ملف تدريبي: استخدامات الأمونيا

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصف استخدامات الأمونيا، ووزن معادلات التفاعل، وحساب كميات الأمونيا المستخدَمة.

س١:

يُستخدَم المُبيِّض، وهو محلول مائي من هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO)، غالبًا مع الأمونيا باعتباره مادة مُنظِّفة. مع ذلك، من المهم عدم خلط المُبيِّض بالأمونيا؛ حيث تتفاعل المُركَّبات لتكوين الكلورامين (NHCl)2.

اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أNH+2NaClONHCl+2NaCl+O322
  • ب2NH+2NaClO2NHCl+NaO+HO3222
  • جNH+NaClONHCl+NaO32
  • دNH+NaClONHCl+NaOH32
  • هNH+3NaClONHCl+3NaOH+Cl322

ما الخطر الأساسي المُصاحِب لتفاعل مُبيِّض الملابس والأمونيا؟

  • أالكلورامين غاز سام.
  • بيُنتِج التفاعل محلولًا مُسبِّبًا للتآكل بدرجة عالية.
  • جالتفاعل طارد للحرارة بدرجة عالية.
  • دالكلورامين غاز مُتفجِّر.
  • هالكلورامين غاز مُسبِّب للتآكل.

س٢:

ما المخاطر الأساسية المرتبطة بمحاليل الأمونيا المائية؟

  • أالتأكسد
  • بسامة
  • جالتهييج
  • دقابلة للاشتعال
  • هالتآكل

س٣:

يعتبر كلٌّ من الأمونيا وثاني أكسيد الكربون مركبين غازيين في ظروف ضغط ودرجة حرارة الغرفة العادية. تُستخدَم المواد النقية على نطاق واسع وتدخل في العديد من الاستخدامات الصناعية. يمكن أن تكوِّن هذه المركبات محاليل مائية، وتتفاعل معًا في الماء لتنتج مادة صلبة.

ما وجه التشابه بين جزيئات الأمونيا وثاني أكسيد الكربون؟

  • أتحتوي جزيئات كلٍّ منهما على نفس عدد إلكترونات الترابط.
  • بجزيئات كلٍّ منهما قطبية
  • ججزيئات كلٍّ منهما أثقل من متوسط الجزيئات في الهواء.
  • دجزيئات كلٍّ منهما تتفاعل مع الماء.
  • هلجزيئات كلٍّ منهما نفس الشكل.

أيُّ الاستخدامات الآتية لا تساهم فيها الأمونيا النقية وثاني أكسيد الكربون بشكل مباشر؟

  • أالتبريد
  • بالوقود
  • جالمذيبات
  • دتصنيع الأسمدة
  • هإنتاج المواد البيولوجية

ما اسم المادة الصلبة الناتجة عن تفاعل مقدار زائد من الأمونيا وثاني أكسيد الكربون في الماء؟

  • أكربامات الأمونيوم
  • بكربيد الأمونيوم
  • جبيكربونات الأمونيوم
  • دكاربوكسيلات الأمونيوم
  • هكربونات الأمونيوم

اكتب معادلة كيميائية موزونة لتفاعل مقدار زائد من الأمونيا مع ثاني أكسيد الكربون في الماء.

  • أNH+CO+HO(NH)CO322423
  • ب2NH+2CO+2HO2NHCO+H322432
  • جNH+CONHCO3232
  • د2NH+CO(NH)CO+HO32222
  • هNH+CO+HO(NH)HCO32243

س٤:

لماذا تكون التوصيلية الكهربية لمحلول أمونيا مائي مُخفَّف أعلى من التوصيلية الكهربية للماء النقي؟

  • أتتفاعل الأمونيا مع الماء لإنتاج الهيدروكسيد وأيونات الأمونيوم.
  • بجزيئات الأمونيا أصغر من جزيئات الماء؛ ولذا تنتشر بسرعة أكبر.
  • جتتفاعل الأمونيا مع الماء لإنتاج الأميد وأيونات الهيدرونيوم.
  • دالأمونيا أكثر قطبية من الماء؛ ولذا تستجيب بصورة أكثر قوة إلى المجال الكهربي.
  • هتفاعل جزيئات الأمونيا أضعف من تفاعل جزيئات الماء؛ ولذا تنتشر بسرعة أكبر.

