ملف تدريبي: استخدامات الأمونيا

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصف استخدامات الأمونيا، ووزن معادلات التفاعل، وحساب كميات الأمونيا المستخدَمة.

س١:

يُستخدَم المُبيِّض، وهو محلول مائي من هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO)، غالبًا مع الأمونيا باعتباره مادة مُنظِّفة. مع ذلك، من المهم عدم خلط المُبيِّض بالأمونيا؛ حيث تتفاعل المُركَّبات لتكوين الكلورامين (NHCl)2.

اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ N H + N a C l O N H C l + N a O H 3 2
  • ب N H + 2 N a C l O N H C l + 2 N a C l + O 3 2 2
  • ج N H + 3 N a C l O N H C l + 3 N a O H + C l 3 2 2
  • د N H + N a C l O N H C l + N a O 3 2
  • ه 2 N H + 2 N a C l O 2 N H C l + N a O + H O 3 2 2 2

ما الخطر الأساسي المُصاحِب لتفاعل مُبيِّض الملابس والأمونيا؟

  • أالتفاعل طارد للحرارة بدرجة عالية.
  • بالكلورامين غاز مُتفجِّر.
  • جالكلورامين غاز مُسبِّب للتآكل.
  • دالكلورامين غاز سام.
  • هيُنتِج التفاعل محلولًا مُسبِّبًا للتآكل بدرجة عالية.

س٢:

ما المخاطر الأساسية المرتبطة بمحاليل الأمونيا المائية؟

  • أقابلة للاشتعال
  • بالتهييج
  • جسامة
  • دالتأكسد
  • هالتآكل

س٣:

يعتبر كلٌّ من الأمونيا وثاني أكسيد الكربون مركبين غازيين في ظروف ضغط ودرجة حرارة الغرفة العادية. تُستخدَم المواد النقية على نطاق واسع وتدخل في العديد من الاستخدامات الصناعية. يمكن أن تكوِّن هذه المركبات محاليل مائية، وتتفاعل معًا في الماء لتنتج مادة صلبة.

ما وجه التشابه بين جزيئات الأمونيا وثاني أكسيد الكربون؟

  • أتحتوي جزيئات كلٍّ منهما على نفس عدد إلكترونات الترابط.
  • بجزيئات كلٍّ منهما قطبية.
  • ججزيئات كلٍّ منهما أثقل من متوسط الجزيئات في الهواء.
  • دجزيئات كلٍّ منهما تتفاعل مع الماء.
  • هلجزيئات كلٍّ منهما نفس الشكل.

أيُّ الاستخدامات الآتية لا تساهم فيها الأمونيا النقية وثاني أكسيد الكربون بشكل مباشر؟

  • أالتبريد
  • بالوقود
  • جالمذيبات
  • دتصنيع الأسمدة
  • هإنتاج المواد البيولوجية

ما اسم المادة الصلبة الناتجة عن تفاعل مقدار زائد من الأمونيا وثاني أكسيد الكربون في الماء؟

  • أكربامات الأمونيوم
  • بكربيد الأمونيوم
  • جبيكربونات الأمونيوم
  • دكاربوكسيلات الأمونيوم
  • هكربونات الأمونيوم

اكتب معادلة كيميائية موزونة لتفاعل مقدار فائض من الأمونيا مع ثاني أكسيد الكربون في الماء.

  • أ N H + C O + H O ( N H ) C O 3 2 2 4 2 3
  • ب 2 N H + 2 C O + 2 H O 2 N H C O + H 3 2 2 4 3 2
  • ج N H + C O N H C O 3 2 3 2
  • د 2 N H + C O ( N H ) C O + H O 3 2 2 2 2
  • ه N H + C O + H O ( N H ) H C O 3 2 2 4 3

س٤:

لماذا تكون التوصيلية الكهربية لمحلول أمونيا مائي مُخفَّف أعلى من التوصيلية الكهربية للماء النقي؟

  • أجزيئات الأمونيا أصغر من جزيئات الماء؛ ولذا تنتشر بسرعة أكبر.
  • بتتفاعل الأمونيا مع الماء لإنتاج الهيدروكسيد وأيونات الأمونيوم.
  • جالأمونيا أكثر قطبية من الماء؛ ولذا تستجيب بصورة أكثر قوة إلى المجال الكهربي.
  • دتفاعل جزيئات الأمونيا أضعف من تفاعل جزيئات الماء؛ ولذا تنتشر بسرعة أكبر.
  • هتتفاعل الأمونيا مع الماء لإنتاج الأميد وأيونات الهيدرونيوم.

س٥:

تتفاعل الأمونيا مع حمض النيتريك لإنتاج المركب الصلب X، الذي يُستخدَم سمادًا للتخصيب.

