ملف تدريبي: الرابطة الأيونية

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصْف الرابطة الأيونية بدلالة التجاذب الكهروستاتيكي واستخدامه لتوضيح خواص المركبات الأيونية.

س١:

أيُّ نوع من أنواع البنية الآتية يتشكَّل عندما ترتبط الأنيونات والكاتيونات معًا؟

  • أطبقات مُتعاقِبة من الكاتيونات والأنيونات
  • بمجموعات مُتفاعِلة من الكاتيونات والأنيونات
  • جمجموعات مُتفاعِلة من الذرات المُتعادِلة
  • دشبيكة من الذرات المُتعادِلة
  • هشبيكة من الكاتيونات والأنيونات المُتعاقِبة

س٢:

يوضِّح الجدول عددًا من الأنيونات والكاتيونات الشائعة في الأملاح.

الأنيوناتO2ClAs3
الكاتيونات Li+Mg2+Al3+

أيُّ أنيون وكاتيون في الجدول أكثر جذبًا أحدهما للآخَر؟

  • أAs3 وAl3+
  • بO2 وMg2+
  • جCl وLi+
  • دAs3 وLi+
  • هCl وAl3+

أيُّ أنيون وكاتيون في الجدول أقل جذبًا أحدهما للآخَر؟

  • أAs3 وLi+
  • بAs3 وAl3+
  • جCl وAl3+
  • دO2 وMg2+
  • هCl وLi+

س٣:

انظر الأنيونات والكاتيونات في الجدول.

الأنيونات FClBrI
الكاتيونات Li+Na+K+Rb+

ما زوج الأنيون-كاتيون الذي يُشكِّل أقوى رابطة أيونية؟

  • أI، Li+
  • بF، Li+
  • جF، Rb+
  • دCl، Na+
  • هI، Rb+

ما زوج الأنيون-كاتيون الذي يُشكِّل أضعف رابطة أيونية؟

  • أI، Rb+
  • بF، Rb+
  • جF، Li+
  • دI، Li+
  • هCl، Na+

س٤:

لماذا صيغة كلوريد الصوديوم هي NaCl، لكن صيغة كلوريد المغنيسيوم هي MgCl2؟

  • أيكوِّن الكلور أيون شحنته 1؛ ومن ثم يلزم أيونا مغنيسيوم ليتكوَّن مركب متعادل الشحنة الكهربية.
  • بيكوِّن المغنيسيوم أيونات شحنتها +2؛ ومن ثم يلزم أيون كلوريد ليتكوَّن مركب متعادل الشحنة الكهربية.
  • جيكوِّن الكلور أيونات شحنتها 2؛ ومن ثم يلزم أيونا مغنيسيوم ليتكوَّن مركب متعادل الشحنة الكهربية.
  • ديكوِّن المغنيسيوم أيونات شحنتها +2؛ ومن ثم يلزم أيونا كلوريد ليتكوَّن مركب متعادل الشحنة الكهربية.
  • هيكوِّن المغنيسيوم أيون شحنته +1؛ ومن ثم يلزم أيونا كلوريد ليتكوَّن مركب متعادل الشحنة الكهربية.

س٥:

أيُّ العبارات الآتية تفسر لماذا لا تُكوِّن ذرات النيون روابط أيونية؟

  • أذرات النيون بها إلكترونات غير متمركزة.
  • بذرات النيون يجب أن تكتسب أو تفقد أربعة إلكترونات لتحتوي على ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.
  • جذرات النيون بها ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.
  • دذرات النيون تُكوِّن مركبات فلزية كثيفة.
  • هذرات النيون تساهم بالإلكترونات لتُكوِّن مركبات تساهمية.

س٦:

ما التمثيل النقطي للإلكترونات الذي يُظهِر التركيب الصحيح لأكسيد الصوديوم؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س٧:

في أيٍّ من الحالات التالية تكون المادة الأيونية موصلة؟

  • أعندما تكون مصهورة
  • بعند احتوائها على خليط من أيونات مختلفة
  • جعند صنعها حديثًا
  • دعند تكسيرها إلى قِطَع صغيرة جدًّا
  • هعند تبريدها بالنيتروجين المسال

س٨:

يوضِّح الشكل تمثيل بنية كلوريد الصوديوم.

ما وحدة صيغة كلوريد الصوديوم؟

  • أNaCl22
  • بNaCl45
  • جNaCl2
  • دNaCl2
  • هNaCl

أيٌّ ممَّا يلي يُعَد من عيوب استخدام هذا النوع من التمثيلات لتمثيل المركبات الأيونية؟

  • أيُظهِر الروابط الأيونية بين كل أيون والآخر.
  • بكلٌّ من حجم الأيونات والمسافات بينها غير صحيح.
  • جيُظهِر التركيب الثلاثي الأبعاد للأيونات في الشبيكة.
  • ديوضِّح ترتيب الأيونات في الشبيكة.
  • هيمكن تعيين نسبة الأيونات الموجبة الشحنة إلى الأيونات السالبة الشحنة.