س٥:

تتفاعل الأمونيا مع حمض النيتريك لإنتاج المركب الصلب X، الذي يُستخدَم سمادًا للتخصيب.

ما اسم المركب X؟

  • أنيتريل أمين
  • بنيتريت الأمونيوم
  • جنيترات الأميل
  • دنيترات الأمونيوم
  • هنيتروزامين

اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أNH+HNONHNO3242
  • بNH+HNONHNO34
  • جNH+HNONHNO3343
  • د2NH+HNO(NH)NO323423
  • هNH+HNO(NH)NO322422

ما لون المركب الصلب X؟

  • أأحمر
  • ببني
  • جأصفر
  • دأسود
  • هأبيض

عند تسخينه، يتفكَّك المركب X إلى أكسيد النيتروز (NO2) وناتج آخر. اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ2(NH)NO3NO+HO42222
  • ب2(NH)NO3NO+8H42322
  • جNHNONO+2H422
  • دNHNONO+2HO4322
  • هNHNONO+2HO4222

س٦:

يمكن للأمونيا أن تتفاعل مع الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين (NO)2، وأكسيد النيتريك (NO)، وأكسيد النيتروز (NO)2. ثاني أكسيد النيتروجين يكون مفيدًا في صناعة حمض النيتريك.

في وجود العامل الحفَّاز بلاتين-روديوم‎، تتفاعل الأمونيا مع الأكسجين لإنتاج حمض النيتريك والماء. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل. ‎

  • أ5NH+6O5NO+7HO322
  • ب4NH+5O4NO+6HO322
  • ج3NH+2O3NO+3HO322
  • د6NH+7O6NO+9HO322
  • ه2NH+3O2NO+3HO322

في وجود عامل حفَّاز يحتوي على ثاني أكسيد المنجنيز‎، تتفاعل الأمونيا مع الأكسجين لإنتاج أكسيد النيتروز والماء. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل. ‎

  • أ3NH+4O3NO+5HO3222
  • ب2NH+ONO+HO3222
  • ج3NH+3O2NO+4HO3222
  • د2NH+2ONO+3HO3222
  • ه4NH+3O2NO+4HO3222

يمكن لأكسيد النيتريك وأكسيد النيتروز أن يتفاعلا مع المزيد من الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين. احسب كتلة الأكسجين المطلوبة لإنتاج 60.0 g من ثاني أكسيد النيتروجين من الأمونيا.

س٧:

تُستخدَم الأمونيا في إنتاج النايلون 6,6، وهو بوليمر صيغته الأوَّليَّة CHNO611. إذا كانت جميع ذرات النيتروجين في النايلون 6,6 تُشتَقُّ من الأمونيا، فاحسب كتلة الأمونيا اللازمة لإنتاج 139 g من هذا البوليمر.

س٨:

أيُّ خاصية من خواص النشادر أكثر أهمية للأغراض الصناعية؟

  • أمحتوى الطاقة
  • بمحتوى النيتروجين
  • جالسمية
  • دالقاعدية
  • هنقطة الغليان المنخفضة

س٩:

تُخرِج الأسماك فائض النيتروجين في صورة أمونيا. في المُقابِل، يُخرِج الإنسان ومعظم الثدييات الأخرى النيتروجين غالبًا في صورة يوريا CHNO42.