ما اسم المركب X؟

  • أنيتريل أمين
  • بنيتريت الأمونيوم
  • جنيترات الأميل
  • د نيترات الأمونيوم
  • هنيتروزامين

اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ N H + H N O N H N O 3 2 4 2
  • ب N H + H N O N H N O 3 4
  • ج N H + H N O N H N O 3 3 4 3
  • د 2 N H + H N O ( N H ) N O 3 2 3 4 2 3
  • ه N H + H N O ( N H ) N O 3 2 2 4 2 2

ما لون المركب الصلب X؟

  • أأحمر
  • ببني
  • جأصفر
  • دأسود
  • هأبيض

عند تسخينه، يتفكَّك المركب X إلى أكسيد النيتروز (NO2) وناتج آخر. اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ 2 ( N H ) N O 3 N O + H O 4 2 2 2 2
  • ب 2 ( N H ) N O 3 N O + 8 H 4 2 3 2 2
  • ج N H N O N O + 2 H 4 2 2
  • د N H N O N O + 2 H O 4 3 2 2
  • ه N H N O N O + 2 H O 4 2 2 2

س٦:

يمكن للأمونيا أن تتفاعل مع الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين (NO2)، وأكسيد النيتريك (NO)، وأكسيد النيتروز (N2O). ثاني أكسيد النيتروجين يكون مفيدًا في صناعة حمض النيتريك.

في وجود العامل الحفَّاز بلاتين-روديوم‎، تتفاعل الأمونيا مع الأكسجين لإنتاج حمض النيتريك والماء. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل. ‎

  • أ 5 N H 3 + 6 O 2 5 N O + 7 H 2 O
  • ب 3 N H 3 + 2 O 2 3 N O + 3 H 2 O
  • ج 4 N H 3 + 5 O 2 4 N O + 6 H 2 O
  • د 6 N H 3 + 7 O 2 6 N O + 9 H 2 O
  • ه 2 N H 3 + 3 O 2 2 N O + 3 H 2 O

في وجود عامل حفَّاز يحتوي على ثاني أكسيد المنجنيز‎، تتفاعل الأمونيا مع الأكسجين لإنتاج أكسيد النيتروز والماء. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل. ‎

  • أ 4 N H 3 + 3 O 2 2 N 2 O + 4 H 2 O
  • ب 2 N H 3 + 2 O 2 N 2 O + 3 H 2 O
  • ج 3 N H 3 + 3 O 2 2 N 2 O + 4 H 2 O
  • د 2 N H 3 + O 2 N 2 O + H 2 O
  • ه 3 N H 3 + 4 O 2 3 N 2 O + 5 H 2 O

يمكن لأكسيد النيتريك وأكسيد النيتروز أن يتفاعلا مع المزيد من الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين. احسب كتلة الأكسجين المطلوبة لإنتاج 60.0 g من ثاني أكسيد النيتروجين من الأمونيا.

س٧:

تُستخدَم الأمونيا في إنتاج النايلون 6,6، وهو بوليمر صيغته الأوَّليَّة C6H11NO. إذا كانت جميع ذرات النيتروجين في النايلون 6,6 تُشتَقُّ من الأمونيا، فاحسب كتلة الأمونيا اللازمة لإنتاج 139 g من هذا البوليمر.

س٨:

أيُّ خاصية من خواص النشادر أكثر أهمية للأغراض الصناعية؟

  • أمحتوى الطاقة
  • بمحتوى النيتروجين
  • جنقطة الغليان المنخفضة
  • دالقاعدية
  • هالسمية

س٩:

بدأت عملية التصنيع غير المُكلِّف الواسع النطاق للأمونيا في أوائل القرن العشرين. بحلول عام ٢٠٠٠، بلغ الإنتاج السنوي العالمي للأمونيا حوالي ١١٠ ملايين طن متري.

ما المجال الصناعي الأكثر طلبًا للأمونيا المُصنَّعة؟

  • أالطاقة
  • بالصناعات العسكرية
  • جالأدوية
  • دالمُنظِّفات
  • هالزراعة

يُستخدَم أغلب الأمونيا المُصنَّعة في إنتاج نوع واحد من المُنتَجات. بالتقريب لأقرب ١٠%، ما النسبة المئوية من الإنتاج السنوي العالمي للأمونيا المُستهلَكة لهذا الغرض خلال عام ٢٠٠٠؟

س١٠:

تُخرِج الأسماك فائض النيتروجين في صورة أمونيا. في المُقابِل، يُخرِج الإنسان ومعظم الثدييات الأخرى النيتروجين غالبًا في صورة يوريا CHNO42.

