ) 2 g O ( ) 2 g B ( ) g H O ( ) 2 g K C l ( ) s
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆 (J/K⋅mol) 192.8 232.1 121.2 238.5 109.6 232.7 143.0 191.6 130.7 205.2 153.4 188.8 83.0

أيُّ التفاعلات الآتية ينتج عنه أصغر زيادة في الإنتروبي لكل مول من المُتفاعِل في الظروف القياسية؟

  • أ 2 H O ( ) 2 H O ( ) + O ( ) 2 2 2 2 l g g
  • ب N H ( ) N ( ) + 2 H ( ) 2 4 2 2 g g g
  • ج B H ( ) 2 B ( ) + 3 H ( ) 2 6 2 g g g
  • د 2 K C l O ( ) 3 O ( ) + 2 K C l ( ) 3 2 s g s
  • ه 2 N H ( ) N ( ) + 3 H ( ) 3 2 2 g g g

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.