أيُّ خاصية من خواص الأمونيا تجعلها مُناسِبة للإخراج مِنْ قِبَلِ الأسماك؟

  • أدرجة الغليان المنخفضة
  • بالقاعدية العالية
  • جالذوبانية العالية
  • دالحجم الجزيئي الصغير
  • هالسمِّيَّة المنخفضة

أيُّ خاصية من خواص الأمونيا تجعل تحويلها إلى اليوريا أمرًا ضروريًّا قبل إخراجها مِنْ قِبَلِ الإنسان؟

  • أالسمِّيَّة العالية
  • بالذوبانية المنخفضة
  • جالحجم الجزيئي الصغير
  • دالحمضية العالية
  • هدرجة الغليان المنخفض

س١٠:

تفاعُل فلز الليثيوم مع الأمونيا السائلة يُشبِه تفاعُله مع الماء. اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ2Li+2NH2LiNH+H322
  • بLi+2NHLi(NH)332
  • ج4Li+2NH2LiNH+H3222
  • دLi+2NHLi(NH)+H3222
  • هLi+NHLiNH33

س١١:

أيُّ الجزيئات العضوية الآتية يُمكِن أن يتفاعل بسرعة مع الأمونيا؟

  • أالإيثين
  • بالإيثانول
  • جالإيثان
  • دأسيتات الإيثيل
  • هحمض الإيثانويك

س١٢:

تتفاعل الأمونيا مع كلوريد الهيدروجين لإنتاج المركب الصلب X.

ما اسم المركب X؟

  • أهيدروكلوريد النيتروجين
  • بهيدروكلوريد الأمونيوم
  • جكلوريد الأمونيوم
  • دهيدروكلورامين
  • هثالث كلوريد النيتروجين

اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ2NH+2HCl2NHCl+H332
  • ب2NH+4HCl2NHCl+H3422
  • ج4NH+4HCl2(NH)Cl+Cl3422
  • دNH+HClNHCl34
  • هNH+2HClNHCl352

لماذا تُعَد درجة انصهار المركب X أعلى من درجة انصهار الأمونيا، التي تكون غاز في درجة حرارة الغرفة؟

  • أالروابط الأيونية في الناتج أقوى من الروابط الهيدروجينية في الأمونيا.
  • بالروابط الهيدروجينية في الناتج أقوى من الروابط الأيونية في الأمونيا.
  • جالروابط الهيدروجينية في الناتج أقوى من الروابط التساهمية في الأمونيا.
  • دالروابط التساهمية في الناتج أقوى من الروابط التساهمية في الأمونيا.
  • هالروابط الأيونية في الناتج أقوى من الروابط التساهمية في الأمونيا.

س١٣:

تتفاعل الأمونيا مع الأكسجين لتكوين حمض النيتريك وناتج آخَر.

اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ2NH+4O2HNO+HO322322
  • ب2NH+2O2HNO+H32222
  • جNH+OHNO+HO322
  • دNH+2OHNO+HO3232
  • هNH+OHNO+H3222

احسب كتلة حمض النيتريك المُكوَّن عند تفاعل 20.0 kg من الأمونيا مع كمية زائدة من الأكسجين.

احسب كتلة الأكسجين اللازم لإنتاج 50.5 طنًّا متريَّا من حمض النيتريك لتكوين الأمونيا.

عيِّنة من الأمونيا وزنها 12.3 kg تفاعلت مع 41.5 kg من الأكسجين لتكوين 35.0 kg من حمض النيتريك. عن طريق تحديد العامل المُحدِّد لتقدُّم التفاعل وتحديد أكبر كتلة من حمض النيتريك يُمكِن إنتاجها، احسب المردود المئوي لهذا التفاعل.

س١٤:

في وجود عامل حفاز، تتفاعل الأمونيا مع الأكسجين لتكوِّن غاز النيتروجين وناتجًا آخر.

اذكر معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ2NH+ON+3HO3222
  • ب2NH+3ON+6OH322
  • ج2NH+3ON+3HO32222
  • د4NH+3O2N+6HO3222
  • ه4NH+3O2N+6HO32222

تتفاعل عيِّنة من الأمونيا مع كمية فائضة من الأكسجين لتُنتج 24.0 g من غاز النيتروجين. احسب كتلة الأمونيا المتفاعلة.

تتطلَّب عيِّنة من الأمونيا مقدار 36.5 kg من الأكسجين للاحتراق التام. احسب كتلة غاز النيتروجين الناتج.