أيُّ خاصية من خواص الأمونيا تجعلها مُناسِبة للإخراج مِنْ قِبَلِ الأسماك؟

  • أالقاعدية العالية
  • بدرجة الغليان المنخفضة
  • جالذوبانية العالية
  • دالسمِّيَّة المنخفضة
  • هالحجم الجزيئي الصغير

أيُّ خاصية من خواص الأمونيا تجعل تحويلها إلى اليوريا أمرًا ضروريًّا قبل إخراجها مِنْ قِبَلِ الإنسان؟

  • أدرجة الغليان المنخفض
  • بالحمضية العالية
  • جالسمِّيَّة العالية
  • دالذوبانية المنخفضة
  • هالحجم الجزيئي الصغير

س١١:

تفاعُل فلز الليثيوم مع الأمونيا السائلة يُشبِه تفاعُله مع الماء. اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ L i + 2 N H L i ( N H ) + H 3 2 2 2
  • ب L i + 2 N H L i ( N H ) 3 3 2
  • ج L i + N H L i N H 3 3
  • د 4 L i + 2 N H 2 L i N H + H 3 2 2 2
  • ه 2 L i + 2 N H 2 L i N H + H 3 2 2

س١٢:

أيُّ الجزيئات العضوية الآتية يُمكِن أن يتفاعل بسرعة مع الأمونيا؟

  • أحمض الإيثانويك
  • بالإيثان
  • جأسيتات الإيثيل
  • دالإيثين
  • هالإيثانول

س١٣:

تتفاعل الأمونيا مع كلوريد الهيدروجين لإنتاج المركب الصلب X.

ما اسم المركب X؟

  • أهيدروكلورامين
  • بهيدروكلوريد النيتروجين
  • جثالث كلوريد النيتروجين
  • دكلوريد الأمونيوم
  • ههيدروكلوريد الأمونيوم

اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ 2 N H + 2 H C l 2 N H C l + H 3 3 2
  • ب N H + 2 H C l N H C l 3 5 2
  • ج N H + H C l N H C l 3 4
  • د 4 N H + 4 H C l 2 ( N H ) C l + C l 3 4 2 2
  • ه 2 N H + 4 H C l 2 N H C l + H 3 4 2 2

لماذا تُعَد درجة انصهار المركب X أعلى من درجة انصهار الأمونيا، التي تكون غاز في درجة حرارة الغرفة؟

  • أالروابط التساهمية في الناتج أقوى من الروابط التساهمية في الأمونيا.
  • بالروابط الهيدروجينية في الناتج أقوى من الروابط الأيونية في الأمونيا.
  • جالروابط الأيونية في الناتج أقوى من الروابط الهيدروجينية في الأمونيا.
  • دالروابط الأيونية في الناتج أقوى من الروابط التساهمية في الأمونيا.
  • هالروابط الهيدروجينية في الناتج أقوى من الروابط التساهمية في الأمونيا.

س١٤:

تتفاعل الأمونيا مع الأكسجين لتكوين حمض النيتريك وناتج آخَر.

اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ N H + O H N O + H O 3 2 2
  • ب N H + 2 O H N O + H O 3 2 3 2
  • ج 2 N H + 2 O 2 H N O + H 3 2 2 2 2
  • د 2 N H + 4 O 2 H N O + H O 3 2 2 3 2 2
  • ه N H + O H N O + H 3 2 2 2

احسب كتلة حمض النيتريك المُكوَّن عند تفاعل 20.0 kg من الأمونيا مع كمية زائدة من الأكسجين.

احسب كتلة الأكسجين اللازم لإنتاج 50.5 metric tons من حمض النيتريك لتكوين الأمونيا.

عيِّنة من الأمونيا وزنها 12.3 kg تفاعلت مع 41.5 kg من الأكسجين لتكوين 35.0 kg من حمض النيتريك. عن طريق تحديد العامل المُحدِّد لتقدُّم التفاعل وتحديد أكبر كتلة من حمض النيتريك يُمكِن إنتاجها، احسب المردود المئوي لهذا التفاعل.

س١٥:

في وجود عامل حفاز، تتفاعل الأمونيا مع الأكسجين لتكوِّن غاز النيتروجين وناتجًا آخر.

اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ 2 N H + O N + 3 H O 3 2 2 2
  • ب 4 N H + 3 O 2 N + 6 H O 3 2 2 2 2
  • ج 2 N H + 3 O N + 3 H O 3 2 2 2 2
  • د 4 N H + 3 O 2 N + 6 H O 3 2 2 2
  • ه 2 N H + 3 O N + 6 O H 3 2 2

تتفاعل عيِّنة من الأمونيا مع كمية فائضة من الأكسجين لتُنتج 24.0 g من غاز النيتروجين. احسب كتلة الأمونيا المتفاعلة.