س٩:

مركب أيوني مكوَّن من الفلز M واللافلز X. التمثيل النقطي للإلكترونات لكلٍّ من M، X موضَّح بالشكل. أيُّ صيغة من الصِّيَغ الجزيئية الآتية تمثِّل صيغة المركب الأيوني؟

MX
  • أMX23
  • بMX2
  • جMX
  • دMX3
  • هMX2

س١٠:

يوضِّح التمثيل البياني بالأعمدة التالي درجات الانصهار لثلاثة مركبات أيونية. أيُّ التوزيعات الآتية صواب؟

  • أA: MgF2
    B: MgO
    C: NaF
  • بA: MgO
    B: NaF
    C: MgF2
  • جA: NaF
    B: MgF2
    C: MgO
  • دA: MgO
    B: MgF2
    C: NaF
  • هA: NaF
    B: MgO
    C: MgF2

س١١:

تتكوَّن المركبات الأيونية من أيونات متضادة الشحنة. لماذا تُعَدُّ المركبات الأيونية الصلبة عوازل كهربية وليست موصلات؟

  • أيتوازن كل أيون بأيونات الشحنة المضادة، فيصبح المركب متعادلًا كليًّا.
  • بيؤدِّي الترتيب المنتظم للأيونات إلى انعكاس المجال الكهربي؛ إذ يقاوم تدفُّق الأيونات.
  • جالأيونات تكون مستقرة، ولا تتغيَّر شحنتها استجابة للمجال الكهربي المؤثِّر.
  • دتثبت الأيونات في مكانها بحيث لا تتمكَّن من الحركة استجابة للمجال الكهربي المؤثِّر.
  • هصافي تدفُّق الشحنة صفر؛ بسبب تدفق الأيونات في اتجاهات معاكسة استجابة للمجال الكهربي المؤثِّر.

س١٢:

ماذا يُسمَّى الترتيب المنتظم للأيونات في بنية أيونية؟

  • أبنية تساهمية عملاقة
  • بشبيكة بلورية
  • جمادة صلبة لا بِلورية
  • دمادة صلبة ثابتة
  • هشبيكة مائعة

س١٣:

القوى بين الأيونات في البنية الأيونية قوية جدًّا بشكل عام. ما الخصائص الفيزيائية التي يُتوقَّع أن تكون عالية نتيجةً لذلك؟

  • أالمرونة والليونة
  • بدرجتا الانصهار والغليان
  • جالتوصيلية الكهربية والذوبانية
  • داللون والرائحة

س١٤:

ما القوة الرابطة التي تحافظ على بنية المركبات الأيونية؟

  • أالروابط الفلزية
  • بالمغناطيسية
  • جالجذب الكهروستاتيكي
  • دالروابط التساهمية
  • هالجاذبية

س١٥:

أيُّ الأشكال الآتية يمثِّل بنية بلورية لمركب أيوني؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د

س١٦:

أيٌّ مما يلي مثال لمادة صلبة أيونية في ظروف ضغط ودرجة حرارة الغرفة العادية؟

  • أالفضة
  • بالهيدروجين
  • جثاني أكسيد الكربون
  • دكلوريد الهيدروجين
  • هكلوريد الباريوم

س١٧:

أيٌّ من الآتي صواب عن تكوين الرابطة الأيونية؟

  • أالذرتان يجب أن تقعا في نفس الدورة.
  • بكلما زاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين المُكوِّنتين للرابطة، كان احتمال أن تكون الرابطة أيونية أقل.
  • ججهد التأيُّن لإحدى الذرات يجب أن يكون ضئيلًا.
  • ديجب أن يكون الجزيء غير قطبي.

س١٨:

أيٌّ من الآتي له خواص أيونية، ولكنه غير موصِّل للكهرباء؟

  • أAlCl3
  • بMgCl2
  • جKCl
  • دNaCl

س١٩:

أيٌّ من الآتي يُعَدُّ سبب وجود رابطة أيونية قوية في كلوريد الصوديوم؟

  • أيقع عنصراه على طرفَي الجدول الدوري؛ ولذا يكون الفرق في السالبية الكهربية بينهما يتراوح بين 0 و0.4.
  • بيقع عنصراه على طرفَي الجدول الدوري؛ ولذا يكون الفرق في السالبية الكهربية بينهما أكبر من 1.7.
  • جيقع عنصراه على طرفَي الجدول الدوري؛ ولذا يكون الفرق في السالبية الكهربية بينهما يتراوح بين 0.4 و1.5.
  • ديقع عنصراه على طرفَي الجدول الدوري؛ ولذا يكون الفرق في السالبية الكهربية بينهما يساوي 0.

س٢٠:

أيٌّ من الآتي يُستخدَم لتمثيل أيون الفلز في المركبات الأيونية؟

  • أ
  • ب+
  • ج𝛿
  • د𝛿+

س٢١:

ما نوع الرابطة التي توجد في جزيئات كلوريد البوتاسيوم (KCl)؟ [K,Cl]=19=17.

  • أرابطة هيدروجينية
  • برابطة أيونية
  • جرابطة تساهمية
  • درابطة فلزية

س٢٢:

أيُّ القيم الآتية تمثِّل الفرق في السالبية الكهربية بين ذرتين لهما توصيلية كهربية جيدة؟

  • أ0.9
  • ب1.6
  • ج2.2
  • د0

س٢٣:

أيٌّ من الآتي صواب عند مقارنة كلوريد الصوديوم بكلوريد المغنيسيوم؟

  • أكلوريد الصوديوم به رابطة تساهمية قطبية أقوى من كلوريد المغنيسيوم.
  • بكلوريد الصوديوم به رابطة أيونية أقوى من كلوريد المغنيسيوم.
  • جكلوريد المغنيسيوم به رابطة تساهمية قطبية أقوى من كلوريد الصوديوم.
  • دكلوريد المغنيسيوم به رابطة أيونية أقوى من كلوريد الصوديوم.

س٢٤:

يوضِّح الشكل المُعطى التوزيع الإلكتروني للعنصرين Mg وF.

أيُّ الخيارات الآتية يمثِّل الصيغة الصحيحة لمركب أيوني متكوِّن من Mg وF؟

  • أMgF
  • بMgF3
  • جMgF2
  • دMgF2

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.