س١٥:

ما الطريقة الأكثر شيوعًا المُستخدَمة في تصنيع الأمونيا؟

  • أالتحليل الكهربي
  • بالتكرير البخاري
  • جعملية هابر
  • دتفاعل انزياح الماء-الغاز
  • هعملية التماس

س١٦:

يقوم طالبٌ بتحضير محلول مخفَّف من الأمونيا في الماء، ويقيس الأس الهيدروجيني له باستخدام كاشف واسع النطاق.

ما اللون الذي يتغيَّر إليه الكاشف الواسع النطاق؟

  • أالأصفر
  • بالأحمر
  • جالأخضر
  • دالأزرق
  • هالبنفسجي

اذكر معادلة كيميائية موزونة للتفاعل الرئيسي المسئول عن التغيُّر في الأس الهيدروجيني عندما تتحلَّل الأمونيا في الماء.

  • أ2NHNH+NH34+2
  • بNH+HONH+HO3223+
  • جNH+HONHOH+H3222
  • د2NH+2HO2NHOH+H3232
  • هNH+HONH+OH324+

س١٧:

يُمكِن استخدام الأمونيا في إنتاج الأسمدة. أيُّ الجزيئات الحيوية في النباتات تُنتَج مباشرةً من الأمونيا بأكبر كميات؟

  • أالبروتينات
  • بالإستيرولات
  • جالدهون
  • دالحمض النووي الريبي المنقوص الأكسجين
  • هالسكريات

س١٨:

يحتوي كلٌّ من بيروكسيد الهيدروجين (HO)22 والهيدرازين (NH)24 المستخدمَيْن في وقود الصواريخ على روابط تساهمية أحادية بين ذرات نفس العنصر:

OOHHNNHHHH

تتفاعل الأمونيا مع بيروكسيد الهيدروجين لتكوين الهيدرازين وناتج آخر. يوضِّح الجدول طاقات بعض الروابط.

الرابطةHHOHOOOONHNNNNNN
طاقة الرابطة kJ/mol432459142494386167418942

اكتب معادلة كيميائية موزونة لتكوين الهيدرازين من الأمونيا وبيروكسيد الهيدروجين.

  • أ2NH+HONH+3HO322242
  • ب2NH+2HONH+3HO322242
  • ج2NH+HONH+2HO322242
  • د2NH+HONH+2H+O3222422
  • ه2NH+2HONH+3H+2O3222422

ما الطاقة التي تنطلق من تفاعل الأمونيا وبيروكسيد الهيدروجين لكل مول من الهيدرازين الناتج؟

عند استخدام الهيدرازين وقودًا صاروخيًّا، يتحلَّل حراريًّا إلى العناصر المكوِّنة له في حالتها القياسية. احسب الطاقة المنطلقة لكل مول من الهيدرازين المتفاعل.

بينما يتحلَّل الهيدرازين حراريًّا إلى العناصر المكوِّنة له، يتحوَّل بيروكسيد الهيدروجين إلى بخار وأكسجين عند تسخينه. يُستخدَم المركبان وقودًا للصواريخ؛ لأن تفاعلات التحلُّل تزيد من درجة حرارة محيطها، 𝑇، وعدد جزيئات الغاز في النظام، 𝑁. قارن بين التغيُّرات في 𝑇، 𝑁 عندما يتحلَّل مول من كل مركب حراريًّا.

  • أينتج الهيدرازين زيادة أصغر في 𝑇 وزيادة أكبر في 𝑁.
  • بينتج الهيدرازين زيادة أكبر في 𝑇 ونفس الزيادة في 𝑁.
  • جينتج الهيدرازين زيادة أكبر في كلٍّ من 𝑇، 𝑁.
  • دينتج الهيدرازين زيادة أصغر في 𝑇 ونفس الزيادة في 𝑁.
  • هينتج الهيدرازين زيادة أكبر في 𝑇 وزيادة أصغر في 𝑁.

س١٩:

أيُّ الرموز الآتية لا يُمثِّل الخطر المصاحب لغاز الأمونيا المضغوط؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.