ورقة تدريب الدرس: استخدامات الأمونيا الكيمياء
في ورقة التدريب هذه، سوف نتدرَّب على وصْف استخدامات الأمونيا، ووزن معادلات التفاعل، وحساب كميات الأمونيا المستخدَمة.
س١:
يُستخدَم المُبيِّض، وهو محلول مائي من هيبوكلوريت الصوديوم ، غالبًا مع الأمونيا باعتباره مادة مُنظِّفة. مع ذلك، من المهم عدم خلط المُبيِّض بالأمونيا؛ حيث تتفاعل المُركَّبات لتكوين الكلورامين .
اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
ما الخطر الأساسي المُصاحِب لتفاعل مُبيِّض الملابس والأمونيا؟
- أالكلورامين غاز سام.
- بيُنتِج التفاعل محلولًا مُسبِّبًا للتآكل بدرجة عالية.
- جالتفاعل طارد للحرارة بدرجة عالية.
- دالكلورامين غاز مُتفجِّر.
- هالكلورامين غاز مُسبِّب للتآكل.
س٢:
ما المخاطر الأساسية المرتبطة بمحاليل الأمونيا المائية؟
- أالتأكسد
- بسامة
- جالتهييج
- دقابلة للاشتعال
- هالتآكل
س٣:
يعتبر كلٌّ من الأمونيا وثاني أكسيد الكربون مركبين غازيين في ظروف ضغط ودرجة حرارة الغرفة العادية. تُستخدَم المواد النقية على نطاق واسع وتدخل في العديد من الاستخدامات الصناعية. يمكن أن تكوِّن هذه المركبات محاليل مائية، وتتفاعل معًا في الماء لتنتج مادة صلبة.
ما وجه التشابه بين جزيئات الأمونيا وثاني أكسيد الكربون؟
- أجزيئات كلٍّ منهما قطبية.
- بجزيئات كلٍّ منهما أثقل من متوسط الجزيئات في الهواء.
- جلجزيئات كلٍّ منهما نفس الشكل.
- دتحتوي جزيئات كلٍّ منهما على نفس عدد إلكترونات الترابط.
- هجزيئات كلٍّ منهما تتفاعل مع الماء.
أيُّ الاستخدامات الآتية لا تساهم فيها الأمونيا النقية وثاني أكسيد الكربون بشكل مباشر؟
- أالوقود
- بإنتاج المواد البيولوجية
- جالمذيبات
- دالتبريد
- هتصنيع الأسمدة
ما اسم المادة الصلبة الناتجة عن تفاعل مقدار زائد من الأمونيا وثاني أكسيد الكربون في الماء؟
- أبيكربونات الأمونيوم
- بكربونات الأمونيوم
- جكاربوكسيلات الأمونيوم
- دكربامات الأمونيوم
- هكربيد الأمونيوم
اكتب معادلة كيميائية موزونة لتفاعل مقدار فائض من الأمونيا مع ثاني أكسيد الكربون في الماء.
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
س٤:
لماذا تكون التوصيلية الكهربية لمحلول أمونيا مائي مُخفَّف أعلى من التوصيلية الكهربية للماء النقي؟
- أتتفاعل الأمونيا مع الماء لإنتاج الهيدروكسيد وأيونات الأمونيوم.
- بجزيئات الأمونيا أصغر من جزيئات الماء؛ ولذا تنتشر بسرعة أكبر.
- جتتفاعل الأمونيا مع الماء لإنتاج الأميد وأيونات الهيدرونيوم.
- دالأمونيا أكثر قطبية من الماء؛ ولذا تستجيب بصورة أكثر قوة إلى المجال الكهربي.
- هتفاعل جزيئات الأمونيا أضعف من تفاعل جزيئات الماء؛ ولذا تنتشر بسرعة أكبر.
س٥:
تتفاعل الأمونيا مع حمض النيتريك لإنتاج المركب الصلب ، الذي يُستخدَم سمادًا للتخصيب.
ما اسم المركب ؟
- أنيتروزامين
- بنيترات الأمونيوم
- جنيتريت الأمونيوم
- دنيتريل أمين
- هنيترات الأميل
اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
ما لون المركب الصلب ؟
- أبني
- بأحمر
- جأسود
- دأصفر
- هأبيض
عند تسخينه، يتفكَّك المركب إلى أكسيد النيتروز () وناتج آخر. اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
س٦:
يمكن للأمونيا أن تتفاعل مع الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين ، وأكسيد النيتريك ، وأكسيد النيتروز . ثاني أكسيد النيتروجين يكون مفيدًا في صناعة حمض النيتريك.