تتطلَّب عيِّنة من الأمونيا مقدار 36.5 kg من الأكسجين للاحتراق التام. احسب كتلة غاز النيتروجين الناتج.

س١٦:

ما الطريقة الأكثر شيوعًا المُستخدَمة في تصنيع الأمونيا؟

  • أالتكرير البخاري
  • بالتحليل الكهربي
  • جعملية التماس
  • دتفاعل انزياح الماء-الغاز
  • هعملية هابر

س١٧:

يقوم طالبٌ بتحضير محلول مخفَّف من الأمونيا في الماء، ويقيس الأس الهيدروجيني له باستخدام كاشف واسع النطاق.

ما اللون الذي يتغيَّر إليه الكاشف الواسع النطاق؟

  • أالأخضر
  • بالأصفر
  • جالأحمر
  • دالبنفسجي
  • هالأزرق

اذكر معادلة كيميائية موزونة للتفاعل الرئيسي المسئول عن التغيُّر في الأس الهيدروجيني عندما تتحلَّل الأمونيا في الماء.

  • أ N H + H O N H + H O 3 2 2 3 +
  • ب N H + H O N H O H + H 3 2 2 2
  • ج N H + H O N H + O H 3 2 4 +
  • د 2 N H N H + N H 3 4 + 2
  • ه 2 N H + 2 H O 2 N H O H + H 3 2 3 2

س١٨:

يُمكِن استخدام الأمونيا في إنتاج الأسمدة. أيُّ الجزيئات الحيوية في النباتات تُنتَج مباشرةً من الأمونيا بأكبر كميات؟

  • أالحمض النووي الريبي المنقوص الأكسجين
  • بالإستيرولات
  • جالسكريات
  • دالدهون
  • هالبروتينات

س١٩:

يحتوي كلٌّ من بيروكسيد الهيدروجين (HO)22 والهيدرازين (NH)24 المستخدمَيْن في وقود الصواريخ على روابط تساهمية أحادية بين ذرات نفس العنصر:

O O H H N N H H H H

تتفاعل الأمونيا مع بيروكسيد الهيدروجين لتكوين الهيدرازين وناتج آخر. يوضِّح الجدول طاقات بعض الروابط.

الرابطة H H O H O O O O N H N N N N N N
طاقة الرابطة kJ/mol 432 459 142 494 386 167 418 942

اكتب معادلة كيميائية موزونة لتكوين الهيدرازين من الأمونيا وبيروكسيد الهيدروجين.

  • أ 2 N H + H O N H + 3 H O 3 2 2 2 4 2
  • ب 2 N H + H O N H + 2 H + O 3 2 2 2 4 2 2
  • ج 2 N H + 2 H O N H + 3 H + 2 O 3 2 2 2 4 2 2
  • د 2 N H + H O N H + 2 H O 3 2 2 2 4 2
  • ه 2 N H + 2 H O N H + 3 H O 3 2 2 2 4 2

ما الطاقة التي تنطلق من تفاعل الأمونيا وبيروكسيد الهيدروجين لكل مول من الهيدرازين الناتج؟

عند استخدام الهيدرازين وقودًا صاروخيًّا، يتحلَّل حراريًّا إلى العناصر المكوِّنة له في حالتها القياسية. احسب الطاقة المنطلقة لكل مول من الهيدرازين المتفاعل.

بينما يتحلَّل الهيدرازين حراريًّا إلى العناصر المكوِّنة له، يتحوَّل بيروكسيد الهيدروجين إلى بخار وأكسجين عند تسخينه. يُستخدَم المركبان وقودًا للصواريخ؛ لأن تفاعلات التحلُّل تزيد من درجة حرارة محيطها، 𝑇، وعدد جزيئات الغاز في النظام، 𝑁. قارن بين التغيُّرات في 𝑇، 𝑁 عندما يتحلَّل مول من كل مركب حراريًّا.

  • أ ينتج الهيدرازين زيادة أصغر في 𝑇 ونفس الزيادة في 𝑁.
  • ب ينتج الهيدرازين زيادة أكبر في 𝑇 وزيادة أصغر في 𝑁.
  • جينتج الهيدرازين زيادة أصغر في 𝑇 وزيادة أكبر في 𝑁.
  • د ينتج الهيدرازين زيادة أكبر في 𝑇 ونفس الزيادة في 𝑁.
  • ه ينتج الهيدرازين زيادة أكبر في كلٍّ من 𝑇، 𝑁.

س٢٠:

أيُّ الرموز الآتية لا يُمثِّل الخطر المصاحب لغاز الأمونيا المضغوط؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.