في وجود العامل الحفَّاز بلاتين-روديوم، تتفاعل الأمونيا مع الأكسجين لإنتاج حمض النيتريك والماء. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
في وجود عامل حفَّاز يحتوي على ثاني أكسيد المنجنيز، تتفاعل الأمونيا مع الأكسجين لإنتاج أكسيد النيتروز والماء. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
يمكن لأكسيد النيتريك وأكسيد النيتروز أن يتفاعلا مع المزيد من الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين. احسب كتلة الأكسجين المطلوبة لإنتاج 60.0 g من ثاني أكسيد النيتروجين من الأمونيا.
س٧:
تُستخدَم الأمونيا في إنتاج النايلون 6,6، وهو بوليمر صيغته الأوَّليَّة . إذا كانت جميع ذرات النيتروجين في النايلون 6,6 تُشتَقُّ من الأمونيا، فاحسب كتلة الأمونيا اللازمة لإنتاج 139 g من هذا البوليمر.
س٨:
أيُّ خاصية من خواص النشادر أكثر أهمية للأغراض الصناعية؟
- أمحتوى الطاقة
- بمحتوى النيتروجين
- جالسمية
- دالقاعدية
- هنقطة الغليان المنخفضة
س٩:
بدأت عملية التصنيع غير المُكلِّف الواسع النطاق للأمونيا في أوائل القرن العشرين. بحلول عام ٢٠٠٠، بلغ الإنتاج السنوي العالمي للأمونيا حوالي ١١٠ ملايين طن متري.
ما المجال الصناعي الأكثر طلبًا للأمونيا المُصنَّعة؟
- أالطاقة
- بالصناعات العسكرية
- جالأدوية
- دالمُنظِّفات
- هالزراعة
يُستخدَم أغلب الأمونيا المُصنَّعة في إنتاج نوع واحد من المُنتَجات. بالتقريب لأقرب ١٠%، ما النسبة المئوية من الإنتاج السنوي العالمي للأمونيا المُستهلَكة لهذا الغرض خلال عام ٢٠٠٠؟
س١٠:
بدأ تصنيع الأمونيا على نطاق واسع بتكلفة زهيدة في أوائل القرن العشرين. بحلول سنة 2000، بلغ الإنتاج العالمي السنوي من الأمونيا 110 ملايين طن متري.
ما الصناعة التي تُنتِج القَدْر الأكبر من الطلب على الأمونيا المُخلَّقة صناعيًّا؟
- أالطاقة
- بالدواء
- جالعسكرية
- دالزراعة
- هالتنظيف
تُستخدَم أغلبية الأمونيا المُخلَّقة صناعيًّا في إنتاج نوع واحد من المُنتَجات. عند التقريب لأقرب ، ما النسبة المئوية للإنتاج العالمي السنوي المُستهلَك من الأمونيا لهذا الغرض سنة 2000؟
س١١:
تُخرِج الأسماك فائض النيتروجين في صورة أمونيا. في المُقابِل، يُخرِج الإنسان ومعظم الثدييات الأخرى النيتروجين غالبًا في صورة يوريا .
أيُّ خاصية من خواص الأمونيا تجعلها مُناسِبة للإخراج مِنْ قِبَلِ الأسماك؟
- أدرجة الغليان المنخفضة
- بالقاعدية العالية
- جالذوبانية العالية
- دالحجم الجزيئي الصغير
- هالسمِّيَّة المنخفضة
أيُّ خاصية من خواص الأمونيا تجعل تحويلها إلى اليوريا أمرًا ضروريًّا قبل إخراجها مِنْ قِبَلِ الإنسان؟
- أالسمِّيَّة العالية
- بالذوبانية المنخفضة
- جالحجم الجزيئي الصغير
- دالحمضية العالية
- هدرجة الغليان المنخفض
الممارسة مفتاحك للتفوق.
تدرَّب يوميًا على عدد من الأسئلة المجانية للحصول على أعلى الدرجات. حمِّل تطبيق Nagwa Practice الآن!
